广东实验中学2022-2023学年高二上学期期中考试化学试题 含解析

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广东实验中学 2022—2023 学年(上)高二级期中化学卷
化学
相对原子质量：H-1 Li-7 C-12 N-14 O-16 Cl-35.5 Na-23 Al-27 Fe-56 Cu-64
Zn-65
第一部分选择题(共44 分)
一、选择题(只有一个选项正确，1-10 题每题 2分，11-16 题每题 4分，共 44 分)
1. 下列说法正确的是
A. 碳酸铵分解是吸热反应，根据焓判据判断能自发分解
B. 物质 A三态间的转化如下：A(g)→A(l)→A(s)，则该转化过程中 ΔS>0
C. 反应 2Mg(s)+CO2(g) C(s)+2MgO(s)能自发进行,则该反应的 ΔH<0
D. 室温下水结成冰是自发过程
【答案】C
【解析】
【详解】A、焓判据：放热反应容易自发进行，碳酸铵分解是吸热反应，所以根据焓判据该反应是不自发
的，故 A错误；B、△S为熵变，表示物质的混乱度，物质 A三态间 A(g)→A(l)→A(s)，混乱度减小，所以
△S＜0，故 B错误；C、该反应的△S＜0，要自发进行，须△H-T△S＜0，则该反应的△H＜0，故 C正确；
D、室温下水不能结成冰，所以室温下水结成冰不是自发过程，故 D错误；故选 C。
点睛：本题考查了自发过程和自发反应的判断。注意一个反应能否自发进行，不取决于焓变或熵变中的一
种，而是二者的综合判据，当△G=△H-T•△S＜0时，反应才能自发进行。
2. 已知热化学方程式：2H2(g)+O2(g) =2H2O(l) H= -571.6 kJ·mol∆-1，2CH3OH(l)+3O2(g) =2CO2(g)
+4H2O(l) H= -1452 kJ·mol∆-1，H+(aq)+OH－(aq) =H2O(l) H= -57.3 kJ·mol∆-1。据此判断下列说法正
确的是
A. CH3OH 的燃烧热∆H 为-1452 kJ·mol-1
B. 2H2(g)+O2(g) =2H2O(g) H > -571.6 kJ·mol∆-1
C. CH3COOH(aq)+NaOH(aq)=H2O(l)+CH3COONa(aq) H= -57.3 kJ·mol∆-1
D. 2CH3OH(l)+O2(g)=2CO2(g)+4H2(g) H= -880.4 kJ·mol∆-1
【答案】B
【解析】
【详解】A.根据方程式 2CH3OH(l)+3O2(g) =2CO2(g)+4H2O(l) ∆H= -1452 kJ·mol-1 可知，CH3OH 的燃烧热为
×1452 kJ·mol-1=726 kJ·mol-1，故 A错误；B.液态水变成水蒸气会吸热，因此 2H2(g)+O2(g) =2H2O(g) ∆H >
-571.6 kJ·mol-1 ， 故 B正 确 ； C. 醋 酸 为 弱 酸 ， 电 离 需 要 吸 热 ， CH3COOH(aq)+NaOH(aq) =H2O(l)
+CH3COONa(aq) ∆H＞-57.3 kJ·mol-1 ， 故 C错误；D. ①2H2(g)+O2(g) =2H2O(l) ∆H= -571.6 kJ·mol-1 ，
②2CH3OH(l)+3O2(g) =2CO2(g)+4H2O(l) ∆H= -1452 kJ·mol-1 ，根据盖斯定律，将②-①×2 得：2CH3OH(l)
+O2(g) =2CO2(g)+4H2(g) ∆H= -308.8 kJ·mol-1，故 D错误；故选 B。
3. 常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是
A. 1mol/L
的
NaHCO3溶液：K+、Al3+、NO 、Cl-
B. 由水电离出的 c(H+)=1×10-12mol/L 的溶液中：Na+、K+、AlO 、NO
C. 能使甲基橙变红的溶液中：Cu2+、Mg2+、SO 、Cl-
D. 0.1mol•L-1Ca(NO3)2溶液中：Na+、NH 、CO 、CH3COO-
【答案】C
【解析】
【详解】A．1mol/L 的NaHCO3溶液的 能与 Al3+发生双水解反应，Al3++3
=Al(OH)3↓+3CO2↑，A不合题意；
B．由水电离出的 c(H+)=1×10-12mol/L 的溶液可能是强酸溶液也可能是强碱溶液，强碱性溶液中
Na+、K+、AlO 、NO 与OH-都能大量共存，但酸性溶液中 AlO 与H+不能大量共存，B不合题意；
C．能使甲基橙变红的溶液存在大量的 H+，H+、Cu2+、Mg2+、SO 、Cl-均能大量共存，C符合题意；
D．0.1mol•L-1Ca(NO3)2溶液中的 Ca2+与CO 生成 CaCO3沉淀而不能大量共存，D不合题意；
故答案为：C。
4. 下列说法正确的是
A. H2(g)+S(s) H2S(g)恒压下充入 He，化学反应速率不变
B. 用铁片和稀硫酸反应制取氢气时，改用 98%的浓硫酸可以加快产生氢气的速率
C. N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) △H＜0，生产中采用较高温度是为了提高反应物的平衡转化率
D. 一定量的锌与过量的稀硫酸反应制取氢气，为减缓反应速率，可向其中加入 CH3COONa 溶液
【答案】D
【解析】
【详解】A．恒压下充入 He，则反应容器体积增大，对于反应 H2(g)+S(s) H2S(g)而言，H2、H2S的浓
度减小，则化学反应速率减慢，A错误；
B．常温下铁片遇到浓硫酸发生钝化，在其表面形成一层致密的氧化物保护膜，阻止反应继续进行，用铁
片和稀硫酸反应制取氢气时，改用 98%的浓硫酸反应速率减慢，且铁与浓硫酸反应得不到 H2，B错误；
C．N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) △H＜0，则升高温度平衡逆向移动，反应物的平衡转化率减小，则生产中
采用较高温度不是为了提高反应物的平衡转化率，而是为了催化剂的适宜温度和加快反应速率，提高生成
效率，C错误；
D．向其中加入 CH3COONa 溶液由于 CH3COO-+H+=CH3COOH，使得溶液中 H+浓度减小，反应速率减慢，
则一定量的锌与过量的稀硫酸反应制取氢气，为减缓反应速率，可向其中加入 CH3COONa 溶液，D正确；
故答案为：D。
5. 工业合成三氧化硫的反应为 2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g) ΔH=-198kJ·mol-1，反应过程可用如图模拟(
代表O2分子， 代表SO2分子， 代表催化剂)下列说法正确的是
A. 过程Ⅰ和过程Ⅳ决定了整个反应进行的程度
B. 过程Ⅱ为放热反应，过程Ⅲ为吸热反应
C. 1molSO2和1molO2反应，放出的热量小于 99kJ
D. 催化剂可降低整个反应的活化能，因此使 ΔH 发生变化
【答案】C
【解析】
【详解】A．过程Ⅱ发生 SO2、O2中共价键的断裂，过程Ⅲ形成 SO3中的共价键，过程Ⅱ、Ⅲ决定了整个反
应进行的程度，故 A错误；
B．过程Ⅱ发生 SO2、O2中共价键的断裂，为吸热过程，过程Ⅲ形成 SO3中的共价键，为放热过程，故 B错
误；
C．2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)反应可逆，1molSO2和1molO2反应生成 SO3小于 1mol，放出的热量小于
99kJ，故 C正确；
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