安徽省芜湖市安徽师范大学附属中学2022-2023学年高二上学期期中考查化学试题

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安徽师范大学附属中学 2022~2023 学年第一学期期中考查

高二化学试题

可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 F-56

一、单项选择题(每小题 3分，共 30 分，每题只有一个选项符合题意)

1. 下列说法正确的是

A. 密闭容器中，9.6g 硫粉与 11.2g 铁粉混合加热生成硫化亚铁 17.6g 时，放出 19.12kJ 热量。则

B. 已知，在中和热的测定时实际加入的酸碱的量的

多少会影响该反应的

C. 500℃、30MPa 下，将 0.5mol 和1.5mol 置于密闭的容器中充分反应生成，放热 19.3kJ，

其热化学方程式为：

D. 相同条件下，在两个相同的恒容密闭容器中，2mol 和6mol 反应放出的热量是 1mol 和3mol

反应放出的热量的 2倍

2. 关于中和热的测定实验，下列说法正确的是

A. 为了简化装置，中和热测定实验中的玻璃搅拌器可以由温度计代替

B. 用醋酸代替盐酸溶液进行上述实验，测得的中和热的偏小

C. 实验测定的中和热的常常大于-57.3 ，原因可能是外部热量进入装置造成

D. 中和热测定实验也可以用稀硫酸与氢氧化钠溶液反应

3. 在相同条件下研究催化剂Ⅰ、Ⅱ对反应 X→2Y 的影响，各物质浓度 c随反应时间 t的部分变化曲线如图，

下列说法正确的是

A. 无催化剂时，反应不能进行

B. 使用催化剂Ⅰ时，0~2min 内，

C. a 曲线表示使用催化剂Ⅱ时X的浓度随 t的变化

D. 与催化剂Ⅰ相比，催化剂Ⅱ使反应活化能更低

4. 有反应 4HCl+O2＝2Cl2+2H2O，已知 2molO2被还原时，放出 a kJ 的热量，且知断开 1molO2需要吸收 b kJ

的热量，断开 1molCl2需要吸收 c kJ 的热量。则断开 1 mol H—O 键比断开 1 mol H—Cl 键所需能量高（

）kJ

A. (a+2b-4c)/8 B. (a+b-2c)/4 C. (b-a-2c)/4 D. (2b-a-4c)/8

5. 下列有关合成氨工业的叙述，不可用勒夏特列原理来解释的是

A. 合成氨时采用循环操作，可提高原料的利用率

B. 高压比常压条件更有利于合成氨的反应

C. 低温更有利于合成氨的反应

使用铁触媒，使 N2和H2混合气体有利于合成氨

6. Burns 和Dainton 研究发现与 CO 合成的反应机理如下：

① 快

② 快

③ 慢

反应②的速率方程为，。下列说法错误的是

A. 反应②的平衡常数

B. 反应①的活化能小于反应③的活化能

C. 要提高合成的速率，关键是提高反应②的速率

D. 选择合适的催化剂能提高单位时间内的产率

7. 下列说法中正确的是

A. 非自发反应在任何条件下都不能实现

B. ΔH>0，ΔS>0 的反应在任何条件都可以实际发生

C. 金属单质导电属于物理变化，电解质溶液导电是化学变化

D. O2(g)+2SO2(g) 2SO3(g)在298K 时的平衡常数 K=7.0×1022，说明在该温度下反应速率很快

8. 下列图示与对应的叙述相符的是

A. 图1表示反应：在一定温度下，B的平衡转化率(B％)与压强变化的

关系如图所示，则 x点正反应速率大于逆反应速率

B. 图2是可逆反应：的速率时间图像，在 t1时刻改变条件只能是加

入催化剂

C. 图3表示对于化学反应，A的百分含量与温度(T)的变化情况，则该

反应的

D. 图4所示图中的阴影部分面积的含义是该物质物质的量的变化量

9. 恒温恒压下向密闭容器中充入 4mol 和2mol ，反应如下：

△H<0.2min 反应达到平衡，生成 1.4mol ，同时放出热量 QkJ。则下列分析正确的是

A. 若反应开始时容器体积为 2L，则

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