河北省石家庄市第二中学2021-2022学年高三上学期期中考试化学试题（原卷版）

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石家庄二中 21-22 学年高三年级期中考试

化学

考生注意：

1.本试卷分选择题和非选择题两部分。满分 100 分，考试时间 75 分钟。

2.本卷命题范围：高考范围。

3.可能用到的相对原子质量：H1 Li7 B11 C12 N14 O16 Na23 Al27 S32 Cl35.5 Ca40 Fe56 Co59

Cu64 In115

一、选择题：本题共 9小题，每小题 3分，共 27 分。在每小题列出的四个选项中，，只有一

项符合题目要求。

1. 中国古文化源远流长，留下不少脍炙人口的古诗词，不少古诗词清晰的描绘了我国古代人民的生活、生

产场景，对下面的“诗”情“化”意，分析不正确的是

A. “粉身碎骨浑不怕，要留清白在人间”中涉及化学变化

B. “绿蚁新醅酒”中“新醅酒”即新酿的酒，葡萄糖发生水解反应生成乙醇

C. “美人首饰侯王印，尽是沙中浪底来”说明金以单质的形式存在于自然界中

D. “日照澄州江雾开”，雾是一种气溶胶，受阳光照射时会产生丁达尔现象

2. 设NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述不正确的是

A. 0.1 mol 乙烯和乙醇的混合物完全燃烧所消耗 O2的分子数为 0.3NA

B. 常温常压下，46 g NO2和N2O4

的

混合气体中含有的 N原子数为 NA

C. 25°C 时，1 L pH=13 的Ba(OH)2溶液中，由水电离出的 OH-的数目为 0.1NA

D. 46 g 钠与氧气反应，生成 Na2O和Na2O2的混合物，转移电子数为 2NA

3. 下列反应的离子方程式的书写正确的是

A. 稀硫酸和氢氧化钡溶液反应：Ba2++OH-+H++ =BaSO4↓+H2O

B. 铜和稀硝酸反应：Cu+4H++2 =Cu2++2H2O+2NO2↑

C. 向1 L0.1 mol·L-1FeI2溶液中通入标准状况下 2.24LCl2：2Fe2++2I-+2Cl2=I2+4Cl-+2Fe3+

D. 等体积、等浓度的 NaOH 稀溶液与 NH4HCO3稀溶液混合：OH-+ = +H2O

4. 下列有关物质性质与用途具有对应关系的是

A. FeCl3溶液能与 Cu 反应，可用作铜制线路板的蚀刻剂

B. C2H4气体具有可燃性，可用作果实的催熟剂

C. Ca(ClO)2具有还原性，可用于消毒杀菌

D. CO2密度比空气大，可用作镁着火时的灭火剂

5. 短周期主族元素 W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W、Z同主族，X原子的最外层电子数是 Y原子最

外层电子数的 6倍。p、q、r分别为W、X、Z的单质，s、t、u为W、X、Z三种元素形成的二元化合物，

上述物质的转化关系如图所示(反应条件略去)，下列说法不正确的是

A. 原子半径：Y>Z>W>X

B. 反应①可用于工业上制备Z的单质

C. s、t、u均能与 Y的最高价氧化物对应的水化物的溶液反应

D. X、Y、Z三种元素形成的一种化合物的水溶液可做木材防火剂

6. 锡酸钠(Na2SnO3)是重要的化工产品，主要用于电镀行业，以及锡合金、锌锡合金、铝合金等。用铅锡锑

冶炼浮渣(主要是铅、锡、锑的氧化物及相应的盐构成)制备Na2SnO3产品的工艺流程如下图所示：

已知：①“浸出液”中含有有大量 Na2PbO2、Na3AsO4等，“净化液”中含有少量 Na2PbO7、Na3AsO4等；

②Na2SnO3的溶解度随温度升高而减小，Na2PbO2、Na3AsO4的溶解度随温度升高而增大。

下列叙述正确的是

A. 露天堆存铅锡锑冶炼浮渣对环境无任何影响

B. “碱浸”时，H2O2可用浓硝酸代替

C. “除铅”时的离子方程式为 Pb2++S2-=PbS↓

D. 分离出 Na2SnO3的操作为浓缩结晶、趁热过滤、洗涤、干燥

7. 查阅资料可知：碳化铝(Al4C3)与水反应可制得CH4，银氨溶液{含[Ag(NH3)2]+}与CO 反应产生银镜。某

学习小组对CH4还原 CuO 的反应产物进行实验探究，下列说法不正确的是

A. 按照甲→乙→丙→丁的顺序连接好装置，并检查装置的气密性

B. 先打开甲中分液漏斗的活塞，通一段时间气体并验纯，再点燃丙中的酒精灯

C. 丁中 a为足量银氨溶液，b为足量澄清石灰水

D. 该实验的不足之处是缺少尾气处理装置，可用气囊收集后再进行处理

8. 我国科学家已成功将 CO2催化氢化获得甲酸，利用化合物 1催化 CO2氢化的反应过程如图甲所示，其中

化合物 2与H2O反应生成化合物 3，化合物 3与HCO3-的反应历程如图乙所示，其中TS 表示过渡态，I表

示中间体。下列说法正确的是

A. 化合物 1到化合物 2的过程中存在碳氧键的断裂和碳氧键的形成

该历程中最大能垒(活化能)E 正=16.87kcal·mol-1

C. 使用更高效的催化剂可降低反应所需的活化能。最终提高CO2的转化率

D. 从平衡移动的角度看，升高温度，可促进化合物 2与H2O反应生成化合物 3与HCOO-

已知：①C6H12O6(s)=2C2H5OH(l)＋2CO2(g) ΔH1

② 6CO2(g)＋6H2O(g)=C6H12O6(s)＋6O2(g) ΔH2

③ 2H2O(g)=2H2(g)＋O2(g) ΔH3

④ 2CO2(g)＋6H2(g) = C2H5OH(l)＋3H2O(g) ΔH4

下列有关说法正确的是

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