陕西省咸阳市实验中学2020-2021学年高二上学期第四次月考化学试卷【精准解析】

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陕西省咸阳市 2020—2021 学年高二上学期第四次月考

化学试题

1. 水解原理在生产和生活中都具有重要的用途．下列应用与盐类的水解无关的是

A. TiCl4 溶于大量水加热制备 TiO2B. 热的纯碱溶液用于清洗油污

C. 次氯酸常用作消毒剂 D. FeCl3饱和溶液滴入沸水中制 Fe(OH)3

胶体

【答案】C

【解析】

【分析】

【详解】A．TiCl4溶于大量水发生反应 TiCl4+(2+x)H2O⇌TiO2•xH2O+4HCl，加入大量水并加

热，HCl 挥发，促使水解正向进行，与盐类水解有关，故 A不符合题意；

B．纯碱为强碱弱酸盐，溶液中碳酸根水解使溶液呈碱性，油污在碱性条件下水解较完全，

可用于油污的清洗，故 B不符合题意；

C．次氯酸钠本身具有强氧化性，可用于杀菌消毒，与盐的水解无关，故 C符合题意；

D．向沸水中滴加少量的 FeCl3溶液，加热促进氯化铁的水解，生成氢氧化铁胶体，与水解有

关，故 D不符合题意。

故选：C。

2. 下列反应不可用于设计原电池的是( )

A NaOH+HCl=NaCl+H2OB. 2CH3OH+3O22CO2+4H2O

C. Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑D. 4Al+3O2+6H2O=4Al(OH)3

【答案】A

【解析】

【分析】

【详解】A、氢氧化钠和盐酸的反应不是氧化还原反应，所以不能设计成原电池，故 A正确；

B、甲醇的燃烧属于自发的氧化还原反应且该反应放热，所以能设计成原电池，故 B错误；

C、锌和盐酸的反应属于自发的氧化还原反应且该反应放热，所以能设计成原电池，故 C错

误；

D、铝和氧气的反应属于自发的氧化还原反应且该反应放热，所以能设计成原电池，故 D错

误；

故选 A。

【点睛】本题考查了原电池的设计，明确原电池的构成条件及反应必须是放热反应是解本题

的关键。构成原电池的条件是：①有两个活泼性不同的电极；②将电极插入电解质溶液中；

③两电极间构成闭合回路；④能自发的进行氧化还原反应；所以设计原电池必须符合构成原

电池的条件，且该反应必须是放热反应。

3. 把下列物质的水溶液加热蒸干后，能得到原溶质的是（）

A. NaHCO3B. AlCl3C. NH4HCO3D. Fe2(SO4)3

【答案】D

【解析】

【分析】

【详解】A．NaHCO3受热分解为碳酸钠、CO2和H2O，最后得到的是碳酸钠固体，故 A错误；

B．Al3+水解为氢氧化铝和 HCl，HCl 易挥发，蒸干得到氢氧化铝，故 B错误；

C．NH4HCO3不稳定，加热易分解为 NH3、CO2和H2O，故 C错误；

D．加热时 Fe3+发生水解，但硫酸不易挥发，最后固体仍为 Fe2(SO4)3，故 D正确；

故答案为 D。

4. 为了除去 MgCl2酸性溶液中的 Fe3+，可在加热搅拌的条件下加入一种试剂过滤后，再加入

适量的盐酸，这种试剂是( )

A. NH3 · H2OB. NaOH C. Na2CO3D. MgCO3

【答案】D

【解析】

【详解】A．加入一水合氨会引入新的杂质离子，A不选；

B．加入 NaOH 会引入新的杂质离子 Na+，B不选；

C．加入 Na2CO3会引入新的杂质离子 Na+，故 C不选；

D．溶液显酸性，加入 MgCO3，MgCO3与氢离子反应，可起到调节溶液 pH 的作用，促进铁离

子的水解生成氢氧化铁沉淀而除去，且不引入新的杂质，D选；

答案选 D。

5. 常温下，下列说法正确的是(　　)

A. pH 相等的氨水、醋酸钠溶液中，水的电离程度相同

B. 用CH3COOH 溶液做导电性实验，灯泡很暗，说明 CH3COOH 是弱电解质

C. 相同物质的量浓度的盐酸与醋酸分别稀释相同倍数，稀释后溶液 pH：盐酸＜醋酸

D. pH＝3的醋酸溶液与 pH＝11 的氢氧化钠溶液等体积混合，混合液呈碱性

【答案】C

【解析】

【分析】

【详解】A．酸或碱抑制水电离,弱离子促进水电离，所以一水合氨抑制水电离、醋酸钠促进

水电离，常温下 pH 相等的氨水、醋酸钠溶液中水电离程度:前者<后者，故 A错误；

B．用 CH3COOH 溶液做导电性实验，灯泡很暗，溶液中的导电性与离子的浓度有关，与强

弱电解质无关，B错误；

C．相同物质的量浓度的盐酸与醋酸中，氢离子浓度盐酸>醋酸，分别稀释相同倍数，稀释后

氢离子浓度仍就为盐酸>醋酸，则溶液 pH：盐酸<醋酸，C正确；

D．pH=3 的醋酸溶液与 pH=11 的氢氧化钠溶液等体积混合，醋酸为弱酸，则醋酸的物质的量

大于氢氧化钠的，混合后酸过量，则混合液呈酸性，D错误；

故答案为 C。

6. 有关能量转化的说法不正确的是

A. 25℃时，碳的标准燃烧热：△H=－393.5kJ·mol－1

B. 转化II 的热化学方程式为：2CO(g)＋O2(g)＝2CO2(g)△H＝－565.8kJ·mol－1

C. 在反应 C(s)＋O2(g)＝CO2(g)中，反应物的总键能大于生成物的总键能

D. 由碳转化为一氧化碳的热化学方程式为：2C(s)＋O2(g)＝2CO(g)△H＝－221.2kJ·mol－

【答案】C

【解析】

【分析】

由能量关系示意图可知，1molC+1molO2释放 393.5kJ 热量后得到

1molCO2，1molCO+0.5molO2释放 282.9kJ 热量后得到 1molCO2，以此写出热化学方程式；

燃烧热是在 25℃、101kPa 时，1mol 纯物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量；

△H=反应物的总键能-生成物的总键能，以此判断。

【详解】A. 由转化I可知，25℃时，碳的标准燃烧热：△H=－393.5kJ·mol－1，故 A正确；

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