专题04 氧化还原反应及其应用（练）解析版

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专题 04 氧化还原反应及其应用

1．（2021·四川省西昌市模拟）某国外化学教材中有一张关于氧化还原反应的插图,由图可知,在该反应中

是(　　)

A．还原剂 B．氧化剂

C．氧化产物 D．还原产物

【答案】A

【解析】由图可知，反应中失去电子，化合价升高被氧化，因此为还原剂；答案选 A。

2．（2021·广东省肇庆市高三毕业班第一次统一检测）消毒剂是医疗、卫生中不可或缺的药剂，下列消毒剂的

消毒原理与氧化还原无关的是(　　)

A．医用酒精 B．高锰酸钾 C．双氧水 D．84 消毒液

【答案】A

【解析】双氧水、高锰酸钾、84 消毒液均具有强氧化性，氧化病毒和细菌，达到消毒杀菌的目的；酒精消毒

的原理是使蛋白质变性，与氧化还原无关，故 A符合题意；综上所述，答案为 A。

3．（2021·浙江省重点中学选考模拟）反应 3BrF3+5H2O=HBrO3+Br2+9HF+O2↑中，氧化产物是(　　)

A．H2O B．HBrO3C．O2D．HBrO3和O2

【答案】D

【解析】在氧化还原反应中，还原剂所含元素化合价升高，被氧化，得到氧化产物，反应 3BrF3+5H2O=

HBrO3+Br2+9HF+O2↑中，BrF3中Br 元素的化合价从+3 价降低为 Br2中的 0价，也有升高到 HBrO3中的+5

价，BrF3既是氧化剂，又是还原剂，Br2是还原产物，HBrO3是氧化产物，O元素的化合价从-2 价升高到 O2中

0价，H2O是还原剂，O2是氧化产物，则氧化产物是 HBrO3和O2，故 D正确；故选 D。

4．（2021·四川省成都市高三第一次诊断性考试）《天工开物·火药》冲记载“凡火药，以硝石硫磺为主，草

木灰为辅。硝性至阴，硫性至阳，阴阳两物相遇于无隙可容之中，其出也……”(已知火药反应为：2KNO3+S

+3C=K2S +N2↑+3CO2↑)。下列认识或相关理解错误的是( )

A．硫磺不溶于水 B．“草木灰为辅”指草木灰中含有的炭参与反应

C．硝石在反应中作还原剂 D．“其出也”含义之一指该反应放出气体

【答案】C

【解析】硫磺是 S单质，为非极性分子，H2O为极性溶剂，根据相似相溶原理，S不溶于水，A正确；根据火

药反应的方程式，反应物为 KNO3、S、C，硝石中有 KNO3，硫磺提供 S，则 C只能来自草木灰，B正确；由

方程式可知，KNO3中+5 价的 N变为 N2中的 0价，N得电子发生还原反应，做氧化剂，C错误；“其出也”可

以理解为由物质从容器中出来，该反应生成 N2和CO2两种气体，故含义之一是指该反应放出气体，D正确；

故选 C。

5．（2021·吉林省长春市普通高中质检）根据表中信息，判断下列叙述中正确的是( )

序号氧化剂还原剂其他反应物氧化产物还原产物

①/、

②/

③

A．表中①组的反应可知：通入 Cl2的量不同，氧化产物可能不同

B．氧化性强弱的比较：

C．表中②组反应的还原产物是 KCl，生成 1molKCl 时转移电子的物质的量是 6mol

D．表中③组反应的离子方程式为：

【答案】A

【解析】由表格信息可知亚铁离子、溴离子均具有还原性，可被氯气氧化，少量氯气时只有亚铁离子被氧化，

若氯气足量，亚铁离子、溴离子均被氧化，故 A正确；由①组信息可知，氯气的氧化性大于铁离子，故 B错

误；

氧化剂得电子化合价降低被还原得到还原产物，所以氯气是还原产物，故 C错误；根据得失电子守恒知，该

反应方程式为：2MnO4-+5H2O2+6H+=2Mn2++5O2↑+8H2O，故 D错误；综上所述答案为 A。

6．（2021·湖南省永州市模拟）下列过程中涉及氧化还原反应的是(　　)

A．钢铁制品生锈过程B．侯德榜制纯碱

C．胶体产生丁达尔现象 D．小苏打片治疗胃病

【答案】A

【解析】钢铁制品生锈过程，铁与氧气和水发生氧化还原反应生成铁锈，A正确；侯德榜制纯碱过程涉及化合

反应，复分解反应，分解反应，过程中无化合价变化，不属于氧化还原反应，B错误；胶体产生丁达尔现象，

属于胶体粒子特征性现象，与化学反应无关，C错误；小苏打片治疗胃病，盐酸和碳酸氢钠反应，属于复分解

反应，非氧化还原反应，D错误。答案为 A。

7．（2021·山东滨州模拟）K2FeO4是优良的饮用水处理剂，一种制备方法是将Fe2O3、KNO3、KOH 混合共

熔，反应为 Fe2O3 + 3KNO3 + 4KOH == 2K2FeO4 + 3KNO2 + 2H2O。下列关于该反应的说法不正确的是（）

A．铁元素被氧化，氮元素被还原 B．氧化性：KNO3 ＞K2FeO4

C．每生成 1 mol K2FeO4，转移 6 mol e−D．K2FeO4具有杀菌作用

【答案】C

【解析】根据反应 Fe2O3+3KNO3+4KOH=2K2FeO4+3KNO2+2H2O，元素铁化合价由 Fe2O3中+3 升高到 K2FeO4中

+6 价，元素氮化合价由 KNO3中+5 价降低到 KNO2中+3 价。由分析可知，氮元素化合价降低，被还原，铁元

素化合价升高，被氧化，故 A正确；反应中 KNO3化合价降低，KNO3为氧化剂，而K2FeO4由化合价升高得

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