安徽师范大学附属中学2024-2025学年高二上学期11月期中考试化学试题扫描版

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高二化学试题第1页共 8页

安徽师范大学附属中学 2024-2025学年第一学期期中考查

高二化学试题

第I卷（选择题，共 45 分）

一、选择题（本题每小题 3分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的）

4.下列叙述正确的是( )

A.图甲可表示 Fe2O3(s)+3CO(g)═2Fe(s)+3CO2(g)

-1

ΔH=+26.7KJ mol⋅

的能量变化

B.图乙中

H∆

表示碳的燃烧热

C.实验的环境温度为 20 ℃，将物质的量浓度相等、体积分别为 V1、V2的H2SO4、NaOH 溶液

混合，测得混合液最高温度如图丙所示（已知 12

60mLVV+= ）

D.已知稳定性：B<A<C，某反应由两步构成 A

 →

C，反应过程中的能量变化曲线如

图丁所示高二化学试题第2页共 8页

5.自由基是化学键断裂时产生的含未成对电子的中间体，活泼自由基与氧气的反应一直是科研人员

的关注点，

HNO

自由基与

反应过程的能量变化如图所示，下列说法不正确的是( )

A.三种中间产物中 Z最稳定

B.该历程中正反应最大的活化能为

186.19kJ mol−

⋅

C.相同条件下 Z转化为产物的速率： 12

(P ) (P )vv>

D.每生成

1mol

产物

P (H-O-O-N=O)

，反应吸收热量

202kJ

1.下列有关叙述错误的是( )

A.4Fe(s)+3O2(g) ═ 2Fe2O3(s) ΔH1 4Al(s)+3O2(g)═ 2Al2O3(s) ΔH2 ΔH2>ΔH1

B.“冰，水为之，而寒于水”，说明相同质量的水和冰相比较，冰的能量低

C.常温下，4Fe(s)+3O2(g) ═ 2Fe2O3(s)能够自发进行，则该反应的ΔH <0

D.由C(s，石墨 )═ C(s，金刚石 ) ΔH >0，可知，石墨比金刚石更稳定

2.如图为两种制备硫酸的途径（反应条件略）。下列叙述正确的是( )

A.1molS(s)和1molO2(g)的总能量高于 1molSO2(g)

B.根据盖斯定律可得

123

HHH∆ =∆ +∆

C.测定 S的燃烧热：通入稍过量 O2使1molS(s)完全燃烧生成

1molSO3(g)所放出的热量

D.含1molH2SO4的稀溶液与足量 NaOH 溶液反应，放出的热量即为该反应的中和热

3.在一个不传热的固定容积的密闭容器中，发生可逆反应 mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(s)，当

m、n、p、q为任意整数时，反应达到平衡的标志是( )

④各组分质量分数不再改变

A．①②③ B．①②④ C．②③④ D．①③④

6.在容积恒为 1 L 的密闭容器中通入一定量 N2O4，发生反应 N2O4(g) 2NO2(g) ΔH>0。假设温

度不变，体系中各组分浓度随时间(t)的变化如下表。下列说法错误的是( )

t/s 0 20 40 60 80

c(N2O4)/(mol/L) 0．100 0．062 0．048 0．040 0．040

c(NO2)/(mol/L) 0 0．076 0．104 0．120 0．120

A．0～40 s，N2O4的平均反应速率为 0．078 mol/(L·min)

C．升高温度，反应的化学平衡常数增大

D．若压缩容器，达到新平衡后，混合气颜色比原平衡时深

7.一定温度下，在某密闭容器中发生反应：2HI(g) H2(g)+I2(s) ΔH >0，若 0~15 s内c(HI) 由

0.1 mol·L-1 降到 0.07 mol·L-1，则下列说法正确的是( )

A．0~15 s 内用 I2表示的平均反应速率为 v(I2)=0.001 mol·L-1·s-1

B．c(HI)由0.07 mol·L-1 降到 0.05 mol·L-1 所需的反应时间小于 10 s

C．升高温度正反应速率加快，逆反应速率也加快

D．减小反应体系的体积，正逆反应速率增大程度相等

审题教师：

可能用到的相对原子质量： H-1 C-12 N-14 O-16 S-32

①气体的压强不再改变 ②体系的温度不再改变 ③气体的密度不再变化

B．80 s 时，再充入 N2O4、NO2各0．

12 mol，平衡逆向移动

{#{QQABRYAAogggAhBAAQgCQQmiCkIQkhEAAagORAAEMAABCRFABAA=}#}

高二化学试题第3页共 8页

8．根据相应的图像，下列相关说法正确的是(

)

aA(g)+bB(g) cC(g) L(s)+aG(g) bR(g) aA(g)+bB(g) cC(g) A+2B 2C+3D

A.由图甲可知反应 aA(g)+bB(g)



cC(g) ：

a+b>c 且正反应为吸热反应

B.反应达到平衡时外界条件对平衡影响关系如图乙所示，则正反应为吸热反应，且 a>b

C.物质的含量和压强关系如图丙所示，可知 F点v(逆)<v(正)

D.速率和反应条件关系如图丁，则该反应的正反应为放热反应，且 D一定不是气体

9.分别向体积为 1L 的密闭容器中充入气体，发生

反应：

()Zg

2X(g)+Y(g)

，测得实验①、

②、③反应过程中体系压强随时间的变化曲线

如图。下列说法错误的是( )

实验充入气体量反应过程条件

① 2 mol X+1 mol Y 恒温

② 1 mol Z 恒温

③ 1 mol Z 绝热

A.曲线Ⅰ对应实验① B.气体的总物质的量：nc<nd

C.b点平衡常数比 c点平衡常数大 D.正反应为吸热反应

10.已知常温下 4种溶液：①HCl 溶液、②CH3COOH 溶液、③N aOH 溶液、④氨水，均满足

+ 11 1

(H ) 1 10 mol Lc−−

=×⋅

水

。

下列比较中正确的是( )

A.①、④溶液等体积混合后，溶液显酸性

B.①溶液中加入等体积的

0.001mol L Ba(OH)

−

⋅

溶液，混合液的 pH=7

C.①、②、③溶液分别与相同质量的铝粉充分反应，消耗溶液体积最大的是③

D.向等体积溶液中分别加水稀释 100 倍后，溶液的 pH：④>③>①>②

高二化学试题第4页共 8页

11.下列事实不能用勒夏特列原理解释的是( )

A.图①：气体在热水中比在冷水中颜色深 B.图②：加压后气体颜色先变深后变浅

C.图③：平衡体系加压后颜色变深 D.图④：用浓氨水和 NaOH 固体制取氨气

12.在密闭容器中放入镍粉并入一定量的 CO 气体，一定条件下发生反应

Ni(s)+4CO(g) Ni(CO)4(g)，已知平衡常数与温度的关系如表所示：

温度/℃ 25 80 230

平衡常数

5 10×

1.9 10−

下列说法正确的是( )

A.恒温恒压充入 Ne，容器内压强不变，但平衡逆向移动

B.25℃达到平衡时，增大压强(体积变小)，平衡正向移动，K值增大

C.增加 Ni 的物质的量，平衡正向移动，CO 的转化率提高

D.80℃达到平衡时，升高温度，平衡向正反应方向移动，v(正)、v(逆)均增大

正确的是( )

实验

( )

-1

c N /mol L

⋅

( )

-1

c H /mol L

⋅

( )

-1

c NH /mol L

⋅

-1 -1

v/mol L s

⋅⋅

1 m n p q

2 2m n p 2q

3 m n 0.1p 10q

4 m 2n p 2.828q

A.k与物质性质有关，与反应温度、压强、反应物浓度无关

B.α=1，γ=

C.恒容容器中反应时，充 He 气，压强增大反应速率加快

D.采用适当催化剂，反应活化能、焓变均减小

丁

14.某合成氨速率方程为：

     

α β γ

2 2 3

v=kc N c H c NH

(k 为速率常数)，部分数据如下表。下列说法

13.一定条件下，对于可逆反应X(g)+3Y(g) 2Z(g)，若X、Y、Z的起始浓度分别为c1、c2、c3(均不

为零)，达到平衡时，X、Y、Z的浓度分别为0.1 mol·L-1、0.3 mol·L-1、0.08 mol·L-1，则下列判断

正确的是( )

A．c2一定大于0.3 mol·L

B．c1∶c2 一定等于1∶3

C．平衡时，Y和Z的生成速率之比为2∶3 D．c3的取值范围为0.08<c3<0.28 mol·L-1

{#{QQABRYAAogggAhBAAQgCQQmiCkIQkhEAAagORAAEMAABCRFABAA=}#}

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