江苏省南京市六校2023-2024学年高三上学期期中联合调研化学试卷

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2023~2024 学年第一学期期中六校联合调研试题

高三化学

可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 S 32 Cu 64 Zn 65 Mo 96

一、单项选择题：共 13 题，每题 3分，共 39 分。

1．化学与生活、科学、技术、社会、环境密切相关。下列说法正确的是

A．高温结构陶瓷、醋酸纤维、光导纤维都属于新型无机非金属材料

B．“雨过天晴云破处”所描述的瓷器青色，来自氧化铁

C．明矾净水的原理是水解生成的氢氧化铝能凝聚水中的悬浮物、吸附色素并杀菌消

毒

D．利用维生素 C的较强还原性，用维生素 C做 NaNO2 中毒的急救药

2．火法炼铜首先要焙烧黄铜矿（主要成分含 CuFeS2），反应生成 SO2和FeS 等，FeS 的晶

胞结构如题 2图所示。下列说法不正确的是

A．Cu 的基态价电子排布式为 3d104s1

B．晶胞中 S的配位数为 12

C．中子数为 30 的Fe 的原子符号：

D．SO2分子的立体构型：V形

3．依据元素周期律，下列判断不正确的是题2图

A．第一电离能：Li<Be<B B．原子半径：Mg<Na<K

C．电负性：N<O<F D．酸性：H2SiO3<H3PO4<HClO4

4．下列实验方案能达到实验目的的是

阅读下列材料，完成 5~7 题：

VA 族元素及其化合物应用广泛。NH3催化氧化生成 NO，NO 继续被氧化为 NO2，将

NO2通入水中制取 HNO3。工业上用白磷(P4)与Ba(OH)2反应生成 PH3和一种盐，该盐可与

H2SO4反应制备一元弱酸 H3PO2。雌黄(As2S3)和SnCl2在盐酸中反应转化为雄黄(As4S4)和

SnCl4(沸点 114℃)并放出 H2S气体。砷化镓(GaAs)是第三代半导体材料，熔点高，硬度大。

5．氨硼烷(H3NBH3)是最具潜力的储氢材料之一，与乙烷的相对分子质量相近，但沸点却

比乙烷高得多。下列说法不正确的是

A．H3NBH3分子间存在氢键 B．PF3是由极性键构成的极性分子

C．1mol[Cu(NH3)4]2+中含有 16mol 共价键 D．固态 SnCl4和砷化镓晶体都是分子晶体

6．下列化学反应表示不正确的是

A．NO2制HNO3的离子方程式：

B．白磷与溶液反应：

C．H3PO2与足量的 NaOH 溶液反应的离子方程式：H3PO2+3OH－=PO23－+3H2O

D．雌黄制备雄黄的方程式：

7．下列氮及其化合物的性质与用途具有对应关系的是

A．N2难溶于水，可用作瓜果保护气

B．NH4Cl 溶液呈酸性，可用于除铁锈

C．NH3具有还原性，可用作制冷剂

D．HNO3具有强氧化性，可用于制硝酸铵

8．“绿水青山”是习近平总书记构建美丽中国的伟大构想，某化工集团为减少环境污染，

提高资源的利用率，将“钛厂、氯碱厂、甲醇厂”进行联合生产。其主要生产工艺如下

（FeTiO3中Ti 为+4 价），下列叙述正确的是

A．该流程中只有“电解” “氯化” “合成”涉及氧化还原反应

B．“氯化”时焦炭和钛铁矿都是还原剂

C．“合成”反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为 2：1

D．上述流程中的反应条件“Mg，Ar”可用“Mg，N2”代替

9．在熔融盐体系中，通过电解 TiO2和SiO2获得电池材料(TiSi)，电解装置如题 9图，下列

说法正确的是

A．该装置将化学能转化为电能

B．电极 A的电极反应：

C．该体系中，石墨优先于 Cl－参与反应

D．电解时，阳离子向石墨电极移动

题9图

10．有机物 Z是合成药物的中间体，Z的合成路线如下。下列说法不正确的是

A．1 mol X 能最多能与 4 mol H2反应 B．化合物 Y可发生氧化、加成、取代等反应

C．Z分子中含有 2个手性碳原子 D．可以使用NaHCO3溶液鉴别化合物 X和Z

11．下列实验操作、现象和结论均正确的是

选项实验操作现象结论

取5mL0.1 mol·L－1 KI 溶液和 1mL

0.1mol·L －1 FeCl3溶液充分反应

后，加2 mL CCl4振荡、静置后取

上层清液滴加少量KSCN 溶液

溶液变为红色Fe3＋与I－的化学反应存在

一定限度

B向某钾盐中滴加浓盐酸产生的气体可以使

品红溶液褪色

该钾盐一定为K2SO3或

KHSO3或二者的混合物

相同温度下分别测定 0.1 mol·L－1

NaHCO3 和NaClO 溶液的 pH

后者比前者大H2CO3的酸性弱于HClO

向无水乙醇中加入浓硫酸，加热，

将产生的气体通入酸性 KMnO4溶

液

酸性 KMnO4溶液

褪色乙醇发生了消去反应

12．室温下，通过下列实验探究 NaHSO3溶液的性质。

实验 1：用 pH 试纸测量0.1mol·L-1NaHSO3溶液的 pH，测得pH 约为5。

实验 2：向10mL0.1mol·L-1NaHSO3溶液中加入等体积0.1mol·L-1 氨水溶液，充分混合，

溶液 pH 约为9。

实验 3：向10mL0.1mol·L-1Na2CO3溶液中滴加几滴 0.1mol·L-1NaHSO3溶液，无明显现

象

实验 4：向10mL0.1mol·L-1NaHSO3溶液中加入 10mL0.05mol·L-1Ba(ClO)2溶液，产生白

色沉淀。

下列有关说法正确的是

A．由实验 1可得出：Ka1(H2SO3)·Ka2(H2SO3)< Kw

B．实验 2所得溶液中存在：c(H+)+c(H2SO3)+c(HSO3－)=c(OH-)+c(NH3·H2O)

C．由实验 3可得出：Ka2(H2SO3)< Ka1(H2CO3)

D．实验 4所发生反应的离子方程式为:2HSO3－+Ba2++2ClO-=BaSO4↓+2Cl-+ SO42－+2H+

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