安徽省淮北市第一中学2022-2023学年高二上学期11月期中化学试题 含解析

3.0 envi 2024-11-24 4 4 1.72MB 22 页 3知币
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淮北一中 2022-2023 学年上学期高二年级期中考试化学试卷
可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 O：16 K：39 Mn：55
一、选择题：(本题共 15 小题，每小题 3分，共 45 分。每小题只有一个选项符合题目要求。)
1. 下列变化中属于吸热反应的是
A. B.
C. D.
【答案】C
【解析】
【详解】A． 属于物质状态的变化，不是化学反应，故 A错误；
B． 属于弱电解质的电离过程，不是化学反应，故 B错误；
C． 该化学反应为吸热反应，故 C正确；
D． 属于酸碱中和反应，是放热反应，故 D错误；
答案选 C。
2. 用稀盐酸与稀 溶液(碱稍过量)测定中和反应的反应热时，下列有关说法错误的是
A. 酸、碱混合前应分别测量其温度
B. 酸碱混合时，应将碱溶液一次性快速加入到酸中
C. 实验中应上下抽动玻璃搅拌器
D. 用量筒取盐酸时若仰视读数，则测得的反应热 偏大
【答案】D
【解析】
【详解】A．酸、碱混合前应分别测量其温度，故 A正确；
B．酸碱混合时，应将碱溶液一次性快速加入到酸中，避免热量损失，故 B正确；
C．在测定中和热的实验中，通过上下拉动玻璃搅拌器来使溶液充分反应，故 C正确；
D．用量筒取盐酸时若仰视读数，量得盐酸偏多，导致反应放出更多热量， 为负值，偏小，故 D错误；
答案选 D。
3. 已知 CH4(g)+H2O(g)=CO(g)+3H2(g) △H= +206kJ / mol
CH4(g)+CO2(g)=2CO(g)+2H2(g) △H= +247kJ / mol
C—H 键的键能约为 413 kJ / mol, O—H 键的键能约为 463 kJ / mol，H—H 键的键能约为 436 kJ / mol，则
CO2中C=O 键的键能约为
A. 797.5 kJ / mol B. 900.5 kJ / mol
C. 962.5 kJ / mol D. 1595 kJ / mol
【答案】A
【解析】
【详解】根据盖斯定律，CH4(g)+H2O(g)=CO(g)+3H2(g) △H1= +206kJ / mol，CH4(g)+CO2(g)=2CO(g)+2H2(g)
△H2= +247kJ / mol ， 可 得 CH4(g) +2H2O(g)=CO2(g)+4H2(g) 的∆ H=2△H1—△H2=2×206kJ / mol—247kJ /
mol=+165 kJ / mol，根据化学键与反应热的关系可得：4×413 kJ / mol+4×463 kJ / mol—2E（C=O）—4×436
kJ / mol=+165 kJ / mol，解得 E（C=O）=797.5 kJ / mol，故 A项正确。
4. 下列关于化学反应速率的说法正确的是
① 恒温时，增大压强，化学反应速率一定加快
② 其他条件不变，温度越高化学反应速率越快
③ 使用催化剂可改变反应速率，从而改变该反应过程中吸收或放出的热量
④ 的反应速率一定比 的反应速率大
⑤ 有气体参加的化学反应，若增大压强(即缩小反应容器的体积)，可增加单位体积内活化分子数，从而使
反应速率增大
⑥ 增大反应物浓度，可增大活化分子的百分数，从而使单位时间有效碰撞次数增多
A. ②⑥ B. ②⑤ C. ①②③⑤ D. ①②④⑤
【答案】B
【解析】
【分析】
【详解】①恒温时，增大压强，如没有气体参加反应，化学反应速率不加快，故错误；
②其他条件不变，温度升高，增大活化分子百分数，化学反应速率越快，故正确；
③使用催化剂不能改变反应热，故错误；
④没有指定反应，也没有指定反应速率用方程式中的哪种物质表示，所以无法比较 3mol/(L▪s)和1mol/(L▪s)
的反应速率的快慢，故错误；
⑤有气体参加的化学反应，若增大压强（即缩小反应容器的体积），活化分子百分数不变，增加了单位体
积内活化分子数，故正确；
⑥增大反应物浓度，活化分子的百分数不变，增加的是单位体积内活化分子数，故错误；
②⑤ 正确，故答案选 B。
5. 粮食安全是“国之大者”，合成氨对我国粮食安全贡献巨大。合成氨反应的能量变化及微观历程的示意图
如下图所示(*表示物质吸附在催化剂表面的形态)。下列说法不正确的是
A. 图2中②→③的过程吸收能量
B. 由图 1可知，该反应的反应热
C. ③ ④ 的过程可表示为：
D. 其他条件相同，使用催化剂会改变单位时间内合成氨反应放出的热量
【答案】B
【解析】
【分析】由图 1可知：氮气、氢气合成氨气为放热反应。图 2中氮气和氢气先吸附在催化剂表面，后在催
化剂表面断键形成原子，原子间成键形成氨气分子，再脱附离开催化剂表面。由于该反应为可逆反应，故
在催化剂表面既存在化学键的断裂，又存在化学键的形成。
【详解】A．图 2中②→③的过程中化学键断裂，吸收能量，故 A正确；
B．由图 1可知，该反应为放热反应，反应热 ，故 B错误；
C．③→④的过程为原子间成键形成氨气分子，故 C正确；
D．催化剂不改变反应热，故其他条件相同，使用催化剂不会改变合成氨反应放出的热量，但是会改变单
位时间内合成氨反应放出的热量，故 D正确；
故选：B。
6. 在室温下，某溶液中由水电离出的 ，则此溶液中一定能大量共存的离子组是
A. B.
C. D.
【答案】B
【解析】
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