安徽省合肥六校联盟2023-2024学年高二上学期期中考试化学试题

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合肥六校联盟 2023-2024 学年第一学期期中联考
高二年级化学试卷
（考试时间：75 分钟 满分：100 分）
命题学校：合肥九中 命题教师：吴满意 审题教师：殷小妹
相对原子质量：N-14 O-16
一、选择题（本大题共 14 小题，每小题 4 分，共 56 分，每小题只有一个正确答案，请把正确答案涂在
答题卡上）
1．下列关于热化学方程式的叙述错误的是（ ）
A．已知 H⁺(aq)+OH⁻(aq)═H₂O(l)
ΔH
= －57.3 kJ·mol⁻¹，则
CH ₃COOH
(
aq
)
和NaOH(aq)反应生成
1molH ₂O
时的反应热
ΔH <−57.3 kJ ⋅mol ⁻¹
B．
1
2C6H12 O6
(
s
)
+3O2
(
g
)
=3C O2
(
g
)
+3H2O
(
l
)
ΔH
= -1400kJ
⋅
mol-1 ，则葡萄糖的燃烧热是
2800kJ
mol-1
C．
2Na
(
l
)
+O₂
(
g
)
=Na ₂O₂
(
s
)
ΔH ₁，2Na
(
s
)
+O₂
(
g
)
=Na ₂O₂
(
s
)
ΔH ₂
则
ΔH ₁<¿
ΔH ₂
D．已知 C(石墨，s)=C(金刚石，s)
ΔH
>0，则石墨比金刚石稳定
2．下列示意图与化学用语表述内容不相符的是(水合离子用相应离子符号表示)（ ）
A B C D
溶于水
在水中电离 与 反应能量变化
和 加热到一定温度反应
3．下列事实不能说明
NH3⋅H2O
是弱电解质的是（ ）
A．
10mL 1mol/L
盐酸恰好与
10mL 1mol/L
氨水完全反应
B．同温下，相同物质的量浓度的氨水导电性比
NaOH
弱
C．氨水中加入少量的醋酸铵固体，溶液的
pH
减小
D．常温下，
0.1mol/L NaOH
的
pH
比
0 .1mol/L NH3⋅H2O
的
pH
大
4．在密闭容器中，一定量混合气体发生反应 xA(g)+yB(g)
⇌
zC(g)，达到平衡时，测得 A的浓度为 0.5
mol∙L−1，在温度不变的条件下，将容器的体积扩大到两倍，使再达到平衡，测得 A的浓度降低为 0.3
mol∙L−1，下列有关判断正确的是（ ）
A．
x+y<z
B．C的体积分数下降
C．B的浓度增大 D．平衡向正反应方向移动
5．用稀盐酸与稀
NaOH
溶液(碱稍过量)测定中和反应的反应热时，下列有关说法错误的是（ ）
A．酸、碱混合前应分别测量其温度
B．酸碱混合时，应将碱溶液一次性快速加入到酸中
C．实验中应上下抽动玻璃搅拌器
D．用量筒取盐酸时若仰视读数，则测得的反应热
ΔH
偏大
6．二氧化硫的催化氧化：2SO2(g)+O2(g)
⇌
2SO3(g)是工业制硫酸的重要反应之一，下列说法错误的是（
）
A．该反应加入催化剂是为了加快反应速率
B．已知该催化氧化反应 K(300 ℃)＞K(350 ℃)，则该反应正向是放热反应
C．煅烧硫铁矿(主要成分 FeS2)可获得 SO2，将矿石粉碎成小颗粒可提高 SO2的平衡转化率
D．保持温度不变，平衡后增大 O2的浓度，该反应的平衡常数 K不变
7．证据推理是化学学科重要的核心素养，下列证据与推理的关系正确的是（ ）
选项 证据 推理
A室温下，饱和
BOH
溶液的导电能力比饱和
NaOH
溶液弱
BOH
为弱碱
B增大反应物浓度，化学反应速率加快 增大反应物浓度，反应物活化
分子百分数增大
C往过氧化氢溶液中加入适量
FeCl2
溶液，一段时间后溶液
变为棕黄色且有大量气泡产生
Fe2+¿¿
对
H2O2
的分解具有催化
作用
DHA 溶液中不存在 HA 分子 HA 为强酸
8．在
2A
(
g
)
+B
(
g
)
⇌3C
(
g
)
+4D
(
g
)
反应中，表示该反应速率最快的是（ ）
A．v(A)=0.6mol·L-1min-1 B．v(B)=0.5 mol·L-1min-1
C．v(C)=0.9 mol·L-1min-1 D．v(D)=1.6 mol·L-1min-1
9．一定条件下，气态反应物和生成物的相对能量与反应进程如图所示，下列说法正确的是（ ）
A．
E1-E4=E2-E5
B．
Cl
(
g
)
为进程Ⅱ的催化剂，可以减少反应热
C．相同条件下，进程Ⅰ、Ⅱ中
O3
的平衡转化率不同
D．两个进程中速率最快的一步反应的
ΔH=
(
E3-E2
)
kJ⋅mol−1
10．下列各组离子一定能大量共存的是（ ）
A.在含大量
F e3+¿¿
的溶液中：
N H4
+¿¿
、
N a+¿ ¿
、
C l−
、
SC N−
B.在强碱溶液中：
N a+¿ ¿
、
K+¿ ¿
、
AlO2
−
、
C O3
2−
C.在强酸溶液中：
N H4
+¿¿
、
A l3+¿ ¿
、
C O3
2−
、
N O3
−
D.与Al 反应放出氢气的溶液中：
K+¿ ¿
、
F e2+¿ ¿
、
C l−
、
N O3
−
11．下列对于化学反应方向说法不正确的是（ ）
A．自发进行的化学反应的方向，应由焓判据和熵判据的复合判据来判断
B．一定温度下，反应
2NaCl
(
s
)
=2Na
(
s
)
+Cl2
(
g
)
的
ΔH>0
，
ΔS>0
C．知道了某过程有自发性之后，就能确定该过程是否一定会发生
D．某些非自发的反应能通过改变条件使其成为自发反应
12．在两个容积均为4L 的恒容密闭容器中，起始时均充入0.4mol 乙苯（C8H10），以温度、催化剂为实
验条件变量，发生反应：C8H10(g)
⇌
C8H8(g)+H2(g)，测得的结果如图所示，曲线Ⅱ、Ⅲ表示经过相同时间 t
s且未达到化学平衡时乙苯的转化率，下列说法正确的是（ ）
A．900℃时，无催化剂的容器中，ts 内H2的平均反应速率为
0.12
t
mol⋅L-1⋅s-1
B．1000℃时，有催化剂的容器中，延长反应时间乙苯的转化率可到达 A点
C．1100℃时，曲线Ⅱ、Ⅲ几乎重合，可能是因为催化剂失活
D．其他条件不变时，升高温度或减小压强均能使平衡向右移动，均能使平衡常数 K增大
13．某温度下，密闭容器中发生反应
4NH3
(
g
)
+5O2
(
g
)
⇌4NO
(
g
)
+6H2O
(
g
)
ΔH 0＜
。下列说法正确的是
（ ）
A．当4v(NH3)正=6v(H2O)逆时，反应达到平衡状态
B．当12 个N-H 键断裂的同时有 12 个O-H 键形成，反应达到平衡状态
C．升高温度，平衡向逆反应方向移动，说明逆反应速率增大，正反应速率减小
D．其他条件不变，仅将容器体积扩大一倍，再次达到平衡时，NO(g)的平衡浓度减小
14．某温度下，HNO2和CH3COOH 的电离常数分别为 5.0×10-4 和1.7×10-4，将 pH 和体积均相同的两种酸
溶液分别稀释，其 pH 随加水体积的变化如图所示，下列叙述正确的是（
）
A．曲线Ⅰ表示 HNO2，曲线Ⅱ表示 CH3COOH
B．酸的电离程度：c<d；a点溶液中，c(
NO2
−
)=c(CH3COO－)
C．b点酸的总物质的量浓度小于 c点酸的总物质的量浓度
D．c点和d点的两溶液分别与 NaOH 恰好中和后，溶液中 n(Na+)不相
同
二、填空题（本大题共 4 题，共 44 分，请把答案写在答题卡指定位置）
15．(12 分)化学反应伴随着能量变化，根据所学知识，回答下列问题：
(1)下列反应中，属于吸热反应的是___________(填字母)。
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