北京市新学道临川学校20120-2021学年高二上学期第一次月考化学试题PDF版缺答案

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化学试题第1页（共 8页）化学试题第2页（共 8页）

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… 学校： ______________姓名： _____________班级： _______________考号： ______________________

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2020-2021 学年北京新学道临川学校第一次月考

高二化学

（考试时间：90 分钟试卷满分：100 分）

注意事项：

1．本试卷分第 I卷（选择题）和第 II 卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考

证号填写在答题纸上。

2．回答第 I卷时，选出每小题答案后，用 2B 铅笔把答题纸上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用

橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。

3．回答第 II 卷时，将答案写在答题纸上。写在本试卷上无效。

可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 O：16 Mg：24 Al：27

第Ⅰ卷

一、选择题：本题共 16 个小题，每小题 3分，共 48 分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题

目要求的。

1．有些化学反应的反应速率很慢且副反应较多，测定这些反应的焓变可运用

A．盖斯定律 B．勒夏特列原理

C．阿伏加德罗定律 D．质量守恒定律

2．能源问题是当今世界上困扰人类发展的重大问题之一，而太阳能资源却非常丰富，开发和利用太阳能将

大大缓解能源供需矛盾。下列说法不正确的是

A．太阳能发电技术是将化学能转化为电能

B．集热技术是将太阳能转化为热能

C．光—热转化是目前技术最成熟、成本最低廉、应用最广泛的利用太阳能形式

D．化石燃料蕴藏的能量来自远古时期生物体所吸收利用的太阳能

3．化学反应中通常伴随着能量变化，下列说法中错误的是

A．煤燃烧时将部分化学能转化为热能

B．电解熔融 Al2O3时将部分化学能转化为电能

C．炸药爆炸时将部分化学能转化为动能

D．镁条燃烧时将部分化学能转化为光能

4．下列反应的能量变化与其它三个不相同的是

A．铝粉与氧化铁的反应 B．氯化铵与氢氧化钡晶体的反应

C．锌片与稀硫酸反应 D．钠与冷水反应

5．已知：①Zn(s)+

O2(g) ZnO(s) ΔH=−348.3 kJ·mol−1

②2Ag(s)+

O2(g) Ag2O(s) ΔH=−31.0 kJ·mol−1，则 Zn(s)+Ag2O(s) ZnO(s)+2Ag(s)的ΔH等于

A．−317.3 kJ·mol−1 B．−379.3 kJ·mol−1

C．−332.8 kJ·mol−1 D．+317.3 kJ·mol−1

6．根据下图提供的信息，下列所得结论不正确的是

A．该反应是吸热反应

B．该反应反应物断裂旧键所吸收的能量高于生成物形成新键放出的能量

C．该反应可能是碳酸钙分解反应

D．因为生成物的总能量高于反应物的总能量，所以该反应一定需要加热才能发生

7．航天飞机用铝粉与高氯酸铵(NH4ClO4)的混合物为固体燃料，点燃时铝粉氧化放热引发高氯酸铵发生反

应，其化学方程式可表示为：

2NH4ClO4N2↑+4H2O+Cl2↑+2O2↑ △H<0。下列对此反应的叙述中

错误的是

A．上述反应属于分解反应

B．上述反应瞬间产生大量高温气体推动航天飞机飞行

C．反应从能量变化上说，主要是化学能转变为热能和动能

D．在反应中高氯酸铵只起氧化剂作用

化学试题第3页（共 8页）化学试题第4页（共 8页）

… 学校： ______________姓名： _____________班级： _______________考号： ______________________

8．下列热化学方程式书写正确的是

A．2SO2+O22SO3 ΔH=−196.6 kJ·mol−1

B．C(s)+O2(g) CO2(g) ΔH=+393.5 kJ·mol−1

C．500℃、30 MPa 下，将 0.5 mol N2(g)和1.5 mol H2(g)置于密闭的容器中充分反应生成 NH3(g)，该反

应放热 19.3 kJ，其热化学方程式为 N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) ΔH=−38.6 kJ·mol−1

D．2.00 g C2H2气体完全燃烧生成液态水和二氧化碳气体，放出 99.6 kJ 的热量，则该反应的热化学方程

式为 2C2H2(g)+5O2(g) 4CO2(g)+2H2O(l) ΔH=−2 589.6 kJ·mol−1

9．下列有关热化学方程式的叙述正确的是

A．已知 2H2(g)+O2(g) 2H2O(l) △H=−571.6 kJ/mol，则氢气的燃烧热为 285.8 kJ/mol

B．已知 C(石墨，s) C(金刚石，s) △H>0 ，则金刚石比石墨稳定

C．含 20.0 gNaOH 稀溶液与稀盐酸完全中和，放出 28.7 kJ 热量，则稀醋酸和稀 NaOH 溶液反应热化

学方程式为 NaOH(aq) + CH3COOH(aq) CH3COONa(aq) + H2O（1） △H=−57.4 kJ/mol

D．已知 2C(s)+2O2(g) 2CO2(g) △H1；2C(s)+O2(g) 2CO(g) △H2，则△H1>△H2

10．利用简易量热计测量室温下盐酸与氢氧化钠溶液中和反应的反应热，下列措施不能提高实验精度的是

A．利用移液管(精确至 0.01 mL)代替量筒(精确至 0.1 mL)量取反应液

B．快速将两溶液混合，匀速搅拌并记录最高温度

C．在内、外筒之间填充隔热物质，防止热量损失

D．用量程为 500℃的温度计代替量程为 100℃的温度计测量反应液温度

11．已知某化学反应 2B2A(g) A2(g)+2B2(g)(B2A、A2、B2的分子结构分别为 B─A─B、A=A、B—B)的

能量变化如图所示，下列有关叙述不正确的是

A．该反应的进行一定需要加热

B．该反应的 ΔH=(E1−E2) kJ·mol−1

C．由 2 mol A(g)和4 mol B(g)形成 1 mol A=A 键和 2 mol B—B键，放出 E2 kJ 能量

D．该反应中，反应物的键能总和大于生成物的键能总和

12．室温下，将 1 mol 的CuSO4·5H2O(s)溶于水会使溶液温度降低，热效应为 ΔH1，将 1 mol 的CuSO4(s)

溶于水会使溶液温度升高，热效应为 ΔH2；CuSO4·5H2O受热分解的化学方程式为：CuSO4·5H2O(s)

CuSO4(s)+5H2O(l)，热效应为 ΔH3。则下列判断正确的是

A．ΔH2＞ΔH3 B．ΔH1＜ΔH3

C．ΔH1+ΔH3=ΔH2 D．ΔH1+ΔH2＞ΔH3

13．发射火箭通常以液氢为燃料，以液氧为氧化剂。已知：

①H2(g)+

O2(g) H2O(l) ΔH1=−285.8 kJ• mol−1

②H2(g) H2(l) ΔH2=−0.92 kJ• mol−1

③O2(g) O2(l) ΔH3=−6.84 kJ• mol−1

④H2O(g) H2O(l) ΔH4=−44 kJ• mol−1

下列说法中正确的是

A．①②③④均为吸热过程

B．1 mol 液态 H2的能量大于 1 mol 气态 H2的能量

C．H2的燃烧热为−285.8 kJ• mol−1

D．火箭中燃烧的热化学方程式为：H2(l)+

O2(l) H2O(g) ΔH=−237.46 kJ• mol−1

14．已知：①CH3COOH(l)＋2O2(g)===2CO2(g)＋2H2O(l) ΔH1；②C(s)＋O2(g)===CO2(g) ΔH2；

③2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l) ΔH3；④2CO2(g)＋4H2(g)===CH3COOH(l)＋2H2O(l) ΔH4；

⑤2C(s)＋2H2(g)＋O2(g)===CH3COOH(l) ΔH5。

下列关于上述反应的焓变的判断正确的是

A．ΔH1>0，ΔH2<0 B．ΔH5=2ΔH2＋ΔH3−ΔH1

C．ΔH3>0，ΔH5<0 D．ΔH4=ΔH1−2ΔH3

15．已知：P4(g)+6Cl2(g) 4PCl3(g) ΔH=a kJ·mol−1，P4(g)+10Cl2(g) 4PCl5(g) ΔH =b kJ·mol−1，

P4具有正四面体结构，PCl5中P—Cl 键的键能为 c kJ·mol−1，PCl3中P—Cl 键的键能为 1.2c kJ·mol−1。

下列叙述正确的是

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