甘肃省武威市第十八中学2019-2020学年高二下学期期末考试化学试卷含答案

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2019——2020 学年度第二学期期末试卷

高二化学

一、选择题（每题只有 1个正确答案；共 25 小题，每小题 2分，共 50 分。）

1．下列有关微粒性质的排列顺序正确的是(　　)

A．离子半径：O2－>Na＋>S2－ B．第一电离能：O>N>C

C．电负性：F>P>O D．基态原子中未成对电子数：Mn>Si>Cl

2．下列各原子或离子的电子排布式正确的是(　　)

A．Mg2＋　1s22s22p6 B．Br　[Ar]4s24p5

C．Fe3＋　1s22s22p63s23p63d34s2 D．Cr　1s22s22p63s23p63d44s2

3、下列原子的价电子排布正确的是(　　)

4、基态原子的核外电子在原子轨道上的能量大小关系不正确的是(　　)

A. 3s>2s　　　　B．3p>3s C．4s>3d D．3d>3s

5．短周期元素 X、Y在周期表中的相对位置如图所示，且已知 X基态原子的价

电子排布为 nsnnpn＋1，下列说法不正确的是(　　)

A．X元素的电负性大于 Y

B．X元素的第一电离能大于 Y

C．X在周期表中位于第二周期第Ⅲ A族

D．原子半径 Mg＞Y

6．X、Y为两种元素的原子，X的阴离子与 Y的阳离子具有相同的电子层结构，

由此可知(　　)

A．X的原子半径大于 Y的原子半径 B．X的电负性小于 Y的电负性

C．X的氧化性强于 Y的氧化性 D．X的第一电离能小于 Y的第一电离能

7．下列化学用语的表达正确的是(　　)

A．原子核内有 10 个中子的氧原子：O B．氯原子的结构示意图：

C．Fe3＋的最外层电子排布式为 3s23p63d5 D．基态铜原子的外围电子排布

图：

8、下列四种元素中，其单质氧化性最强的是(　　)

A．基态原子含有未成对电子最多的第二周期元素

B．位于周期表中第三周期第Ⅲ A族的元素

C．基态原子最外电子层排布为 2s22p6的元素

D．基态原子最外电子层排布为 3s23p5的元素

9．化合物中，稀土元素最常见的化合价是＋3，但也有少数的稀土元素可以显

示＋4价，观察下面四种稀土元素的电离能数据，判断最有可能显示＋4价的

稀土元素是(　　)

[几种稀土元素的电离能(单位：KJ/mol)]

元素 I1I2I3I4

A.Se(钪) 633 1235 2389 7019

B.Y(铱) 616 1181 1980 5963

C.La(镧) 538 1067 1850 4819

D.Ce(铈) 527 1047 1949 3547

10、用 VSEPR 模型预测下列分子或离子的立体结构，其中正确的是(　　)

A．H2O与BeCl2为V形 B．CS2与SO2为直线形

C．BF3与PCl3为三角锥形 D．SO3与CO32－为平面三角形

11、下列分子和离子中，中心原子价层电子对的几何构型为四面体且分子或离

子的空间构型为 V形的是（　　）

A．OF2 B．SO2 C．H3O+ D．NH4＋

12、下列分子或离子的中心原子，带有一对孤对电子的是（）

A、XeO4 B、BeCl2 C、CH4 D、PCl3

13、下列分子中心原子是 sp2杂化的是（）

A 、 PBr3 B、 CH4 C、 BF3 D、 H2O

14、下列各组物质中，所有化学键都是共价键的是(　　)

A．H2S和Na2O2 B．H2O2和CaF2 C．NH3和N2 D．HNO3和NaCl

15、若不断地升高温度，实现“雪花→水→水蒸气→氧气和氢气”的变化。在

变化的各阶段被破坏的粒子间的主要相互作用依次是(　　)

A．氢键　范德华力　非极性键 B．氢键　氢键　极性键

C．氢键　极性键　范德华力 D．范德华力　氢键　非极性键

16、下列关于丙烯(CH3—CH===CH2)的说法错误的是(　　)

A．丙烯分子有 8个σ键，1个π键 B．丙烯分子中 3个碳原子都是 sp3杂

化

C．丙烯分子存在非极性键 D．丙烯分子中最多有 7个原子在同一平面

上

17、已知通常分子中所含的键能越大，分子越稳定。参考下表中化学键的键能

数据，判断下列分子中，受热时最不稳定的是(　　)

化学键 H—H H—Cl H—Br H—I

键能 kJ·mol－

1436.0 431.8 366 298.7

A.氢气 B．氯化氢 C．溴化氢 D．碘化氢

18、能够用键能的大小作为主要依据来解释的是(　　)

A．常温常压下氯气呈气态，而溴单质呈液态

B．硝酸是挥发性酸，而硫酸、磷酸是不挥发性酸

C．稀有气体一般难发生化学反应

D．空气中氮气的化学性质比氧气稳定

19、根据等电子原理，下列各对粒子中，空间结构相似的是(　　)

A．SO2与O3 B．CO2与NO2 C．CS2与NO2 D．PCl3与BF3

20．晶体与非晶体的本质区别是(　　)

A．晶体有规则的几何外形，而非晶体没有规则的几何外形

B．晶体内粒子有序排列，而非晶体内粒子无序排列

C．晶体有固定熔、沸点，而非晶体没有固定熔、沸点

D．晶体的硬度大，而非晶体的硬度小

21．已知氯化铝易溶于苯和乙醚，其熔点为190 ℃，则下列结论不正确的是(　

)

A．氯化铝是电解质 B．固态氯化铝是分子晶体

C．固态氯化铝是离子晶体 D．氯化铝为非极性分子

22．下列有关离子晶体的数据大小比较，不正确的是(　　)

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摘要：

2019——2020学年度第二学期期末试卷高二化学一、选择题（每题只有1个正确答案；共25小题，每小题2分，共50分。）1．下列有关微粒性质的排列顺序正确的是(　　)A．离子半径：O2－>Na＋>S2－B．第一电离能：O>N>CC．电负性：F>P>OD．基态原子中未成对电子数：Mn>Si>Cl2．下列各原子或离子的电子排布式正确的是(　　)A．Mg2＋　1s22s22p6B．Br　[Ar]4s24p5C．Fe3＋　1s22s22p63s23p63d34s2D．Cr　1s22s22p63s23p63d44s23、下列原子的价电子排布正确的是(　　)4、基态原子的核外电子在原子轨道上的能量大小关系...

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