江苏省南京市六校联合体2023-2024学年高一上学期10月联合调研试题+化学+含答案

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2023-2024 学年第一学期 10 月六校联合调研试题

高一化学

可能用到的相对原子质量：H-1 Li-7 C-12 O-16 K-39

一、单项选择题（本大题包含 16 小题，每小题 3分，每题只有一个选项符合题意）

1．我国提出 2060 年实现碳中和的目标，体现了大国担当。碳中和中的碳是指

A．碳原子 B．二氧化碳 C．碳元素 D．含碳物质

2．下列说法不正确的是

A．氧原子的结构示意图为 B．干冰的主要化学成分是 CO2

C．金刚石和石墨互为同素异形体 D．一个 H2O分子中含有 10 个电子

3．下列有关胶体的说法不正确的是

A．胶体的分散质粒子直径在 1nm—100nm 之间

B．可以用丁达尔效应鉴别胶体和溶液

C．“纳米铜”是一种颗粒直径为纳米级的铜材料，属于胶体

D．明矾可用于净水，因明矾中的 Al3+可以和水反应生成 Al(OH)3 胶体，吸附水中悬浮物

4．“类推”是化学学习常用的一种方法，以下类推结论正确的是

选项实际事实类推结果

ACu2+只有氧化性 Fe2+也只有氧化性

BCO2通入 CaCl2溶液无明显现象 CO2通入 BaCl2溶液也无明显现象

CCaO 可以与水反应生成 Ca(OH)2CuO 也可以与水反应生成 Cu(OH)2

DH2SO4分子中有两个 H属于二元酸 CH3COOH 分子中有四个 H属于多元酸

5．下列所选仪器或操作符合实验要求的是

A B C D

分离蛋白质胶体和蔗

糖溶液

给液体加热证明 CO2能否溶于水或

与NaOH 溶液反应

稀释浓硫酸

6．下列反应与 C+H2O（g） CO+H2相比较，水的作用相同的是

A．2Na+2H2O=2NaOH+H2↑ B．Na2O+H2O═2NaOH

C．2F2+2H2O═4HF+O2 D．3NO2+H2O═2HNO3+NO

7．某同学在做实验时不小心引发了镁失火，他立即拿起二氧化碳灭火器欲把火扑灭，却

被实验老师及时制止。原因是 CO2可以支持镁燃烧，反应为 2Mg+ CO2 2MgO+ C。

下列对该反应的判断中不正确的是

A．Mg 元素化合价升高被还原

B．由此反应可以得出还原性 Mg > C

C．CO2作氧化剂，表现氧化性，发生还原反应

D．Mg 原子失去的电子数目等于 C原子得到的电子数目

8．下列电离方程式正确的是

A．AlCl3在溶液中的电离方程式为 AlCl3===Al3+ +Cl3-

B．NaHCO3在水溶液中的电离方程式为 NaHCO3=== Na+ + H+ + CO3 2-

C．NaHSO4 在水溶液中的电离方程式为 NaHSO4 === Na+ + HSO4-

D．CH3COONH4的电离方程式为 CH3COONH4 === CH3COO- + NH4 +

9．下列化学反应中能用离子方程式 2H++CO32- == CO2↑+H2O表示的是

A．碳酸钠与足量稀硫酸 B．碳酸钡与稀盐酸

C．碳酸氢钠与稀盐酸 D．碳酸钠与足量醋酸（CH3COOH）

10．下列各组离子在给定条件下能大量共存的是

A．在某无色透明溶液中：K+、NH4+、Cl－、Fe3+

B．有 SO42-存在的溶液中：Mg2+、Br－、Ba2+、Cl－

C．在强碱溶液中：NO3 -、K+、CO32-、Na+

D．使石蕊试液变红的溶液中：Na+、HCO3-、Cl－、NO3-

11．已知在相同条件下，下列几种微粒的还原性强弱顺序为 Cl﹣＜Br﹣＜Fe2+＜I﹣＜SO2，

由此判断下列反应不能发生的是

A．2Fe3++SO2+2H2O═SO42﹣+4H++2Fe2+

B．2Br﹣+SO42﹣+4H+═SO2+Br2+2H2O

C．2Fe2++2Br﹣+2Cl2═2Fe3++Br2+4Cl﹣

D．2Fe3++2I﹣═2Fe2++I2

12．某容器中发生化学反应，反应过程中存在 Fe2+、NO3

﹣、Fe3+、NH4+、H+和水六种粒子，

在反应过程中测得Fe3+、NO3

﹣的个数（N）随时间变化的曲线如图所示，下列判断不正

确的是

A．NO3

﹣被还原，发生还原反应

B．还原性：Fe2+＞NH4+

C．反应过程中溶液酸性减弱

D．氧化产物与还原产物的数目比为 6：1

13．下列选项正确的是

A．金属铁和稀盐酸反应的离子方程式：Fe + 2H+═Fe3++ H2↑

B．Ca(HCO3)2与Ca(OH)2溶液反应的离子方程式：

Ca2++2HCO3

﹣+2OH﹣═CaCO3↓+CO32﹣+2H2O

C．向NaHSO4溶液中滴加Ba(OH)2溶液至SO42-沉淀完全的化学方程式：

NaHSO4+ Ba(OH)2═ BaSO4↓+ NaOH +H2O

D．用双线桥法表示电子转移：

14．某澄清透明溶液中可能含有 ①Na+ SO②42﹣Cl③﹣

HCO④3 - CO⑤32- H⑥+ OH⑦- Ba⑧2+中的几种，且每种离子的个数均相等，依次进行下列

实验，每步所加试剂均过量，观察到的现象如下：

步骤操作现象

（1

）向溶液中滴加2～3滴紫色石蕊溶液溶液变红

（2

）向溶液中滴加BaCl2溶液和稀盐酸有白色沉淀生成

（3

）

将（2）中所得混合物过滤，向滤液中加入 AgNO3溶液和稀硝酸有白色沉淀生成

下列结论不正确的是

A．由操作(1)可知溶液中一定不含 OH-、HCO3-、CO32-

B．肯定含有的离子是 Na+ 、SO42﹣、Cl﹣、H+

C．操作(2)和操作(3)中的白色沉淀分别为 BaSO4和AgCl

D．肯定不含有的离子是 Cl﹣、HCO3 - 、CO32- 、OH- 、Ba2+

15．已知：将Cl2通入适量KOH 溶液，若氯气与KOH 恰好完全反应，产物中可能有

KCl、KClO、KClO3，且Cl-与ClO-的个数比值[ ]与温度高低有关。当 KOH 的个

数为 6a 时，下列有关说法不正确的是

A．参加反应的氯气分子的个数等于 3a

B．改变温度，产物中 KClO3的个数最多为 a个

C．改变温度，反应中转移电子的个数 N(e-)的范围：3a≤N(e-)≤5a

D．若某温度下，反应后＝11，则溶液中＝2: 1

16 ．利用空气催化氧化法除掉电石渣浆 [含Ca(OH)2]上清液中的 S2﹣，制取石膏

（CaSO4·2H2O）的过程如图：

下列说法不正确的是

A．CaSO4·2H2O属于纯净物

B．过程Ⅰ中，反应的离子方程式为 2Mn(OH)2 + O2+ 4OH－═2MnO32﹣+ 4H2O

C．过程Ⅱ中，S2﹣为还原剂

D．上述流程中，只有钙元素的化合价没有变化

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