安徽省皖江名校2023-2024学年高二上学期开学联考 化学答案和解析

3.0 envi 2024-11-24 4 4 240.1KB 5 页 3知币
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化学参考答案
一、单项选择题：本题共 14 小题，每小题 3分，共 42 分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求
的。
1．【答案】C【解析】金属材料包括纯金属和合金，新型镁锂合金属于金属材料，A项正确；氮化铝是高温结构陶
瓷，属于新型无机非金属材料，B项正确；羊毛、棉花、蚕丝和麻属于天然纤维，聚酯纤维属于合成纤维，C项
错误；聚乙烯纤维属于有机合成高分子材料，D项正确。
2．【答案】A【解析】S2-的核电荷数为 16，核外电子数为 18，A项正确；葡萄糖的分子式为 C6H12O6，B项错误；
CH4分子的空间充填模型为 ，C项错误；氯化氢是共价化合物，D项错误。
3．【答案】B【解析】1 mol Na2O2固体中含有 1 mol 的O22-和2 mol 的Na+，故含有的离子总数为 3NA，A项错误；
每个 H2O分子中含有 10 个质子，故常温常压下，18g H2O即1 molH2O中含有的质子数为 10 NA，B项正确；标
准状况下，CCl4不是气体，C项错误；SO2与O2反应是可逆反应，无法计算转移的电子数，D项错误。
4．【答案】D【解析】Na 放入水中反应的离子方程式为 2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑，A项错误；FeO 溶于过量稀硝
酸发生氧化还原反应，生成 Fe3+和NO，
B项错误；浓盐酸在离子方程式中应该拆写成离子形式，
C项错误；
NH4HCO3
溶液与 NaHSO4溶液反应实质是 HCO
3
和H+的反应，故 D项正确。
5．【答案】C【解析】检验溶液中是否含有 K+，应透过蓝色的钴玻璃，A项错误；实验室通过 NH4Cl 和Ca(OH)2
固体在加热条件下反应制取 NH3，B项错误；可通过测定收集一定体积气体的时间或一定时间内收集到气体的体
积来测定化学反应速率，C项正确；右侧导管不能插入饱和碳酸钠液面以下，否则会引起倒吸，D项错误。
6．【答案】C【解析】与苯环左侧直接相连的饱和碳原子是四面体结构，故该有机物中所有原子不会共平面，A项
错误；苯环上有两种氢原子，故一氯代物有 2种，B项错误；该有机物含有羟基、羧基、苯环，能在一定条件下
发生取代反应；含有的苯环和碳碳双键，在一定条件下可以发生加成反应；含有碳碳双键，在一定条件下可发生
氧化反应，C项正确；该有机物含有碳碳双键和苯环可以和氢气发生加成反应，1 mol 的该有机物和 H2反应，最
多消耗 4 mol 的H2，D项错误。
7．【答案】D【解析】铁与水蒸气在高温条件下反应生成 Fe3O4，A项错误；Fe2O3不溶于水，B项错误；氯气氧化
性较强和 Fe 反应生成 FeCl3，C项错误；由图可知，高铁酸盐（FeO42-）中铁的价态为+6 价，产物为 FeCl3，故
预测高铁酸盐可能具有强氧化性，D项正确。
8．【答案】B【解析】铝热反应是放热反应，A项错误；灼热的木炭与 CO2反应既属于氧化还原反应，又是吸热
反应，B项正确；甲烷在氧气中的燃烧反应是放热反应，C项错误；Ba(OH)2·8H2O晶体与 NH4Cl 晶体的反应是
吸热反应，但不是氧化还原反应，D项错误。
9．【答案】A【解析】四种短周期主族元素原子序数依次增大且占据三个周期，故 W是H元素；元素 X的非金属
性在元素周期表中最强，故 X是F元素；元素 W和Y同主族，故 Y是Na 元素；Z的氧化物可制作光导纤维，
故Z是Si 元素。NaH 是离子化合物，A项正确；SiO2是酸性氧化物，B项错误；元素的非金属性越强，氢化物
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的稳定性越强，故氢化物的稳定性：F＞Si，C项错误；F元素无正价，D项错误。
10．【答案】D【解析】过程①粗盐提纯的过程 Na2CO3溶液加入顺序要在 BaCl2溶液之后，目的是除去 Ca2＋和过量
的Ba2＋，A项错误；过程②海水淡化中蒸馏法成本较高，B项错误；过程③中包含制取 MgCl2溶液、无水 MgCl2
及电解熔融 MgCl2等步骤，C项错误；过程④中 SO2水溶液吸收 Br2后生成 H2SO4和HBr，溶液的酸性增强、pH
减小，D项正确。
11．【答案】C【解析】稀 HNO3溶液和铜反应生成无色的 NO 气体，在试管口再与氧气反应转变为红棕色 NO2，A
项错误；向淀粉溶液中先加入稀硫酸并加热，再加入碘水溶液变蓝也可能是淀粉部分水解，B项错误；氯水和 I-
反应生成 I2和Cl-，说明还原性：I->Cl-，四氯化碳萃取生成的 I2且密度大于水，下层溶液显紫色，C项正确；向
碳酸钠溶液中滴加足量盐酸，产生无色无味的气体，说明酸性：HCl>H2CO3，并不能证明非金属性：Cl>C，D项
错误。
12．【答案】D【解析】由示意图可知，②→③是化学键断裂的吸热过程，A项正确；③→④是 N原子和 H原子形
成NH3中N—H极性键的过程，B项正确；合成氨反应是放热反应，故反应物旧键断裂吸收的能量小于生成物新
键形成释放的能量，C项正确；其他条件相同，使用催化剂不会减少合成氨反应放出的热量，D项错误。
13．【答案】D【解析】装置甲和乙中锌片均发生失电子的氧化反应，A项正确；装置甲溶液中的 H+向正极铜片移
动，B项正确；装置甲和乙中发生的总反应都是 Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑，均会导致溶液的质量增加，C项正确；
装置甲形成了原电池，反应速率更快，D项错误。
14．【答案】C【解析】根据 2 min 三种物质的物质的量变化可知，该该反应的化学方程式为 2A+B 2C，A项正
确；保持容器容积不变，充入氦气，反应物和生成物的浓度不变，反应速率不变，B项正确；恒温、恒容条件下，
气体的压强之比等于物质的量之比，故平衡时容器内气体的压强与反应前的比值为 8:9，C项错误；气体的总质
量守恒，当容器内混合气体的平均摩尔质量不变时说明气体总的物质的量保持恒定，反应达到平衡状态，D项正
确。
二、非选择题：本题共 4题，共 58 分。
15．（14 分，每空 2分）【答案】
（1）Al 第二周期，第ⅥA族
（2）F-＞Na+＞H+
（3）NaOH
（4）共价键（极性共价键）、离子键（若答配位键也给分，不答不扣分）
（5）c
（6）2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑
【解析】（1）由元素周期表可知，F的元素符号为 Al；元素 C为氧，在周期表中的位置为第二周期，第ⅥA族。（2）
A、D和E三种元素的离子分别是 H+、F-、Na+，半径由大到小的顺序是 F-＞Na+＞H+。（3）元素的金属性越强，最
高价氧化物水化物的碱性越强，故碱性最强的是 NaOH。（4）A、B和J三种元素形成常见化合物 NH4Cl，所含化
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