江苏省南菁高中、梁丰高中2023-2024学年高三上学期8月自主学习检测化学试卷+含答案

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南菁高中 2023-2024 学年第一学期高三年级自主学习检测试卷

化学学科 2023.8

命题人：审核人:

( 本试卷满分 100 分，考试时间 75 分钟．)

可能用到的相对原子质量：H 1 N 14 O 16 S 32 Ni 59 Ca 40

一、单项选择题：共 13 题，每题 3分，共 39 分。每题只有一个选项最符合题意。

1. 我国提出 2060 年实现碳中和的目标,体现了大国担当。碳中和中的碳 (　　)

A. 碳原子 B. 碳元素 C. 二氧化碳 D. 含碳物质

2．NF3是一种优良的蚀刻气体。HF、F2均可用于制备 NF3，F2制备 NF3的反应为：

4NH3+3F2 NF3+3NH4F。下列说法正确的是 (　　)

A．中子数为 10 的氟原子： F B．HF 的电子式：

C．NF3分子中，氮原子的杂化类型为 sp2 D．电负性：F＞N＞H

阅读下列资料，完成 3－4题：1935 年，在中国化学家侯德榜的领导下，中国建成了第一

座生产合成氨、硝酸等的联合企业—永利制碱厂。该企业首先合成氨，氨再经铂铑催化剂

催化氧化得到 NO，将 NO、水和空气通入吸收塔中得到硝酸。氨催化氧化法制取 NO 的反

应为：4NH3(g)＋5O2(g) 4NO(g)+6H2O (g) ΔH＝－905.8kJ·mol−1

3．下图为 NH3的制备，收集及催化氧化实验，下列说法正确的是 (　　)

图甲图乙图丙图丁

A．图甲装置除了混合氢气和氮气之外还可以干燥气体及观察氢气和氮气的流速

B．将氨气通入图乙装置中，锥形瓶口出现红棕色气体，说明氨被直接氧化为 NO2

C．图丙为实验室制取氨气的正确装置

D．图丁装置可用于实验室制氨气的尾气吸收

4．向盛有硫酸铜水溶液的试管里加入氨水，首先形成难溶物，继续添加氨水，难溶物溶解

得到深蓝色的透明溶液；在深蓝色溶液中加入等体积的 95%乙醇，深蓝色溶液变浑浊，静

置后有深蓝色晶体析出。下列对此现象说法正确的是 (　　)

A．1mol[Cu(NH3)4]SO4的內界中含有 12molσ 键

B．[Cu(NH3)4]2＋的空间构型为平面正方形，中心离子 Cu2＋采用 sp3杂化

C．[Cu(NH3)4]SO4会与乙醇发生反应生成深蓝色晶体

D．[Cu(NH3)4]SO4中所含的化学键有离子键、极性键、配位键、σ键

5．TiO2的“纳米材料”有广泛的应用，工业上可利用 TiCl4制取。TiCl4熔点为-25 ℃，沸

点为136.4 ℃，易溶于有机溶剂。制取 TiO2的反应为：

① 2FeTiO3＋7Cl2＋3C 2TiCl4＋2FeCl3＋3CO2；② TiCl4＋O2=TiO2＋2Cl2。

下列说法正确的是 (　　)

A．基态 Ti 原子核外价电子排布式为 4s2

B．Cl2、CO2都是含有非极性键的非极性分子

C．反应①每生成 1 mol FeCl3转移电子的物质的量为 7 mol

D．TiCl4晶体是离子晶体，配位数为 4

6．元素 C、Si、Ge 位于周期表中ⅣA 族。下列说法正确的是 ( 　 )

A. 原子半径：r(C)>r(Si)>r(Ge)

B. 第一电离能：I1(C)<I1(Si)<I1(Ge)

C. 碳单质、晶体硅、SiC 均为共价晶体

D. 可在周期表中元素 Si 附近寻找新半导体材料

7．下列物质结构与性质或物质性质与用途具有对应关系的是 (　　)

A. 氨极易溶于水，液氨可用作制冷剂

B．H2具有还原性，可作为氢氧燃料电池的燃料

C．H2O分子之间形成氢键，H2O (g) 的热稳定性比H2S (g)的高

D．氨气具有碱性，用浓氨水检验氯气管道是否泄漏

8．肼（N2H4）具有强还原性，溶于水生成的水合肼是二元弱碱，常用作火箭发射的推进

剂。

常温下， 2NH3·H2O(aq) ＋NaClO(aq)

＝

NaCl(aq) ＋N2H4(aq) ＋3H2O(l) ，可用于生产

N2H4。下列有关说法正确的是 (

)

A．生产 N2H4时，向盛有 NaClO 溶液的烧瓶，逐滴加入氨水溶液，并用磁力器搅拌

B．N2H4水溶液中存在：N2H4、N2H、N2H62+，加水稀释，的值不变

C．推进剂反应：2N2H4＋N2O4＝3N2＋4H2O中，氧化产物与还原产物物质的量之比为1:2

D．1mol N2H4分子中 π键数目为 NA

9．工业上以硫酸泥(主要含S、Se、Fe2O3、CuO、ZnO、SiO2等)为原料提取硒，流程如图

所示。下列说法不正确的是 (　　)

A．脱硫过程中，利用了相似相溶原理

B．氧化过程中，Se 转化为 H2SeO3的反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为4：5

C．滤液III 中主要存在的离子有 Na+、Zn2+、Fe3+、Cu2+、SO32−、SO42−

D．还原过程中生成粗硒的化学方程式为：H2SeO3+2Na2SO3 = Se↓+2Na2SO4+H2O

10．化合物 X是一种药物中间体。下列关于化合物 X的说法正确的是 (　　)

A．化合物 X能与 FeCl3溶液作用显紫色

B．化合物 X的完全水解所得有机产物中含有 1个手性碳原子

C．化合物 X中最多12 个原子在同一平面上

D．1 mol 化合物 X与H2加成时，最多消耗 4 mol H2

11．科学家对新型Li−CO2电化学系统研究发现，用碳化钼（Mo2C）作 Li 极催化剂时 CO2

△

的放电产物为 Li2C2O4析出，装置如图所示。下列说法不正确的是 (　　)

A．该电化学储能系统 Li 极作为负极

B．该电池最好选用 Li2C2O4水溶液作为电解质溶液

C．CO2放电的电极反应式为：2CO2 +2e−+2Li+==Li2C2O4

D．电池“吸入”CO2时将化学能转化为电能

12．室温下，通过下列实验探究 0.1mol/L 的H2S溶液的

性质

实验实验操作及现象

1用pH 计测定0.1mol/L 的H2S溶液 pH 约为3.9

2向0.1mol/L 的H2S溶液中通入足量SO2，溶液变浑浊

3向0.1mol/L 的H2S溶液中滴加硫酸铜溶液，产生黑色沉淀，再加入硫酸锰溶

液，沉淀量增加

下列有关说法不正确的是 (　　)

A．Ka1(H2S)约为10-6.8

B．实验 1中溶液存在c(H+)=c(HS−)+2c(S2−)+c(OH−)

C．实验 2中的溶液 pH 先增大后减小，最终保持不变

D．实验 3可以说明 Ksp(CuS)＞Ksp(MnS)

13．将一定量的 CO2与H2通入某密闭容器中合成甲醇，在催化剂作用下发生下述反应：

Ⅰ. CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g)　ΔH1<0

Ⅱ. CO2(g)+H2(g) H2O(g)+CO(g)　ΔH2

催化反应相同时间，测得不同温度下CO2的转化率如图-1 所示(图中虚线表示相同条件下

CO2的平衡转化率随温度的变化)，CH3OH 的产率如图-2 所示。

图-1 图-2

下列有关说法正确的是 (　　)

A．ΔH2 < 0

B．250℃时，容器内反应达平衡

C．250℃后, 随温度升高CH3OH 的产率减小，可能是因为催化剂对反应Ⅰ的活性降低

D．250℃前，随温度升高CO2的平衡转化率减小，可能因为该温度范围内仅发生反应Ⅰ

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