安徽省合肥市第一中学（滨湖校区）2024-2025学年高一上学期第一次检测 化学试题Word版

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合肥一中滨湖校区 2024-2025 学年度第一学期高二化学训练(一)
可能用到的相对原子质量：H1 C12 O16 F19 Na23 Al27 P31 S32 Fe56
一、单选题(每空 3分，共 48 分)
1. 下列属于吸热反应是
A. 硝酸铵溶于水 B. 稀盐酸与碳酸氢钠固体的反应 C. 双氧水的分解D. 铝热反
应
2. 下列对化学反应速率增大原因的分析错误的是
A. 对于反应 ，增大压强使容器容积减小，单位体积内活化分子数增多
B. 合成氨反应中加入适宜的催化剂，使反应物分子中活化分子百分数增大
C. 高炉炼铁发生反应 ，升高温度，使反应物活化分子百分数增大
D. 向反应体系中加入相同浓度的反应物，使活化分子百分数增大
3. 下列生产、生活等实际应用，能用勒夏特列原理解释的是
A. 加入催化剂有利于合成氨的反应
B. 用饱和食盐水除去氯气中的少量氯化氢气体
C. 对于反应 ，平衡体系加压后颜色变深
D. 在 溶液中，加入铁粉以防止氧化
4. 用如图所示装置测定中和反应的反应热。将浓度为 的盐酸和 的 NaOH 溶液各
50mL 混合(溶液密度均为 )，生成的溶液的比热容 。下列说法正确的是
A. 仪器 a是玻璃搅拌器，用金属搅拌器代替玻璃搅拌器，会使 偏大
B. 测量反应前体系的温度时，用温度计测定盐酸起始温度后，直接测定 NaOH 溶液的温度
C. 溶液混合后，直至温度长时间不再改变时，测量并记录反应后体系
的
温度
D. 若进行三次实验，测得反应前后溶液温度的差值为 3.3℃，则通过该实验测得的中和热的热化学方程式
是
5. 根据实验目的设计方案并进行实验，观察到相关现象，其中方案设计与结论都正确的是
实验目的 方案设计 现象 结论
A
检验固体样
品中是否含
有
将固体样品加水溶解，滴入浓 溶
液并加热，试管口放一张湿润的红色石蕊
试纸
湿润的红色石蕊试纸变
蓝
样品中含有
B
探究铝与浓
硫酸的钝化
现象
室温下，将铝片直接放入浓硫酸中，一段
时间后取出并用水洗净，放入 溶
液
铝片表面未见紫红色固
体生成
室温下浓硫酸
能将铝片钝化
C
探究 、
元素非金
属性的强弱
向 溶液中滴加 1滴酚酞，然后
逐滴加入盐酸至红色褪去
混合液逐渐变成白色凝
胶
非金属性：
D
探究浓度与
反应速率的
关系
两支试管各盛酸性高锰
酸钾溶液，分别加入 草
酸溶液和 草酸溶液
加入 草酸溶
液的试管中，高锰酸钾
溶液褪色更快
反应物浓度越
大，反应速率
越快
A. A B. B C. C D. D
6. 下列说法正确的是
A. 已知 条件下：
，则 比 稳定
B. 表示乙烷燃烧热的热化学方程式为：
C. 已知 ，则
D. 一定条件下，使 和 充分反应生成 ，放热 ，则该反应的热
化学方程式为
7. 肼( )在不同条件下分解产物不同，200℃时在 Cu 表面分解的机理如图甲所示。
已知 200℃时，反应Ⅰ：
反应Ⅱ：
下列说法错误的是
A. 图甲所示过程①为放热反应，过程②为吸热反应
B. 反应Ⅱ的能量过程示意图如图乙所示
C. 断裂 3mol 中的化学键吸收的能量小于形成1mol 和4mol 中的化学键释放的能
量
D. 200℃时，肼分解生成氮气和氢气 吸热
8. 根据以下热化学方程式， 和 的大小比较不正确的是
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