《【赢在中考】2022年中考科学二轮复习压轴题（浙江专用）》专题07 复分解反应计算（原卷版）

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专题 07 复分解反应计算

题型分析

本专题主要涉及两方面的内容:二氧化碳制备相关计算、酸碱之间反应相关计算、酸碱和盐之间的

反应的计算。主要是根据化学方程式的计算物质的质量分数、溶液的溶质种类、物质的质量等；首先

要注意化学方程式的正确书写以及它们所代表的含义,因为这是化学计算的前提;其次要注意审题,理清

题目的已知量和未知量,明确各量的关系;最后在书写时要注意格式。

题型一、二氧化碳制备

例题 1．（2021 八下·新昌期末）小明从大佛寺捡来一些岩石(主要成分是 CaCO3)，为测定碳酸钙的含量，

他做了如下实验：首先称取 50 克岩石样品放入烧杯中，然后将 200 克的稀盐酸分 4次加入烧杯(样

品中除碳酸钙外，其余的成分既不与稀盐酸反应，也不溶于水)。每次充分反应后经过滤、干燥等操

作，最后称量，得到烧杯中剩余固体质量与加入稀盐酸质量的关系如图所示，请回答下列问题：

（1）实验中判断岩石与盐酸反应完全的依据是　；

（2）实验过程中岩石与稀盐酸反应最多可以生成多少克二氧化碳？

（3）所用稀盐酸的溶质质量分数为？

例题 2．（2022 九上·西湖期末）为了测定一瓶未密封保存的 NaOH 固体中 NaOH 的质量（只含 Na2CO3

杂质），小金进行如下操作：①取 20 克样品于烧杯中，加足量水配成溶液；②再往溶液中加入足

量的稀盐酸溶液；③待反应完全后，称量。有关数据记录如下表：

反应前反应后

烧杯和样品溶液总质量/g 加入的稀盐酸溶液质量/g 烧杯和溶液总质量/g

105 200 300.6

（1）反应共生成气体克。

（2）该瓶 20 克样品中所含 NaOH 的质量为多少？（写出计算过程）

例题 3．（2022 九下·余杭开学考）已知食用级碳酸钙中往往会含有少量杂质，且杂质不与酸反应。小

金为测定某品牌食用级碳酸钙中碳酸钙的的含量，利用气密性良好的图甲装置进行实验：①称取样

品6克，加入锥形瓶中，塞紧瓶塞，从左侧持续缓慢鼓入空气；②一段时间后打开分液漏斗活塞，

缓慢注入足量的稀盐酸，并开始计时：③待装置 D总质量不再增加时停止鼓入空气。实验过程中测

得装置 D增加的质量随时间变化图像如图乙所示。(碳酸钙与盐酸反应的化学方程式为：

CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑)

（1）根据图乙，计算该石灰石样品中碳酸钙的质量分数。(计算结果精确到 0.1%)

（2）下列情况中，会导致测得的碳酸钙质量分数偏大的是　　(可多选)

①去掉装置 A，将空气直接鼓入装置 B

②去掉装置 C，将 B与D装置直接相连

③当气泡停止产生时立即停止鼓入空气

④将稀盐酸快速注入锥形瓶中与样品反应

例题 4．（2022 九上·越城期末）国家标准规定工业纯碱中碳酸钠的质量分数≥98.0%为合格品。为测定

某工业纯碱是否为合格品，兴趣小组成员分别进行了如图的实验。(杂质可溶于水且不参与反应，过

滤后滤渣损失忽略不计)

（1）实验中加入过量 CaCl2溶液的目的是　　；

（2）若滤渣未经干燥便进行称量，会导致碳酸钠质量分数的计算结果　　 (填“偏大”或“偏

小")；

（3）通过计算判断该工业纯碱是否为合格品。(写出计算过程，结果精确到 0.1%)

题型二、酸碱之间反应

例题 5．（2022 九下·舟山开学考）有一瓶混有硫酸的硫酸镁溶液 100 克。欲知溶液中硫酸的质量，现

将一定质量分数的氢氧化钠溶液逐渐加入该混合液中，生成的沉淀如图甲所示。

（1）该氢氧化钠溶液的溶质质量分数为多少？

（2）在图乙中画出反应过程中溶液中的镁元素的质量随加入的氢氧化钠溶液的变化曲线，并在坐

标轴上标出相应的质量。

（3）求原混合液中硫酸的质量。

例题 2．（2022 九下·义乌开学考）向含CuCl2和HCl 的100 克混合溶液中，逐滴加入溶质质量分数为

10％的NaOH 溶液 200 克，参加反应的 NaOH 溶液质量与生成沉淀 Cu(OH)2质量关系如图，据图回

答：

（1）P点溶液中的溶质是　　。

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