专题08 水溶液中的离子平衡（测）解析版

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专题 08 水溶液中的离子平衡

1．（2021·辽宁大连市高三模拟）下列实验中，现象及结论都正确，且二者之间有因果关系的是

选项实验操作现象结论

A向FeI2溶液中通入少量 Cl2溶液变黄则 Cl2的氧化性强于 Fe3＋

FeCl3溶液和 KSCN 溶液混合反应后，再加

入少量 KCl 溶液

溶液红色加深

增大反应物浓度，平衡正向移

动

C将铜粉加入到 1.0mol·L−1Fe2(SO4)3溶液中

铜粉溶解，溶液变

蓝

金属铁比铜活泼

常温下，向等体积、等浓度的 NaHCO3和

CH3COONa 溶液中分别滴加 2滴酚酞

溶液均变

红，NaHCO3溶液红

色更深

常温下的水解平衡常数：

Kh(CH3COO−)＜Kh(HCO )

【答案】D

【解析】A．向 FeI2溶液中通入少量 Cl2，Cl2与I－发生氧化还原反应生成 I2，溶液呈黄色，Fe2＋未发生反应，

因此无法比较 Cl2与Fe3＋的氧化性强弱，故 A错误；B．K＋、Cl－对Fe3＋＋3SCN－Fe(SCN)3平衡无影响，

故B错误；C．2Fe3＋＋Cu＝Cu2＋＋2Fe2＋只能说明还原性：Cu＞Fe2＋，不能据此判断 Fe 与Cu 的活泼性，故 C

错误；D．颜色深的溶液碱性越强，OH－浓度越大，说明等浓度的 HCO 水解程度大于 CH3COO−，因此常温

下的水解平衡常数：Kh(CH3COO−)＜Kh(HCO )，故 D正确；综上所述，答案为 D。

2．（2021·河北张家口高三模拟）下列有关电解质溶液的说法正确的是( )

A．常温下均为 4的和溶液中水电离出的之比为

B．等浓度的和溶液均加水稀释 10 倍，溶液的变化较大

C．溶液的小于 7，溶液中粒子浓度大小顺序为：

D．的溶液与的溶液任意比例混合：

【答案】C

【解析】A．常温下为 4的溶液中水电离的等于溶液中的，

mol/L，为 4的溶液中水电离出的等于溶液中的氢离子

总浓度=10-4mol/L，两溶液中水电离的之比，故 A错误；等浓度的和溶液均加

水稀释 10 倍，因醋酸是弱酸能继续电离出氢离子，因此溶液的变化较小，故 B错误；

溶液的小于 7，说明的电离程度大于其水解程度，则电离产生的

大于水解产生的，离子浓度的大小：，故 C正确；

溶液与溶液混合时：由电荷守恒可知：，两者任

意比例混合时不一定等于，因此等式不一定成

立，故 D错误；故选 C。

3．（2021·山东青岛高三模拟）三甲胺 [N(CH3)3]是一种一元有机弱碱，可简写为 MOH。常温下，向 20mL

0.5mol/L MOH 溶液中逐滴加入浓度为 0.25mol/L 的HCl 溶液，溶液中 lg 、pOH[pOH=-lgc(OH-)]、中

和率( )的变化如图所示。下列说法正确的是( )

A．三甲胺[N(CH3)3]的电离常数为 10-4.8

B．a点时，c(MOH)+c(M+)=2c(Cl-)

C．b点时，c(M+)＞c(Cl-)＞c(MOH)＞c(OH-)＞c(H+)

D．溶液中水的电离程度：c点＜d点

【答案】C

【解析】据图可知当 lg =0 时，pOH=4.2，即 c(MOH)=c(M+)时c(OH-)=10-4.2mol/L，三甲胺的电离常数

K= =10-4.2，故 A错误；a点中和率小于 50%，即加入的 2n(HCl)＜n(MOH)，根据物料守恒可知

c(MOH)+c(M+)＞2c(Cl-)，故 B错误；b点中和率为 50%，溶液中的溶质为等物质的量的 MOH 和MCl，据图可

知此时 pOH 小于 7，溶液显碱性，说明 M+的水解程度小于 MOH 的电离程度，则溶液 c(M+)＞c(Cl-)＞

c(MOH)

＞

c(OH-)＞c(H+)，故 C正确；c点中和率为 100%溶液中溶质为 MCl，d点溶液中溶质为 MCl 和HCl，HCl 的

电离抑制水的电离，MCl 的水解促进水的电离，所以 c点水的电离程度更大，故 D错误；综上所述答案为 C。

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