安徽省阜阳市第一中学2024-2025学年高二上学期期中化学试题

3.0 envi 2024-11-27 5 4 1.01MB 7 页 3知币

侵权投诉

第1页，共 7页

阜阳一中 2024-2025 学年高二年级（上）期中考试

化学试卷

说明：1. 考试时间：75 分钟试卷满分：100 分考试时间：2024.11

2. 答题前请把答题卷上的所有信息填写完整，并把所有答案填写在答题卷上。

相对原子量 H:1 C:12 O:16 K:39 Fe:56

第Ⅰ卷（42 分）

一.选择题（本大题共 14 题，每题 3分，共计 42 分。在每小题列出的四个选项中，只有一

项最符合题目要求。）

1.下列依据热化学方程式得出的结论正确的是( )

A. 已知： ①2H2(g) + O2(g) = 2H2O(g) Δ

= -a kJ⠂mol-1 ②2H2(g) + O2(g) = 2H2O(l) Δ

= -b

kJ⠂mol-1，则 a>b

B. 1 mol 丙烷燃烧生成水和二氧化碳所放出的热量是丙烷的燃烧热

C. 稀盐酸和稀 NaOH 溶液反应的中和热 Δ

= -57.3 kJ⠂mol-1 ，则含 1 mol H2SO4的稀硫酸与

足量氢氧化钡溶液反应放出的热量为 114.6 kJ

D. 已知 2CO2(g) + 4H2O(l) = 2CH3OH(l) + 3O2(g) Δ

= +1451.5 kJ⠂mol-1，则 2 mol CO2(g) 和

4 mol H2O(l) 中化学键的总键能大于 2 mol CH3OH(l)和3 mol O2(g)中化学键的总键能

2.一定条件下，反应 H2(g) + Br2(g) = 2HBr(g)的速率可表示为

α(H2)

β(Br2)

-1(HBr)，其中

为反应速率常数。该反应在不同浓度下的反应速率如下：

(H2)/mol⠂L-1

(Br2)/mol⠂L-1

(HBr)/mol⠂L-1 反应速率

0.1 0.1 2

0.1 0.4 2 8

0.2 0.4 2 16

0.2 0.1 x 4

根据表中的测定数据判断，下列结论不正确

．．．

的是( )

A. α、β的值分别为 1、1.5 B. 表中 x的值为 2

C. 反应体系的三种物质中，Br2(g)的浓度对反应速率影响最大

D. 同时减小 H2(g) 和HBr(g)浓度，反应速率不一定增大

3.研究人员成功实现在常温常压下用氮气和水生产氨气，原理如图所示。下列说法正确的是

( )

A. 图中能量转化方式只有 2种

第2页，共 7页

B. H+向a极区移动

C. b 极发生的电极反应式为：N2+ 6H++ 6e-= 2NH3

D. a 极上每产生标况下 22.4L O2转移的电子数约为 2 × 6.02 × 1023

4.燃煤电厂锅炉尾气中含有氮氧化物(主要成分 NO，可通过主反应 4NH3(g) + 4NO(g) + O2(g)

= 4N2(g) + 6H2O(g) Δ

= -1627.7 kJ⠂mol-1 除去。温度高于 300℃时会发生副反应 4NH3(g) +

5O2(g) = 4NO(g) + 6H2O(g) Δ

= -904.74 kJ⠂mol-1。在恒压、反应物起始物质的量之比一定的

条件下，反应相同时间，

NO 的转化率在不同催化剂作用下随温度变化的曲线如图所示。下列

有关说法一定正确的是( )

A. 升高温度、增大压强均可提高主反应中 NO 的平衡转化率

B. N2(g) + O2(g) =2NO(g) Δ

= -180.74 kJ⠂mol-1

C. 图中 X点所示条件下，反应时间足够长，NO 的转化率能达到 Y点的值

D. 图中 Z点到 W点NO 的转化率降低的原因是主反应的平衡逆向移动

5.反应 N2(g) + 3H2(g) ⇌2NH3(g) Δ

< 0 ，若在恒压绝热的容器中发生，下列选项表明一定已

达平衡状态的是( )

A. 容器内的温度不再变化 B. 容器内的压强不再变化

C. 相同时间内，断开 H-H 键的数目和生成 N-H 键的数目之比 1:1

D. 容器内气体的浓度

(N2):

(H2):

(NH3) = 1:3:2

6.甲烷与氯气在光照条件下存在如下反应历程(“⠂”表示电子):

①Cl2→ 2Cl⠂(慢反应)②CH4+ Cl⠂→⠂CH3+ HCl (快反应)

③⠂CH3+ Cl2→ CH3Cl +Cl⠂(快反应)④⠂CH3+ Cl⠂→ CH3Cl(快反应)

已知在一个分步反应中，较慢的一步反应控制总反应的速率。下列说法不正确的是( )

A. 上述过程的总反应方程式为 CH4+ Cl2→ CH3Cl + HCl

B. 光照的主要作用是促进反应①的进行，从而使总反应速率加快

C. 反应②～④都是由微粒通过碰撞而发生的反应

D. 反应①是释放能量的反应

7.恒温条件下，用图 1所示装置研究铁的电化学腐蚀，测定结果如图 2。

光照

第3页，共 7页

下列说法不正确

．．．

的是( )

A. AB 段主要发生析氢腐蚀

B. AD 段负极反应式为 Fe - 2e-= Fe2+

C. BC 段正极反应式主要为 O2+ 4e-+2H2O = 4OH-

D. DE 段溶液 pH 基本不变，可能的原因：相同时间内，2Fe + O2+ 4H+= 2Fe2+ + 2H2O消耗

H+的量与 4Fe2+ + O2+ 10H2O = 4Fe(OH)3+ 8H+产生 H+的量基本相同

8.城市污水循环用作城市稳定的第二水源，对缓解城市用水危机有重要意义。高铁酸盐作为

一种绿色环保水处理剂，兼具极强的氧化性和良好的絮凝效果，电解制备 K2FeO4

（紫色固体，

能溶于水，微溶于 KOH 浓溶液）的装置示意图如图，下列说法正确的是( )

A. KOH 可以循环使用，制备过程中无须添加

B. 工作时，左室和右室溶液的 pH 均减小

C. 生成 1 mol 高铁酸钾，左室溶液质量会增加 234 g

D.a 交换膜为阳离子交换膜，b交换膜为阴离子交换膜

9.下列在指定溶液中的各组离子，一定能够大量共存的是( )

A. 无色溶液中：Na+、Al3+、HCO3-、K+

B. pH = 1 的溶液中：Na+、Mg2+、NO3-、SO32-

C. 酸性溶液中：K+、NH4+、SO42-、Cl-

D. 由水电离出的

(H+) = 1.0 × 10-13mol⠂L-1 的溶液中：Na+、NH4+、SO42-、HCO3-

10.室温下，下列实验方案不能达到探究目的的是 ( )

选

项实验方案探究目的

A向盛有 2mL 1.0mol⠂L-1CH3COOH 溶液的试管中滴加

1.0mol⠂L-1Na2CO3溶液，观察气泡产生的情况

探究 CH3COOH 的

a与

H2CO3的

a1 的大小

B分别测浓度均为 0.1mol⠂L-1 的CH3COONH4和NaHCO3

溶液的 pH

比较 CH3COO-和HCO3-

的水解常数

C用注射器收集一定体积 NO2气体，连接色度传感器，通过

抽拉活塞改变气体体积，记录体系中气体颜色变化

探究压强对化学平衡的

影响

D向3mL 浓度分别为 0.1mol⠂L-1 NaCl 和0.1mol⠂L-1 NaI 混

合溶液中滴加几滴 0.1mol⠂L-1AgNO3溶液，出现黄色沉淀

比较

sp(AgI)与

sp(AgCl)的大小

11.已知反应：X(g) +Y(g) = 2Z(g) Δ

< 0，400℃时该反应的化学平衡常数

= 1。一定条件

下，分别在甲、乙、丙 3个恒容密闭容器中加入 X和Y，反应体系中各物质的物质的量浓

度的相关数据如下：

文档加载中……请稍候！
如果长时间未打开，您也可以点击刷新试试。

下载文档到电脑，查找使用更方便

3 知币 4人已下载

立即下载

安徽省阜阳市第一中学2024-2025学年高二上学期期中化学试题.pdf

共7页,预览3页

还剩页未读，继续阅读

安徽省阜阳市第一中学2024-2025学年高二上学期期中化学试题

相关推荐

开通VIP享超值会员特权

作者详情

相关内容

推荐作者

热门标签

举报选择: