甘肃省武威市民勤县第一中学2019-2020学年高一下学期期末考试（文）化学试题【精准解析】

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甘肃省武威市民勤县第一中学 2019-2020 学年高一下学期期

末考试

化学试题（文）

1. 对发现元素周期律贡献最大的化学家是

A. 牛顿 B. 道尔顿 C. 阿伏加德罗 D. 门捷列夫

【答案】D

【解析】

【详解】A．牛顿发现了万有引力定律，故 A不选；

B．道尔顿提出了近代原子学说，故 B不选；

C．阿伏加德罗提出了分子学说，故 C不选；

D．1869 年，俄国化学家门捷列夫发现了元素周期律，并编制出元素周期表，使得化学学习

和研究变得有规律可循，因此对元素周期律贡献最大的化学家是门捷列夫，故 D选。

答案选 D。

2.美国科学家将两种元素铅和氪的原子核对撞，获得了一种质子数为 118、中子数为 175 的超

重元素，该元素原子核内的中子数和核外电子数之差为（ )

A. 57 B. 47 C. 61 D. 293

【答案】A

【解析】

【详解】原子中质子数=核外电子数，故该原子的核外电子数是 118 ，则该元素原子核内的

中子数与核外电子数之差是 175-118=57，所以 A符合题意；故选 A。

【点睛】核内质子数=核外电子数，质量数=质子数+中子数。

3.在人类生产、生活所需能量日益增多的今天，研究化学反应及其能量变化对合理利用常规

能源和开发新能源具有十分重要的意义。下列说法中不正确的是

A. 任何化学反应都伴随着能量的变化

B. 化学反应中的能量变化都表现为热量的变化

C. 反应物的总能量高于生成物的总能量，反应释放能量

D. 若化学键形成时释放的能量小于旧化学键被破坏时需要吸收的能量，反应吸收能量

【答案】B

【解析】

【详解】A、任何化学反应都伴随着能量的变化，A项正确；

B、化学反应中的能量变化有多种形式，不一定都表现为热量的变化，B项错误；

C、反应物的总能量高于生成物的总能量，反应释放能量，C项正确；

D、若化学键形成时释放的能量小于旧化学键被破坏时需要吸收的能量，反应吸收能量，D

项正确。

答案选 B。

4.下列各组粒子属于同位素的是

A. 和 B. K和Ca C. 和 D. 和

【答案】A

【解析】

【分析】

同位素是指质子数相同，中子数不同的同种元素的不同核素，研究对象为核素（原子），据

此解答。

【详解】A. 和质子数相同，中子数不同，互为同位素，故 A正确；

B. K 和Ca，二者质子数不同，属于不同种元素，故 B错误；

C. 和均为氧元素的单质，互为同素异形体，故 C错误；

D. 和均为化合物，故 D错误；

答案选 A。

5. 在元素周期表中，同主族元素原子具有相同的

A. 最外层电子数 B. 核电荷数 C. 电子层数 D. 核外电子

数

【答案】A

【解析】

【详解】主族元素的划分是依据元素原子的最外层电子数，即主族序数等于最外层电子数，

所以答案是 A。

6.下列元素中，原子半径最大的是（）

A. 锂 B. 钠 C. 氟 D. 氯

【答案】B

【解析】

【详解】氟、锂有 2个电子层，钠、氯有 3个电子层，所以钠、氯的原子半径大于氟、锂的

原子半径；钠、氯是同周期元素，氯的原子序数大于钠的原子序数，由元素周期律知，钠的

原子半径大于氯的原子半径，答案选 B。

【点睛】微粒半径大小的比较，应先判断电子层数，电子层数越多，原子半径越大；电子层

数相同，再根据元素周期律，同周期元素的原子半径随着原子序数的增大而减小判断。

7.某种建筑材料含有一种对人体有害的放射性核素氡（ Rn），该原子核内的中子数是( )

A. 50 B. 86 C. 136 D. 222

【答案】C

【解析】

【分析】

质子数+中子数=质量数。

【详解】 Rn 质子数是 86，质量数是 222，中子数=222-86=136，故选 C。

8. 下列物质中，含有离子键的是

A. H2B. HC1C. CO2D. NaC1

【答案】D

【解析】

【详解】H2、HCl、CO2只含共价键，NaCl 含有离子键，仅D符合题意，故选 D。

9.下列物质中，含有极性共价键的是（）

A. 水B. 单质碘C. 溴化钾D. 氯化镁

【答案】A

【解析】

【分析】

极性键是指不同非金属元素之间通过共用电子对的方式形成的相互作用。

【详解】A．水分子中存在H-O 之间的极性键，A符合题意；

B．单质碘中存在I-I 之间的非极性键，B不符合题意；

C．溴化钾是由 K+和Br-组成的，只存在离子键，C不符合题意；

D．氯化镁是由 Mg2+和Cl-组成的，只存在离子键，D不符合题意；

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摘要：

甘肃省武威市民勤县第一中学2019-2020学年高一下学期期末考试化学试题（文）1.对发现元素周期律贡献最大的化学家是A.牛顿B.道尔顿C.阿伏加德罗D.门捷列夫【答案】D【解析】【详解】A．牛顿发现了万有引力定律，故A不选；B．道尔顿提出了近代原子学说，故B不选；C．阿伏加德罗提出了分子学说，故C不选；D．1869年，俄国化学家门捷列夫发现了元素周期律，并编制出元素周期表，使得化学学习和研究变得有规律可循，因此对元素周期律贡献最大的化学家是门捷列夫，故D选。答案选D。2.美国科学家将两种元素铅和氪的原子核对撞，获得了一种质子数为118、中子数为175的超重元素，该元素原子核内的中子数和核外电...

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