辽宁省葫芦岛市2021届高三上学期期末考试化学试题含答案

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线

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2021 年1月葫芦岛市普通高中学业质量监测考试

高三化学

考生注意：

1．试卷满分 100 分，考试时间 90 分钟。

2．本考试分设试卷和答题纸。试卷包括Ⅰ卷和Ⅱ卷两部分。

3．答题前，考生务必在答题纸上按要求填写信息，并将核对后的条形码贴在指定位置上。作答必

须涂或写在答题纸上，在试卷上作答一律不得分。Ⅰ卷部分的作答必须涂在答题纸上相应的区域，

Ⅱ卷部分的作答必须写在答题纸上与试卷题号对应的位置。

可能用到的相对原子质量：

H:1 C:12 N:14 O:16 Na:23 Mg:24 S:32 Fe:56 Cu:64

Ag:108

第Ⅰ卷（选择题，共 48 分）

一、选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分，每小题只有一个正确答案）

1. 化学在实际生活中有着广泛的应用。下列说法错误的是

A. 食品添加剂可以改善食物的色、香、味并防止变质，但要按标准使用

B. 铅蓄电池工作时两极的质量均增加

C. 用活性炭为糖浆脱色和用次氯酸盐漂白纸浆的原理相同

D. 用明矾作净水剂除去水中的悬浮物

2. 下列说法不正确的是

A. 鸡蛋清溶液中滴入浓硝酸微热后生成黄色沉淀

B. 蛋白质遇饱和硫酸钠溶液变性

C. 油酸甘油酯可通过氢化反应变硬脂酸甘油酯

D. 油脂在碱性条件下水解为甘油和高级脂肪酸盐

3. NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是

A. 1mol OH－含有的电子数目为 10NA

B. 1mol Cl2溶于水，转移电子的数目为 NA

C. 标准状况下，2.24 L CCl4含有的分子数目为 0.1NA

D. 1L 1 mol·L-1 Na2CO3溶液中含有的 CO32－数目为 NA

4. 下列说法不正确的是

A. 2s22p2和2s22p4能形成 AB2型化合物

B. 各能层的能级都是从 s能级开始至 f能级结束

C. 基态溴原子的简化电子排布式是[Ar]3d104s24p5

D. 超氧化钾晶体(KO2)呈立方体结构如图，晶体中与每个 K＋距离最近的 O2－有6个

5. 下列说法中正确的是

A．HF、HCl、H2S、PH3的稳定性依次增强

B．按 Mg、Si、N、F的顺序，原子半径由小变大

学校

姓名

考号

C．晶体硅和石英(SiO2)晶体中的硅原子均采取 sp3杂化

D．某主族元素的电离能 I1～I7数据如下表所示(单位：kJ/mol)，可推测该元素位于

元素周期表第Ⅴ A族

I1I2I3I4I5I6I7

578 1 817 2 745 11 575 14 830 18 376 23 293

6. 蜂胶中某活性物质 X的结构简式如下，下列关于 X的说法正确的是

A. 一定条件下 X可发生加聚反应 B. X 不能与浓溴水发生取代反应

C. 1 mol X 最多能与 2 mol NaOH 反应 D. X 苯环上一氯代物有 8种

7. 处理某废水时，反应过程中部分离子浓度与反应进程关系如右图，反应过程中主要存在

N2、HCO3−、ClO−、CNO−（C+4 价，N-3 价）、Cl−等微粒。下列说法不正确的是

A. 该废水呈强酸性

B. 废水处理后转化为无害物质

C. 反应的离子方程式：

3ClO−+2CNO−+H2O == N2+2HCO3−+3Cl−

D. 每处理 1 mol CNO−转移 3 mol e−

8. 下列事实不能用平衡移动原理解释的是

A．钢铁在潮湿的空气中比在干燥空气中更容易生锈

B．用加热蒸干 AlCl3 溶液的方法不能制得无水 AlCl3

C．蒸馏水和 0.1mol•L﹣1NaOH 溶液中的 c(H+)前者大于后者

D．向含有少量Fe3+的MgCl2酸性溶液中加入 MgCO3，可将Fe3+转化成 Fe(OH)3除去

9. 据报道，我国科学家研制出以石墨烯为载体的催化剂，在 25℃下用 H2O2直接将 CH4转化为含

氧有机物，其主要原理如图所示：

下列说法不正确的是

A. 图中代表 H2O2

B. 步骤 i、ii 的总反应方程式是

C. 由上图可知，步骤 iv 生成的 H2O，其中的 H原子全部来自 H2O2

D. 根据以上原理，推测步骤 vi 生成 HCOOH 和H2O

10. 在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是

A．NaCl(aq) Cl2(g) FeCl2(s)

催化剂

B．S(s) SO3(g) H2SO4(aq)

C．MgCl2(aq) Mg(OH)2(s) Mg(s)

D． N2(g) NH3(g) NaHCO3(s)

11. 室温下，1 L 含0.1 mol CH3COOH 和0.1 mol CH3COONa 的溶液 a及加入一定量强酸或强碱后溶液

的pH 如下表（加入前后溶液体积不变）：

溶液 a通入 0.01 mol HCl 加入 0.01 mol NaOH

pH 4.76 4.67 4.85

像溶液 a这样，加入少量强酸或强碱后 pH 变化不大的溶液称为缓冲溶液。

下列说法不正确的是

A. 溶液 a和 0.1 mol·L−1 CH3COOH 溶液中 CH3COOH 的电离程度前者小于后者

B. 向溶液 a中通入 0.01 mol HCl 时，CH3COO−结合 H+生成 CH3COOH，pH 变化不大

C. 向溶液 a中加入 0.1 mol NaOH 固体，pH 基本不变

D. 含0.1 mol·L−1 NH3·H2O与0.1 mol·L−1 NH4Cl 的混合溶液也可做缓冲溶液

12. 控制变量是科学研究重要方法。由下列实验现象一定能得出相应结论的是

选

项A B C D

装

置

图

现

象

右边试管产生气

泡较快

左边棉球变棕黄

色，右边棉球变

蓝色

B中产生白色沉淀，C中

溶液颜色褪去

试管中液体变浑

浊

结

论

催化活性:

Fe3+>Cu2+ 氧化性:Br2>I2

硫酸亚铁铵分解的产物中

除NH3外还含有 SO3和

SO2

非金属性:C>Si

13. 80℃时，1L 密闭容器中充入0.20 mol N2O4，发生反应 N2O42NO2

△H = + Q kJ·mol 1﹣(Q＞0)，获得如下数据：

时间/s 0 20 40 60 80 100

c(NO2)/mol·L 1﹣0.00 0.12 0.20 0.26 0.30 0.30

下列判断正确的是

A. 升高温度该反应的平衡常数 K减小

B. 20～40s 内，v(N2O4)= 0.004 mol·L－1·s－1

C. 100s 时再通入 0.40 mol N2O4，达新平衡时N2O4的转化率增大

6mol/L

稀盐酸

Na2CO3

粉末

Na2SiO3

溶液

尾气处理

品红溶液

BaCl2溶液 B

棉球

Cl2

NaBr

溶液

KI 淀粉

溶液

2.0mL5%H2O2

3滴1.5mol/L

CuCl2溶液

3滴1.0mol/L

FeCl3溶液

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摘要：

………………………………………………装…………订…………线………………………………………………2021年1月葫芦岛市普通高中学业质量监测考试高三化学考生注意：1．试卷满分100分，考试时间90分钟。2．本考试分设试卷和答题纸。试卷包括Ⅰ卷和Ⅱ卷两部分。3．答题前，考生务必在答题纸上按要求填写信息，并将核对后的条形码贴在指定位置上。作答必须涂或写在答题纸上，在试卷上作答一律不得分。Ⅰ卷部分的作答必须涂在答题纸上相应的区域，Ⅱ卷部分的作答必须写在答题纸上与试卷题号对应的位置。可能用到的相对原子质量：H:1C:12N:14O:16Na:23Mg:24S:32Fe:56Cu:64Ag:108第Ⅰ卷（选...

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