江苏省南京市六校联合体2023-2024学年高一上学期期中联考化学试题（原卷版）

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2023-2024 学年第一学期期中六校联合调研试题

高一化学

可能用到的相对原子质量：H-1 Li-7 C-12 O-16 Na-23 S-32 K-39 Fe-56 Ba-137

一、单项选择题(本大题包含 15 小题，每小题 3分，每题只有一个选项符合题意)

1. 中国文化源远流长，其中的古诗词非常优美，也蕴含着许多化学知识。下列说法不正确的是

A. “蜡炬成灰泪始干”中蜡炬成灰一定是发生了氧化还原反应

B. “东风夜放花千树”中的“花千树”就是节日放的焰火，焰火是金属元素在灼烧时呈现的各种艳丽色彩

C. “吹尽狂沙始到金”说明自然界中存在金单质且化学性质很稳定

D. “滴水石穿，绳锯木断”不包含化学变化

2. 下列化学用语表示正确的是

A. 硫的原子结构示意图：

B. 漂白粉的主要成分：Ca(ClO3)2

C. Na2O2中阳离子与阴离子的数目比为 1：1

D. NaHSO4在水中的电离方程式：NaHSO4=Na++H++SO

3. 澳大利亚科学家发现了纯碳新材料“碳纳米泡沫”，每个泡沫含有约 4000 个碳原子，直径约 6～9nm，在

低于-183℃时，泡沫具有永久磁性，下列叙述正确的是

A. “碳纳米泡沫”与石墨互为同素异形体

B. “碳纳米泡沫”属于胶体，具有丁达尔效应

C. “碳纳米泡沫”是一种新型的碳化合物

D. “碳纳米泡沫”和金刚石的性质完全相同

4. 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是

A. 标准状况下 1mol 氢气与 18g 水的体积相等

B. 56gFe 与足量的 Cl2反应，转移的电子数为 2NA

C. 标准状况下 22.4LCO 和N2的混合气体所含电子的数目为 14NA

D. 常温常压下，32g 的O2和O3混合气体含有的原子数为 NA

5. 下列关于物质的性质与用途的对应关系不正确的是

A. 小苏打可与酸反应且碱性较弱，可用作抗酸药物

B. 过氧化钠可与 H2O和CO2反应放出 O2，可用作供氧剂

C. HClO 具有不稳定性，可用作漂白剂

D. BaSO4难溶于水和盐酸，可用于检查肠胃的内服药剂

6. 常温下，在指定溶液中能大量共存的离子组是

A. 澄清透明的溶液中：H+、Na+、SO 、Cl-

B. 酸性溶液中：Na+、Ca2+、NO 、HCO

C. 能使酚酞变红的溶液中：K+、Cu2+、SO 、Cl-

D. 与Fe 反应产生H2的溶液中：K＋、CH3COO-、Na+、OH-

7. 下列实验装置不能达到实验目的的是

A. 用装置甲制取 Cl2B. 用装置乙比较碳酸钠和碳酸氢钠的热稳定性

C. 用装置丙验证钠和水反应是否放热D. 用装置丁获得晶体

8. 金属氢化物中，氢元素均为-1 价，它们都可以作为生氢剂，例如 CaH2＋2H2O=Ca(OH)2＋2H2↑，对于该

反应，下列说法不正确的是

A. CaH2中的 H元素被氧化 B. 该反应属于复分解反应

C. 该反应中的 H2既是氧化产物，又是还原产物D. H2O是氧化剂

9. 下列对图示的解释不正确的是

A B C D

向溶液中加入稀硫

酸，溶液导电能力变化

光照过程中氯水的 pH 变

化

NaCl 的形成 NaCl 溶于水

a时刻溶液与稀硫

酸恰好完全中和

pH 降低的原因可能是

HClO 分解

A B. B C. C D. D

10. 下列反应的离子方程式书写正确的是

A. 大理石与盐酸反应：CO +2H+=CO2↑+H2O

B. 过氧化钠与水反应：2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑

C. 钠与硫酸铜溶液反应

的

离子方程式：2Na＋Cu2+=2Na+＋Cu

D. 将少量Ba(OH)2溶液滴入碳酸氢钠溶液中：Ba2＋＋OH-＋HCO =H2O＋BaCO3↓

11. 将SO2气体与足量 Fe2(SO4)3溶液完全反应后，再加入K2Cr2O7溶液，发生如下两个化学反应：SO2+2Fe3+

+2H2O=SO +2Fe2++4H⁺；Cr2O +6Fe2++14H⁺=2Cr3++6Fe3++7H2O，有关说法正确

的

是

A. 还原性 Cr3+>Fe2+>SO2B. 氧化性 Cr2O >SO >Fe3+

C. 两个反应中 Fe2(SO4)3均作还原剂 D. Cr2O能将SO2氧化成 SO

12. 下列有关 Na2CO3和NaHCO3

的

说法正确的是

A. 除去 NaHCO3固体中的 Na2CO3可以采用加热的方式

B. 可用 Ba(OH)2溶液鉴别碳酸钠和碳酸氢钠

C. 将标况下 11.2LCO2通入含有 0.6mol 的NaOH 溶液，所得混合液中Na2CO3和NaHCO3的物质的量之比为

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