吉林省白城市通榆县第一中学2022-2023学年高二上学期期末考试化学答案

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化学答案
1、A.
本题主要考查了化学平衡图像的分析，注意结合温度、压强和催化剂对化学反应速率和化学平衡的影响进行分
析解答，题目难度不大。
由题意可知反应
A(g)+B(g)⇌C(g)
是气体分子数减小的放热反应。
A.反应
A(g)+B(g)⇌C(g)
是放热反应，温度升高，反应速率加快，平衡逆向移动，
C
的质量分数减小，图像
符合，故 A正确；
B.反应
A(g)+B(g)⇌C(g)
是气体分子数减小的反应，增大压强，平衡正向移动，正逆反应速率都增大，且正
反应速率增加的更大，故 B错误；
C.加催化剂，只加快反应速率，对平衡移动无影响，
C
的浓度应不变，故 C错误；
D.反应
A(g)+B(g)⇌C(g)
是放热反应，温度升高，平衡逆向移动，
100 °C
时
A
的转化率应小于
时
A
的
转化率，故 D错误；故选 A。
2、C 本题主要考查了反应热和焓变以及热化学方程式，题目难度一般。掌握燃烧热、中和热的判断方法是解答
本题的关键。
A.中和热是强酸强碱稀溶液反应生成
1mol
水放出的热量，稀硫酸与
0.1 mol /LNaOH
溶液反应：
H+¿(aq)+ O H−(aq )=H2O(l)△H=−57.3 kJ ⋅mo l−1¿
符合中和热的概念，故 A错误；
B.燃烧热是
1mol
可燃物完全燃烧生成稳定氧化物放出的热量，所以水分解的热化学方程式：
H2O(l)=H2(g)+ 1
2O2(g)△H=+285.5 kJ ⋅mol−1
，故 B错误；
C.石墨完全转化为金刚石时，要吸收能量，说明金刚石能量高于石墨，能量越低越稳定，所以石墨比金刚石稳
定，故 C正确；
D.
C
燃烧的焓变为负值，放热越多，焓变越小，所以
2C(s)+2O2(g)=2C O2(g)△H1
，
2C(s)+O2(g)=2CO(g)△H2
，则
△H1<△H2
，故 D错误。故选 C。
3、D 解析：
A .
海水溶液为弱酸性，发生吸氧腐蚀，在酸性较强的条件下才发生析氢腐蚀，故 A错误；
B.铁闸连接石墨形成原电池，铁闸门做负极被腐蚀，腐蚀速率加快，故 B错误；
C.
Fe
作负极失电子生成亚铁离子，故铁腐蚀时的电极反应式：
Fe −2e−=F e2+¿¿
，故 C错误；
D.在乙处，海水与氧气接触，与
Fe
最易形成原电池，发生的吸氧腐蚀的程度最大，生成铁锈最多，故 D正确；
A.海水溶液为弱酸性，发生吸氧腐蚀；B.铁闸与石墨相连，铁闸门做负极；
C.
Fe
作负极失电子生成亚铁离子；
D.根据吸氧腐蚀的发生条件分析，在乙处，海水与氧气接触，与
Fe
最易形成原电池。
本题考查了金属的电化学腐蚀，明确吸氧腐蚀发生的条件是解题的关键，题目难度不大。
4、B 本题考查了离子浓度大小比较，题目难度不大，涉及盐的水解原理、弱电解质的电离及其影响、离子浓度
大小比较等知识，明确电荷守恒、物料守恒的含义为解答关键。
A.常温下，将
pH=2
的盐酸和
pH=12
的氨水等体积混合，氨水为弱碱，则氨水过量，混合液呈碱性：
c(O H−)>c¿
，根据电荷守恒
c¿
可知：
c¿
，溶液中离子浓度大小为：
c¿
，故 A错误；B.
0.1 mol ⋅L−1N a2C O3
溶液中，根据物料守恒可得
c¿
，故 B正确；
C.
0.1 mol ⋅L−1
的
N H4Cl
溶液中，铵根离子部分水解，所以
c¿
，故 C错误；
D.混合后溶液显酸性
c(O H−)<c¿
，根据电荷守恒
c¿
可知：
c¿
，则
c(C H3CO O−)>c¿
，故 D错误。
5、A
分析 本题考查电解原理，侧重考查学生分析判断能力，明确各个电极上发生的反应、交换膜的判断方法是解本
题关键，题目难度中等。
根据已知信息可知：阳极电极反应式为
2H2O − 4e−=O2↑+4H+¿¿
，阴极电极反应式为
4H2O+4e−=2H2↑+4O H−
。
A.电路中通过
1mol
电子时有
1mol H+¿¿
生成，硼酸
(H3B O3)
为一元弱酸，生成
1mol
硼酸需要
1mol H+¿¿
，所
以电路中通过
1mol
电子时，可得到
1mol H3B O3
，A正确；
B.如果将电源的正、负极反接，工作原理发生变化，B错误；
C.电解时阴极发生得电子的还原反应，电极反应式为
4H2O+4e−=2H2↑+4O H−
，C错误；
D.阳极室中的氢离子通过阳膜进入产品室，原料室中的
¿
通过阴膜进入产品室，发生反应
¿
，D错误。故选 A。
6、D 本题考查化学反应速率的影响因素，难度不大，掌握外界因素对正逆反应速率的影响即可解答。
A.若
a+b=c
，
t0
时刻正逆反应速率同等程度增大，说明平衡不移动，则
t❑0
时刻可以是增大压强或使用催化剂，
故A错误；
B.若
a+b=c
，
t0
时刻正逆反应速率同等程度增大，说明平衡不移动，则
t0
时刻可以是增大压强或使用催化剂，
故B错误；
C.若
a+b ≠ c
，则
t❑0
时刻只能是使用催化剂，因为增大压强会引起平衡移动，故 C错误；
D.若
a+b ≠ c
，则
t0
时刻只能是加入了催化剂，平衡不移动，故 D正确。故选 D。
7、D 水的电离是吸热反应，升高温度促进水电离，则水中
c¿
、
c(O H−)
及离子积常数增大，水的离子积常数只
受温度的影响，温度升高，
Kw
增大，温度降低，
Kw
降低，据此回答。
本题考查弱电解质的电离，题目难度中等，注意分析图象，把握水的离子积只受温度的影响。
A.水中
Kw=c¿
，升高温度促进水电离，则水中离子积常数增大，所以
T3>T2>T1
，故 A正确；
B.
pH=− lgc¿
，三个点氢离子浓度相同，所以
pH (B)=pH (D)=pH (E)
，故 B正确；
C.水的离子积常数只受温度的影响，温度升高，
Kw
增大，图中五点
Kw
间的关系：
E>D>A=B=C
，故 C正确；
D.
C
点氢氧根离子浓度大于氢离子浓度，溶液显碱性，故 D错误。故选 D。
8、【分析】本题结合电解质的电离、水解平衡常数考查溶液的酸碱性和溶液中微粒浓度的关系，解题关键是根
据题干已知的信息判断两种离子的水解程度大小，进而判断粒子浓度的关系，题目难度较易。
A.分析表中数据并结合题给信息知，
CO3
2−
的水解程度远大于
NH4
+¿¿
的水解程度，则常温下
1mol· L−1
的
¿
溶液呈
碱性，
A
项错误；
B.盐类的水解是微弱的，则在常温下
1mol· L−1
的
¿
溶液中：
c¿
，
B
项错误；
C.根据物料守恒，可得
c¿
，
C
项正确；
D.根据电荷守恒知
c¿
，
D
项错误。
9、A 本题考查水的电离及其影响因素，比较简单，酸抑制水的电离，盐类水解促进水的电离。
A.
HCl
溶液为强酸，抑制水的电离，
N H4Cl
溶液为可水解的盐溶液，促进水的电离，所以水电离的
c¿
：
①<②
，故 A正确；
B.
pH
均为
1
，即
c¿
，
①HCl
溶液完全电离，所以
c(HCl)=0.1 mol /L
，
②N H4Cl
溶液中的
H+¿¿
，是
N H4
❑+¿¿
水解产生的，而水解程度很小，所以
c(N H4Cl)>0.1 mol /L
，故B 错误；
C.尽管
c(N H4Cl)>c(HCl)
，但没有说明两者体积的相对大小，所以分别加入等浓度的
NaOH
溶液消耗的体积
是不确定的，故 C错误；
D.分别加水稀释形同倍数，盐酸为强酸
PH
变化大，氯化铵的水解平衡移动使
pH
变化小，不相同，故 D错误。
故选 A。
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