安徽省合肥市第一中学（滨湖校区）2024-2025学年高一上学期第一次检测 化学试题Word版含解析

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合肥一中滨湖校区 2024-2025 学年度第一学期高二化学训练(一)
可能用到的相对原子质量：H1 C12 O16 F19 Na23 Al27 P31 S32 Fe56
一、单选题(每空 3分，共 48 分)
1. 下列属于吸热反应是
A. 硝酸铵溶于水 B. 稀盐酸与碳酸氢钠固体
的
反应 C. 双氧水的分解D. 铝热反
应
【答案】B
【解析】
【详解】A．硝酸铵固体溶于水为吸热过程，属于物理变化，故 A错误；
B．稀盐酸与碳酸氢钠固体的反应是吸热反应，故 B正确；
C．双氧水的分解是放热反应，故 C错误；
D．铝热反应可放出大量的热，是放热反应，故 D错误；
故选 B。
2. 下列对化学反应速率增大原因的分析错误的是
A. 对于反应 ，增大压强使容器容积减小，单位体积内活化分子数增多
B. 合成氨反应中加入适宜的催化剂，使反应物分子中活化分子百分数增大
C. 高炉炼铁发生反应 ，升高温度，使反应物活化分子百分数增大
D. 向反应体系中加入相同浓度的反应物，使活化分子百分数增大
【答案】D
【解析】
【详解】A．对有气体参加的反应，增大压强使容器容积减小，单位体积内分子总数增大，活化分子数增
大，活化分子百分数不变，故 A正确；
B．加入适宜的催化剂，降低反应所需活化能，原来不是活化分子变为活化分子，分子总数不变，活化分
子数增大，活化分子百分数增大，故 B正确；
C．升高温度，吸收能量，原来不是活化分子变为活化分子，活化分子数增大，分子总数不变，活化分子
百分数增大，故 C正确；
D．向反应体系中加入相同浓度的反应物，单位体积内分子总数增大，活化分子数增大，活化分子百分数
不变，故 D错误；
故选 D。
3. 下列生产、生活等实际应用，能用勒夏特列原理解释的是
A. 加入催化剂有利于合成氨的反应
B. 用饱和食盐水除去氯气中的少量氯化氢气体
C. 对于反应 ，平衡体系加压后颜色变深
D. 在 溶液中，加入铁粉以防止氧化
【答案】B
【解析】
【详解】A．催化剂不影响平衡移动，则加入催化剂加快反应速率，不影响平衡移动，则不能用勒夏特列
原理解释，故 A不符合题意；
B．氯水中存在 ，饱和食盐水中氯离子浓度大，使平衡左移，抑制氯气溶
解，实验室常用排饱和食盐水的方法收集氯气，能用勒夏特列原理解释，故 B符合题意；
C．平衡体系存在 ，左右两边气体分子总数相同，增压平衡不移动，加压后因有
色碘蒸汽浓度增大、颜色变深，不能用勒夏特列原理解释，故 C不符合题意；
D．铁具有还原性，可还原铁离子生成亚铁离子，不能用勒夏特列原理解释，故 D不符合题意；
故选 B。
4. 用如图所示装置测定中和反应的反应热。将浓度为 的盐酸和 的 NaOH 溶液各
50mL 混合(溶液密度均为 )，生成的溶液的比热容 。下列说法正确的是
A. 仪器 a是玻璃搅拌器，用金属搅拌器代替玻璃搅拌器，会使 偏大
B. 测量反应前体系的温度时，用温度计测定盐酸起始温度后，直接测定 NaOH 溶液的温度
C. 溶液混合后，直至温度长时间不再改变时，测量并记录反应后体系的温度
D. 若进行三次实验，测得反应前后溶液温度的差值为 3.3℃，则通过该实验测得的中和热的热化学方程式
是
【答案】A
【解析】
【详解】A．金属的导热性较好，用金属搅拌器代替玻璃搅拌器，会导致热量散失过多，由于中和反应的
是负值，则测得的 偏大，A正确；
B．用温度计测定盐酸起始温度后，直接测定 NaOH 溶液的温度，酸碱中和放热使 NaOH 溶液的起始温度
偏高，温度差偏小，B错误；
C．盐酸和 NaOH 溶液快速混合后，将反应过程的最高温度记为反应后体系温度，C错误；
D．反应放出的热量为 ，盐酸完全反应，生成水的物
质的量为 0.025mol，生成 1mol 水放出的热量为 ，即该反应的热化学方程式为 H+(aq)
+OH−(aq)=H2O(l) ΔH=−55.2kJ mol⋅−1，D错误；
故选 A。
5. 根据实验目的设计方案并进行实验，观察到相关现象，其中方案设计与结论都正确的是
实验目的 方案设计现象 结论
A
检验固体样
品中是否含
有
将固体样品加水溶解，滴入浓 溶
液并加热，试管口放一张湿润的红色石蕊
试纸
湿润的红色石蕊试纸变
蓝
样品中含有
B
探究铝与浓
硫酸的钝化
现象
室温下，将铝片直接放入浓硫酸中，一段
时间后取出并用水洗净，放入 溶
液
铝片表面未见紫红色固
体生成
室温下浓硫酸
能将铝片钝化
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