甘肃省张掖市第二中学2020-2021学年高二第一学期期中考试化学试卷 含答案

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2020—2021 学年度第一学期期中考试试卷
高二化学
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Al 27 S 32 Cl 35.5
一、选择题（本题包括 20 小题，1—10 每小题 2分，11—20 每小题 3分，共 50 分。每小题只有
一个选项符合题意）
1. 低碳生活提倡合理利用燃料，减小污染，下列关于燃料的说法正确的是（ ）
A．“可燃冰”是将水变为油的新型燃料
B．氢气是具有热值高、无污染等优点的燃料
C．乙醇是比汽油更环保、不可再生的燃料
D．石油和煤是工厂经常使用的可再生的化石燃料
2. 下列变化中属于吸热反应的是 （ ）
① 液态水汽化 ② 将胆矾加热变为白色粉末 ③ 浓硫酸稀释
④ 氯酸钾分解制氧气 ⑤ 生石灰跟水反应生成熟石灰
A．①④ B．②③ C．②④ D．①④⑤
3. 已知反应：① 101kPa 时，C(s) ＋ 1/2O2(g)＝CO（g ） △H1＝－110.5kJ/mol
② 稀溶液中，H＋(aq) ＋ OH－(aq)＝H2O(1) △H2＝－57.3kJ/mol，下列结论正确的是 （ ）
A．①是碳的燃烧热的热化学方程式
B．碳的燃烧热大于 110.5kJ/mol
C．浓硫酸与稀 NaOH 溶液反应的中和热为 57.3kJ/mol
D．稀醋酸与稀 NaOH 溶液反应生成 1mol 水，放出 57.3kJ 热量
4. 已知下列热化学方程式：Zn(s)＋O2(g)===ZnO(s) ΔH1＝－351.1 kJ/mol
Hg(l)＋O2(g)===HgO(s) ΔH2＝－90.7 kJ/mol
由此可知 Zn(s)＋HgO(s)===ZnO(s)＋Hg(l)ΔH3，其中 ΔH3的值是 （ ）
A．－441.8 kJ/mol B．－254.6 kJ/mol
C．－438.9 kJ/mol D．－260.4 kJ/mol
5. 下列有关能量的判断或表示方法正确的是 （ ）
A. 相同条件下，等物质的量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，前者放出热量更多
B. 从C(石墨)＝C(金刚石) △H＝＋1.9 kJ·mol－1，可知相同条件下金刚石比石墨更稳定
C. 由H＋(aq)＋OH－(aq)＝H2O(l) △H＝－57.3 kJ·mol－1，可知：含 1 molCH3COOH 的稀溶液
与含 1 molNaOH 的稀溶液混合，放出的热量大于 57.3 kJ
D. 2gH2完全燃烧生成液态水放出 285.8kJ 热量，则表示氢气燃烧的热化学方程式为：
2H2(g)＋O2(g)＝2 H2O(l) △H＝－285.8 kJ·mol－1
6. 下列溶液中导电性最强的是 （ ）
A. 1L 0.1mol/L 醋酸 B. 1L 0.1mol/L 硫酸
C. 0.5L0.1mol/L 盐酸 D. 2L0.1moL/L 的磷酸
7. 为了配制 NH4+浓度与 Cl－的浓度比为 1:1 的溶液，可在 NH4Cl 溶液中加入：①适量 HCl② 适量
NaCl③ 适量的氨水④适量的 NaOH，正确的是 （ ）
A. ①② B. ④ C. ③④ D. ③
8. 100 mL 浓度为 2 mol·L－1的盐酸跟过量的锌片反应，为加快反应速率，又不影响生成氢气的总量，
可采用的方法是 （ ）
A.加入适量的 6 mol·L－1的盐酸 B.加入数滴氯化铜溶液
C.加入适量蒸馏水 D.加入适量的氯化钠溶液
9. 可逆反应 2A(g)＋B(g) 2C(g)＋2D(g) 在4种不同情况下反应速率分别如下，其中反应速率 v
最大的是 （ ）
A．v(A)＝0.15mol·(L·min) -1 B．v(B)＝0.2 mol·(L·min) -1
C．v(C)＝0.3 mol·(L·min) -1 D．v(D)＝0.1 mol·(L·min) -1
10. 下列说法中正确的是 （ ）
A．熵增且放热的反应一定是自发反应
B．凡是放热反应都是自发的，吸热反应都是非自发的
C．自发反应一定是熵增反应，非自发反应一定是熵减反应
D．非自发反应在任何条件下都不能实现
11. 有一化学平衡：mA(g)＋nB(g) pC(g)＋qD(g)(如右图)表示的是转化率与压强、温度的关系。
分析图中曲线可以得出的结论是 （ ）
A．正反应吸热：m＋n<p＋q B．正反应吸热：m＋n>p＋q
C．正反应放热：m＋n>p＋q D．正反应放热：m＋n<p＋q
12. 在1 L 密闭容器中，把 1 mol A 和1 mol B 混合发生如下反应：3A(g)+B(g) xC(g)+2D(g)，当
反应达到平衡时，生成 0.4 mol D，并测得 C的平衡浓度为 0.4 mol/L，下列叙述中不正确的是（
）
A. x 的值为 2 B.B 的平衡浓度为 0.8 mol/L
C. A 的转化率为 40% D.D 的体积分数为 20%
13. 已知反应 mX(g)+nY(g) qZ(g)的△H <0，m+n>q,在恒容密闭容器中反应达到平衡时，下列说
法正确的是 （ ）
A.X 的正反应速率是 Y的逆反应速率的 m/n 倍
B.通入稀有气体使压强增大，平衡将正向移动
C.降低温度，混合气体的平均相对分子质量变小
D.增加 X的物质的量，Y的转化率降低
14. 可逆反应∶2NO22NO+O2在恒容密闭容器中反应，达到平衡状态的标志是 （ ）
①单位时间内生成 n molO2的同时，生成 2n molNO2
②单位时间内生成 n molO2的同时，生成 2n mol NO
③用NO2、NO、O2的物质的量浓度变化表示的反应速率的比为 2 : 2 : 1 的状态
④ 混合气体的颜色不再改变的状态
⑤ 混合气体的密度不再改变的状态
⑥混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态
A.②③④ B.①③⑤ C.①④⑥ D.②⑥
15. 如图所示，可以表示为可逆反应：2A(g)+B(g) 2C(g)（ΔH<0）的正确图象为 （ ）
16. 某温度下，在一容积可变的容器中，反应 2A（g）＋B（g）2C（g）达到平衡时，A、B和
C的物质的量分别为 4 mol、2 mol 和4 mol。保持温度和压强不变，对平衡混合物中三者的物质
的量做如下调整，可使平衡向正反应方向移动的是 （ ）
A.均减半 B.均加倍 C.均增加 1 mol D.均减少1 mol
17. 某温度时，在 2 L 容器中三种物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示。由图中数据分析 ，
该反应的化学方程式和反应开始至 2 min 末Z 的平均反应速率分别为（ ）
A．X+3Y 2Z 0.1 mol• · B．2X+Y 2Z 0.1 mol• ·
C．X+2Y Z 0.05 mol• · D．3X+Y 2Z 0.05 mol• ·
18. 下列由实验事实所得出的相应结论正确的是（ ）
选项 实验事实与操作 结论
A其他条件相同，Na2S2O3溶液浓度越大，与同浓
度的硫酸反应析出硫沉淀所需的时间越短
当其他条件不变时，增大反应
物浓度，化学反应速率增大
B在化学反应前后，催化剂的质量和化学性质都
没有发生改变催化剂一定不参与化学反应
C向2支盛有5mL 不同浓度 NaHSO3溶液的试管
中同时加入 2mL5%H2O2溶液，观察实验现象探究浓度对反应速率的影响
D物质的量浓度相同的盐酸和醋酸分别于等质
量、形状相同的锌粒反应 开始时的反应速率相同
19．把 2.5mol A 和2.5mol B 混合盛入容积为 2L 的密闭容器里，发生如下反应：
3A（g）＋B（g）xC（g）＋2D（g），经 5s 反应达平衡，在此 5s 内C的平均反应速率
为0.2mol·L－1·s－1，同时生成 1mol D，下列叙述中错误的是 （ ）
A．x＝4
B．达到平衡状态时容器内气体的压强与起始时压强比为 6：5
C．5s 内B的反应速率 V（B）＝0.05mol·L－1·s－1
D．达到平衡状态时 A的转化率为 50%
20．在 0.1 mol·L－1 CH3COOH 溶液中存在如下电离平衡： CH3COOH CH3COO－＋H+，对于该
平衡，下列叙述正确的是 （ ）
A．加入水时，平衡向逆反应方向移动
B．加入少量NaOH 固体，平衡向正反应方向移动
C．加入少量0.1 mol·L－1 HCl 溶液，溶液中 c(H+)减小
D．加入少量CH3COONa 固体，平衡向正反应方向移动
第二部分 非选择题（共 50 分）
21.下列物质中：A．NaOH 溶液 B．Cu C ．冰醋酸 D．HCl E ．蔗糖溶液 F．BaSO4
G ．氨水 H．CuSO4 晶体I．熔化的 KOH J．无水乙醇
(1) 属于电解质的是________；
(2) 属于非电解质的是________；
(3) 属于强电解质的是________；
(4) 属于弱电解质的是________；
(5) 能导电的是________。
22.
（1）已知 CH3OH(l)的燃烧热 ΔH＝－238.6kJ/mol，CH3OH(l)＋3/2O2(g)=CO2(g)＋2H2O(g)
摘要：

2020—2021学年度第一学期期中考试试卷高二化学可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16Na23Al27S32Cl35.5一、选择题（本题包括20小题，1—10每小题2分，11—20每小题3分，共50分。每小题只有一个选项符合题意）1.低碳生活提倡合理利用燃料，减小污染，下列关于燃料的说法正确的是（）A．“可燃冰”是将水变为油的新型燃料B．氢气是具有热值高、无污染等优点的燃料C．乙醇是比汽油更环保、不可再生的燃料D．石油和煤是工厂经常使用的可再生的化石燃料2.下列变化中属于吸热反应的是（）①液态水汽化②将胆矾加热变为白色粉末③浓硫酸稀释④氯酸钾分解制氧气⑤生石灰跟水反应生成熟石灰A．...

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