安徽省芜湖市安徽师范大学附属中学2022-2023学年高二上学期期中考查化学试题 含解析

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安徽师范大学附属中学 2022~2023 学年第一学期期中考查
高二化学试题
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 F-56
一、单项选择题(每小题 3分，共 30 分，每题只有一个选项符合题意)
1. 下列说法正确的是
A. 密闭容器中，9.6g 硫粉与 11.2g 铁粉混合加热生成硫化亚铁 17.6g 时，放出 19.12kJ 热量。则
B. 已知 ，在中和热的测定时实际加入的酸碱的量的
多少会影响该反应的
C. 500℃、30MPa 下，将 0.5mol 和1.5mol 置于密闭的容器中充分反应生成 ，放热 19.3kJ，
其热化学方程式为：
D. 相同条件下，在两个相同的恒容密闭容器中，2mol 和6mol 反应放出的热量是 1mol 和3mol
反应放出的热量的 2倍
【答案】A
【解析】
【详解】A．9.6g 硫粉的物质的量为 ，11.2g 铁粉的物质的量为 ，
二者混合加热的化学方程式为 ，生成硫化亚铁 17.6g( )时，放出
19.12kJ 热量，所以 1mol 铁完全反应放热 ，对应的热化学方程式为
，选项 A正确；
B．中和热是指在稀溶液中，强酸与强碱反应生成 1mol 水时放出的热量，所以实际加入的酸碱的量的多少
不会影响该反应的 ，选项 B错误；
C．0.5mol 和1.5mol 置于密闭的容器中充分反应生成 ，放热 19.3kJ，因反应为可逆反应，
不能进行到底，生成的 NH3(g)小于 1mol,则密闭的容器中充分反应生成 2mol NH3(g)，放热大于 38.6 kJ，则
热化学反应方程式中的反应热数值错误，选项 C错误；
D．相同条件下，在两个相同的恒容密闭容器中 2molN2和6molH2反应的转化率比 1molN2和3molH2反应的
大，则 2molN2和6molH2反应放出的热量大于 lmolN2和3molH2反应放出的热量的 2倍，选项 D错误；
答案选 A。
2. 关于中和热的测定实验，下列说法正确的是
A. 为了简化装置，中和热测定实验中的玻璃搅拌器可以由温度计代替
B. 用醋酸代替盐酸溶液进行上述实验，测得的中和热的 偏小
C. 实验测定的中和热的 常常大于-57.3 ，原因可能是外部热量进入装置造成
D. 中和热测定实验也可以用稀硫酸与氢氧化钠溶液反应
【答案】D
【解析】
【详解】A．温度计不能用于搅拌溶液，所以实验中环形玻璃搅拌棒不能由温度计代替，选项 A错误；
B．醋酸是弱酸，在溶液中电离时会吸收热量，所以用醋酸代替盐酸溶液进行上述实验，测得的中和热的
ΔH偏大，选项 B错误；
C．通过实验测定的中和热的 ΔH常常大于-57.3 kJ·mol-1 说明实验测定过程中保温工作不到位，造成热量散
失出现实验误差，选项 C错误；
D．中和热是稀的强酸溶液和强碱溶液反应生成 1mol 水时放出的热量，所以也能用稀硫酸与氢氧化钠溶液
反应测定反应热，选项 D正确；
答案选 D。
3. 在相同条件下研究催化剂Ⅰ、Ⅱ对反应 X→2Y 的影响，各物质浓度 c随反应时间 t的部分变化曲线如图，
下列说法正确的是
A. 无催化剂时，反应不能进行
B. 使用催化剂Ⅰ时，0~2min 内，
C. a 曲线表示使用催化剂Ⅱ时X的浓度随 t的变化
D. 与催化剂Ⅰ相比，催化剂Ⅱ使反应活化能更低
【答案】B
【解析】
【分析】由图可知，在无催化剂条件下，反应也能进行；反应曲线越陡，活化能越低，反应速率越快；根
据 计算反应速率。
【详解】A．催化剂只是改变反应速率，由图可知，在无催化剂条件下，反应也能进行，故 A错误；
B．使用催化剂Ⅰ，X的浓度随 t的变化为 a，时 0～2min 内，
，故 B正确；
C．2min 时，X转化的浓度为 2mol•L−1，X与Y的系数比为 1：2，则 Y增加的量为 4mol•L−1，对应的曲线
为Ⅰ，故 C错误；
D．反应曲线越陡，活化能越低，反应速率越快，故与催化剂Ⅰ相比，Ⅱ使反应活化能更高，故 D错误；
故答案选 B。
4. 有反应 4HCl+O2＝2Cl2+2H2O，已知 2molO2被还原时，放出 a kJ 的热量，且知断开 1molO2需要吸收 b kJ
的热量，断开 1molCl2需要吸收 c kJ 的热量。则断开 1 mol H—O 键比断开 1 mol H—Cl 键所需能量高（
）kJ
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