《高二物理备课导学案（人教版2019选择性必修第三册）》1.1 分子动理论的基本内容（解析版）

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第 1 节　分子动理论的基本内容
【知识梳理与方法突破】
一、物体是由大量分子组成的
1.分子的大小
（1）分子直径的数量级为
10−10 m
。
（2）分子质量的数量级一般为
10−26 kg
。
2.阿伏加德罗常数
（1）定义：
1mol
的任何物质都含有相同的粒子数，这个数量用阿伏加德罗常数表示。
（2）数值：阿伏加德罗常数常取
NA=6.02×1023 mol−1
，粗略计算中可取
NA=6.0 ×1023 mol−1
。
（3）意义：阿伏加德罗常数是一个重要常数。它把摩尔质量、摩尔体积这些宏观物理量与分子质量、分
子的大小等微观物理量联系起来，即阿伏加德罗常数
NA
是联系宏观世界与微观世界的桥梁。
3.宏、微观物理量与阿伏加德罗常数间的关系
（1）已知固体和液体（气体不适用）的摩尔体积
Vmol
和一个分子的体积
，则
NA=Vmol
V0
；反之亦可估算
分子体积的大小。
（2）已知物质（所有物质，无论液体、固体还是气体均适用）的摩尔质量
M
和一个分子的质量
m0
，则
NA=M
m0
；反之亦可估算分子的质量。
（3）已知物体（无论固体、液体还是气体均适用）的体积
V
和摩尔体积
Vmol
，则物体含有的分子数
n=V
Vmol
NA=m
ρ V mol
NA
。其中
ρ
是物体的密度，
m
是物体的质量。
（4）已知物体（无论液体、固体还是气体均适用）的质量
m
和摩尔质量
M
，则物体含有的分子数
n=m
MNA
。
（5）分子体积
V0=Vmol
NA
=M
ρ N A
（一般适用于固体和液体），如果把分子简化成球体，可进一步求出分子
的直径
d=3
√
6V0
π=3
√
6M
ρ N A π
。
（6）估算气体分子间的距离
气体分子间的间隙不能忽略，设想气体分子均匀分布，且每个气体分子平均占有的空间为一个小立方
体，气体分子间的距离就等于小立方体的边长，如图所示。每个气体分子平均占有的空间体积
V0
'=Vmol
NA
=M
ρ N A
,分子间的距离
d=3
√
V0
'
。
【例 1】阿伏加德罗常数是 NA，铜的摩尔质量为 M，铜的密度是 ρ，则下列说法中正确的是（　　）
A．1 m3铜所含原子数目是 B．1 kg 铜所含原子数目是 ρNA
C．1个铜原子的质量是 D．1个铜原子占有的体积为
【答案】A
【详解】A．据已知条件知 1 m3铜的质量为 ρ kg，相当于 mol，所含原子数为 ，故 A正确；
B．1 kg 铜所含原子数目是 ，故 B错误；
C．每个原子的质量为 ，故 C错误；
D．每个原子占有体积为 ，故 D错误。故选 A。
【针对训练 1】如图所示为食盐晶体结构中钠离子和氯离子的空间分布的示意图，图中相邻离子的中心用
线连起来了，组成了一个个大小相等的立方体。已知食盐的密度为 ，食盐的摩尔质量为 M，阿伏加德罗
常数 NA，食盐晶体中两个最近的钠离子中心间的距离为（　　）
A．B．
C．D．
【答案】D
【详解】1mol 的氯化钠的体积为 由题可知 1mol 氯化钠的离子组成的立方体个数为 2NA，所以每个
小立方体体积为 每个小立方体的边长为 则相邻的钠离子中心间的距离为
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