四川省绵阳南山实验中学2023-2024学年高二上学期期中考试化学试题 含解析

3.0 envi 2025-01-13 4 4 1.03MB 24 页 3知币
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四川省绵阳南山实验中学 2023-2024 学年高二上学期期中考试
化学试题
(考试时间：75 分钟 试卷满分：100 分)
注意事项：
1.本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考
证号填写在答题卡上。
2.回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用 2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改
动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。
3.回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
4.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Na23 Mg24 S32 Cl35.5 K39 Mn55
Fe56
一、选择题：本题共 14 个小题，每小题 3分，共 42 分。在每小题给出的四个选项中，只有
一项是符合题目要求的。
1. 在四个不同容器中、不同条件下进行合成氨反应，根据下列在相同时间内测得的结果判断，生成氨的反
应速率最快的是
A. v(H2)=0.01mol·L-1·s-1 B. v(NH3)=0.25mol·L-1·min-1
C. v(H2)=0.3mol·L-1·min-1 D. v(N2)=0.1mol·L-1·min-1
【答案】A
【解析】
【分析】同一化学反应中,同一时间段内,各物质的反应速率之比等于其计量数之比，先把不同物质的反应速
率换算成同一物质的反应速率进行比较，从而确定选项，注意单位是否相同。
【详解】发生反应：N2+3H2
2NH3，不同物质表示的反应速率之比等于其化学计量数之比，故不同物质
表示的速率与其化学计量数的比值越大，表示的反应速率越快。
A．v(N2)=
 
2
v H
3
=
1 1
0.01mol·L ·s
3
 
=
1 1
0.6mol·L ·min
3
 
=0.2mol•L-1•min-1；
B．v(N2)=
 
2
v NH
2
=
1 1
0.25mol·L ·min
2
 
=0.125mol•L-1•min-1；
C．v(N2)=
 
2
v H
3
=
1 1
0.3mol·L ·min
3
 
=0.1mol•L-1•min-1；
D．v(N2)=0.1mol·L-1·min-1；
反应速率 A＞B＞C=D；
答案选 A。
2. 已知稀溶液中，H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l) ΔH=-57.3kJ·mol-1，下列说法正确的是
A. 实验室中和反应反应热的测定，由 Q=m·c·Δt 算出的值即为中和反应的反应热
B. 1molH2SO4与足量的 NaOH 溶液反应，放出的热量为 57.3kJ
C. 稀盐酸与稀 Ba(OH)2溶液反应生成 1molH2O，放出的热量为 57.3kJ
D. 中和反应反应热的测定实验中若用 NaOH 固体代替 NaOH 溶液，则测出
变大
【答案】C
【解析】
【详解】A．实验室中和反应反应热的测定，由 Q=m·c·Δt 算出的值为反应放出的热量，不是中和热的反应
热，中和热的反应热为
Q
n
H  
，A错误；
B．由
   
2
H aq OH aq H O l ΔH= 57.3kJ/mol
 
 
可知，生成 1mol 水放出的热量为
57.3kJ/mol
，
1molH2SO4与足量的 NaOH 溶液反应生成 2mol 水，放出热量为
2 57.3kJ/mol
，B错误；
C．稀盐酸与稀 Ba(OH)2溶液反应生成 1molH2O，没有沉淀生成，放出的热量为 57.3kJ，C正确；
D．中和反应反应热的测定实验中若用 NaOH 固体代替 NaOH 溶液，氢氧化钠固体溶于水放热，测定的热
量变大，则测出
变小，D错误；
故选 C。
3. 下列说法正确的是
①升高温度增加了反应物中活化分子百分数
②使用催化剂可以有效减少反应放出的热量
③化学反应必须发生有效碰撞，但有效碰撞不一定发生化学反应
④S(g)+O2(g)=SO2(g) ΔH1，S(s)+O2(g)=SO2(g) ΔH2；则：ΔH1<ΔH2
⑤C(石墨，s)=C(金刚石，s) ΔH=+1.9kJ/mol，则：石墨制取金刚石的反应是吸热反应，金刚石比石墨稳定
⑥甲烷
的
燃烧热为 890.3kJmol，则甲烷燃烧热的热化学方程式可表示为：
       
4 2 2 2
CH g +2O g =CO g +2H O g
1
ΔH=-890.3kJ mol
⑦500℃、30MPa 下，将 0.5molN2(g)和1.5molH2(g)置于密闭容器中充分反应生成 NH3(g)，放热 19.3kJ，其
热化学方程式为：N2(g)+3H2(g)
2NH3(g) ΔH=-38.6kJ/mol
A. ①⑥ B. ④⑦ C. ①④ D. ②③
【答案】C
【解析】
【详解】①升高温度，活化能不变，分子能量提高，增加了反应物中活化分子百分数，故①正确；
②催化剂不能改变反应物和生成物的能量，使用催化剂不能改变反应放出的热量，故②错误；
③有效碰撞是能引起化学反应的碰撞，有效碰撞一定发生化学反应，故③错误；
④S(g)+O2(g)=SO2(g) ΔH1，
S(s)+O2(g)=SO2(g) ΔH2；固态硫的能量小于气态硫，则：
ΔH1<ΔH2，故④正确 ；
⑤C(石墨，s)=C(金刚石，s) ΔH=+1.9kJ/mol，则：石墨制取金刚石的反应是吸热反应，能量越低越稳定，
石墨比金刚石稳定，故⑤错误；
⑥甲烷的燃烧热是 1mol 甲烷燃烧生成二氧化碳和液态水放出的能量，甲烷的燃烧热为 890.3kJmol，则甲烷
燃烧热的热化学方程式可表示为：
     
4 2 2 2
CH g +2O g =CO g +2H O l
1
ΔH=-890.3kJ mol
，故⑥
错误；
⑦500℃、30MPa 下，将 0.5molN2(g)和1.5molH2(g)置于密闭容器中充分反应放热 19.3kJ，生成 NH3(g)的物
质的量小于 1mol，其热化学方程式为：N2(g)+3H2(g)
2NH3(g) ΔH<-38.6kJ/mol，故⑦错误；
正确的是①④，选 C。
4. 某密闭容器中发生反应 X2(g)+3Y(g)
Z(g)+W(g) ΔH，其反应进程和能量的变化如图所示：
下列有关说法正确的是
A. 总反应快慢主要由反应②决定
B. 总反应的ΔH<0
C. 平衡后缩小容器容积，正反应速率增大，逆反应速率减小
D. 其他条件不变，加入 X2(g)，平衡向右移动，X2的平衡转化率增大
【答案】B
【解析】
【详解】A．由图可知，反应①的活化能大于反应②的活化能，则反应①的速率比反应②的速率慢，总反应
快慢主要由反应①决定，A项错误；
B．由图可知，反应物的总能量大于生成物的总能量，则总反应为放热反应，即ΔH＜0，B项正确；
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