专题16　物质结构与性质 （测）原卷版

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专题 16　物质结构与性质
1．（2021·湖南高三模拟）重金属的化合物易对环境造成污染及引起人体伤害，元素砷本身无毒，其存在于自
然界各种金属矿中，它主要以各种砷化物的形式经呼吸道、消化道、皮肤进入体内引起人体中毒。回答下列问
题：
(1)基态砷原子核外电子排布中有___________个未成对电子；第一电离能数据 I(As)大于 I(Se)，可能的原因是_
__________。
(2)砷烷(AsH3)的空间构型为___________；砷烷中心原子杂化方式为___________；AsH3的熔沸点高于 PH3，其
主要原因是___________。Na3AsO4可作杀虫剂，其组成元素的电负性大小顺序是___________。
(3)砷与铟(In)形成的化合物(X)具有优良的光电性能，广泛应用于光纤通信用激光器，其立方晶胞结构如图所示，
晶胞边长 a=666.67pm，则其密度为___________g/cm3(边长 a可用 2000/3 近似计算，设 NA=6.0×1023 mol-1)
(4)已知砷黄铁矿(FeAsS)煅烧可生成砒霜(As2O3)和红棕色固体，则该反应的化学方程式为___________。
2．（2021·山东日照市高三一模）工业上以纯碱、水、二氧化硫为原料，利用“干法”工艺制备食品抗氧化剂
焦亚硫酸钠(Na2S2O5)。
回答下列问题：
(1)原料涉及的元素中，电负性最大的是____(填元素符号)；纯碱中阴离子的中心原子杂化方式为____。
(2)二氧化硫易溶于水的原因除与水反应外，还有_____；与二氧化硫互为等电子体的阴离子有_______(填化学
式，写一种即可)。
(3)焦亚硫酸根的结构图为： ，标有“*”的硫的化合价为____。
(4)Na2S2O5加热至一定温度时分解为 Na2O和SO2，Na2O晶胞为立方晶胞，结构如图，图中黑球代表阳离子，
白球代表阴离子(NA为阿伏加德罗常数的值)。
①阴离子的配位数为___。
②若晶胞参数为 a nm，则晶胞的密度为___g·cm-3.(用含 a、NA的式子表示)。
3．（2021·广东广州市高三一模）H5O2Ge(BH4)3是钙钛矿型化合物(ABX3型)，量子化学计算结果显示，其具有
良好的光电化学性能。
回答下列问题：
(1)基态 Ge 的价层电子排布式为___________。
(2) 的结构如图所示。 含有共价键的类型是___________。1mol 含有化学键的个数为________
___。
(3)根据杂化轨道理论，BH 由B的4个___________(填杂化轨道类型)杂化轨道与 4个H的1s 轨道重叠而成，
因此BH 的空间构型是___________。
(4)CsPbI3是H5O2Ge(BH4)3的量子化学计算模型，CsPbI3的晶体结构如图所示
①原子 1的坐标为(，0，0)，则原子 2和3的坐标分别为___________、___________。
I②-位于该晶体晶胞的___________(填“棱心”、“体心”或“顶角”)。
③已知 H5O2Ge(BH4)3晶体属于立方晶系，晶胞参数为 anm，阿伏加德罗常数的值为 NA，则 H5O2Ge(BH4)3的密
度为___________g·cm-3(列出计算式)。
4．（2021·山东高三模拟）我国科研工作者最近发现并制备了一系列主要由 O、P、Se、Bi 等元素组成的导电
材料。回答下列问题：
(1)基态硒原子的价电子排布式为_______；SeO2的熔点为 350 ℃，加热易升华，固态 SeO2属于_______ 晶体。
(2)O、P、S三种元素中，电负性最大的是_______；键角：H2O_______H2Se(填">"、"<"或"=")。
(3)纯净的磷酸粘度极大，随温度升高粘度迅速下降，原因是_______；熔融状态的磷酸导电性很好，这是由于
在纯磷酸中存在如下质子交换导电机理。
由此可以推知纯磷酸液体中存在的导电微粒是 和_______， 的空间构型为_______。
5．（2021·山东德州市高三一模）Fe、Co、Ni 是几种重要的金属元素。请回答下列问题：
(1)基态 Ni 原子的价电子排布式为_______。
(2)Ni(CO)4常温下为无色液体，沸点 42.1℃，熔点-19.3℃，难溶于水，易溶于有机溶剂。推测 Ni(CO)4 是_____
__分子(填“极性”或“非极性”)。
(3)实验室常用 KSCN 溶液或苯酚( )检验 。
①第一电离能：N_______O(填“>”或“<”)
②苯酚中碳原子杂化类型为_______。
(4)配位化合物 中心原子 Co 的配位数为_______，配位原子为_______。
(5)如图所示，Fe3O4晶体中，O2-围成正四面体空隙(1、3、6、7围成)和正八面体空隙(3、6、7、8、9、12 围成)，
Fe3O4中有一半的 填充在正四面体空隙中， 和另一半填充在正八面体空隙中。则没有填充阳离
子的正四面体空隙数与没有填充阳离子的正八面体空隙数之比为_______。
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