《中考科学考点帮》考点27 盐的性质与探究（原题卷）

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考点 27 盐的性质与探究

一、盐的含义与常见盐的性质

盐是由金属离子或铵根离子和酸根离子组成的化合物。

物质俗称物理性质用途

氯化钠

NaCl

食盐

白色粉末，咸

味，溶解度受温

度影响不大

调味品、防腐剂、消除积雪(降低雪的熔点)、NaCl 溶

液选种、生理盐水(0.9% NaCl 溶液)。Na＋维持细胞内

外的水分分布，促进细胞内外物质交换，Cl－促生盐酸

(胃酸)

碳酸钠

Na2CO3

纯碱、苏打

白色粉末状固

体，易溶于水

用于玻璃、造纸、纺织、洗涤、食品工业等

碳酸氢钠

NaHCO3

小苏打

白色晶体，易溶

于水

面食发酵粉、治疗胃酸过多

碳酸钙

CaCO3

石灰石、大

理石

白色固体，难溶

于水

建筑材料、补钙剂

【知识拓展】

1．盐类物质并不需要电离出的阳离子全是金属离子(或铵根离子)，电离出的阴离子也不需要全部都是

酸根离子，如 KHSO4、Cu2(OH)2CO3等都属于盐类。

2．粗盐中由于含有氯化镁、氯化钙等杂质，易吸收空气中的水分而潮解。无水氯化钙可用作干燥剂。

3．碳酸钠从溶液中结晶析出时，晶体里会结合一定数目的水分子，化学式为 Na2CO3·10H2O。碳酸钠晶

体是纯净物。碳酸钠晶体易风化：常温时在干燥的空气中放置一段时间后，会失去结晶水而成为粉末

(化学变化)。Na2CO3·10H2O===Na2CO3＋10H2O。

4．并非所有盐的水溶液都呈中性。NaCl、K2SO4等强酸强碱盐的水溶液呈中性，(NH4)2SO4、CuCl2等强

酸弱碱盐的水溶液呈酸性，Na2CO3等强碱弱酸盐的水溶液呈碱性。熟记：“纯碱不是碱，水溶液显碱

性”。

5．工业盐与食盐完全不同，工业盐指亚硝酸钠(NaNO2)，是强烈的致癌物质。

1.[杭州中考]Na2CO3 的水溶液呈碱性，下列说法错误的是(　　)

A．碳酸钠在水中会电离出 OH－

B．往碳酸钠溶液中加稀硫酸后溶液的 pH 降低

C．碳酸钠溶液中存在 OH－

D．往碳酸钠溶液中滴加紫色石蕊试液后溶液显蓝色

2.[2018·天门]亚硝酸钠(NaNO2)是一种工业用盐，人若误食会中毒。下列选项中给出了亚硝酸钠的性质，

则有关亚硝酸钠性质归类的判断错误的是(　　)

A．NaNO2有咸味——物理性质

B．NaNO2的水溶液呈碱性——物理性质

C．NaNO2为白色固体——物理性质

D．NaNO2有毒——化学性质

3.[2019.浙江初三专题训练]过氧化氢（H2O2）俗称双氧水，是一种液体，易分解，常作氧化剂、漂白剂和

消毒剂．为了便于贮存、运输和使用，工业上常将它转化为固态的过碳酸钠晶体（2Na2CO3•3H2O2），该晶

体具有 Na2CO3和 H2O2的双重性质．下列物质不会使过碳酸钠晶体失效的是（　　）

A．MnO2 B．H2S C．稀盐酸. D．NaHCO3

4.[2019 九上·余杭期中]硫酸铜、硝酸铜具有一相似的化学质。请回答：

（1）硫酸铜、硝酸铜两种物质的溶液均显________色，因为它们部具有________离子。

（2）向硫酸铜，硝酸铜两种物质的液中分别加入BaCl2溶液，能发生反应的物质是________（填化学

式），化学方程式是________。

（3）向硫酸铜溶液中加入某纯净物的溶液，能同时将铜离子和硫酸根根离子转变成沉淀，该净物的化学

式为________。

二、盐的化学性质

1．碳酸钙

与酸反应：2HCl＋CaCO3===CaCl2＋H2O＋CO2↑

高温分解： CaCO3=====CaO＋CO2 ↑(工业生产生石灰和二氧化碳)

2．碳酸钠(下列反应可用于检验 NaOH 是否变质)

与酸反应：2HCl＋Na2CO3===2NaCl＋H2O＋CO2↑

与碱反应：Ca(OH)2＋Na2CO3===CaCO3↓＋2NaOH

3．碳酸氢钠

受热分解：2NaHCO3 △ Na2CO3＋H2O＋CO2↑

与酸反应：HCl＋NaHCO3===NaCl＋H2O＋CO2↑

4．检验溶液中 CO 的存在方法

① 取少许溶液于试管中，加入稀 HCl，若有无色气泡产生，然后将该气体通入澄清石灰水中，石灰水变

浑浊，则证明存在 CO；

2HCl＋CaCO3===CaCl2＋H2O＋CO2↑

Ca(OH)2＋CO2===CaCO3↓＋H2O

②加入澄清石灰水溶液，若溶液变浑浊，然后加入稀盐酸浑浊消失，则存在 CO(以碳酸钠为例)；

Ca(OH)2＋Na2CO3===CaCO3↓＋2NaOH

2HCl＋CaCO3===CaCl2＋H2O＋CO2↑

③加入CaCl2或 Ca(NO3)2溶液，若液体变浑浊，则有可能存在 CO(以碳酸钠为例)。

CaCl2＋Na2CO3===CaCO3↓＋2NaCl

Ca(NO3)2＋Na2CO3===CaCO3↓＋2NaNO3

1.下列说法正确的是(　　)

A．向某溶液中滴加 AgNO3溶液和稀 HNO3，产生白色沉淀。该溶液一定为稀盐酸

B．可用适量的硝酸钙溶液，除去氯化钠溶液中混有的碳酸钠，得到纯净的氯化钠

C．要除去铜粉中混有的少量炭粉，可采用在空气中充分灼烧混合物的方法

D．有盐和水生成的反应不一定是中和反应

2.[金华中考]有一包白色固体样品，可能含碳酸钠、硫酸钠、氯化钠、氢氧化钠中的一种或几种。小科同

学为探究其成分做了以下实验：

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