江苏省南京市六校2022-2023学年高二下学期3月联合调研考试化学试题 含解析

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2022-2023 学年第二学期 3月六校联合调研考试
高二化学试卷
本试卷考试时间为 75 分钟，试卷满分 100 分
可能用到的相对原子质量：H1 C12 O16 F19 Na23 Mg24 Cl35.5 Cr52
一、单项选择题：共 13 题，每题 3分，共 39 分。每题只有一个选项最符合题意。
1. 2022 年11 月29 日，神舟十五号载人飞船成功发射，我国 6名航天员首次实现太空会师。下列说法错误
的是
A. 镁铝合金可用作飞船零部件材料 B. SiO2可用作航天器的太阳能电池板
C. 活性炭可用于吸附航天舱中异味 D. N2H4可用作飞船推进器的燃料
【答案】B
【解析】
【详解】A．镁铝合金密度小、强度大，可制成飞机的部件，A正确；
B．晶体硅可用作航天器的太阳能电池板，B错误；
C．活性炭具有吸附性，可以吸附异味，C正确；
D．肼(N2H4)是发射航天飞船常用的高能燃料，D正确；
故答案为：B。
2. 反应 2Na2O2＋2CO2=2Na2CO3＋O2可用于呼吸面具供氧。下列说法正确的是
A. CO2的空间构型为直线形 B. Na2O2的电子式为
C. Na2CO3仅含离子键 D. 中子数为 10 的氧原子可表示为 16O
【答案】A
【解析】
【详解】A．CO2的中心 C的价电子对数为 2，空间构型为直线形，A正确；
B．Na2O2的电子式为 ，B错误；
C．Na2CO3中含有离子键和共价键，C错误；
D．O的质子数为 8，中子数为 10，则质量数为 18，表示为 ，D错误；
故答案为：A。
3. 常用氨基乙酸钠(NH2CH2COONa)合成工业洗涤剂的中间体。下列说法正确的是
A. 半径大小：r(O2-)＜r(Na+) B. 电负性大小：χ(N)＜χ(C)
C. 电离能大小：I1(O)＜I1(N) D. 稳定性大小：H2O＜NH3
【答案】C
【解析】
【详解】A．比较粒子半径，当核外电子层相同时，核电荷数越大，粒子半径越小，所以 r(Na+)＜r(O2-)，A
错误；
B．同周期元素，从左到右电负性增强，所以 χ(N)＞χ(C)，B错误；
C．同周期元素，从左到右第一电离能增强，但 VA 大于 VIA，I1(O)＜I1(N)，C正确；
D．同周期元素，从左到右简单气态氢化物稳定性增强，H2O＞NH3，D错误；
故答案为：C。
4. 下列有关实验室制取 并检验氯水性质的实验原理和装置能够达到实验目的的是
A. 用装置甲制备
B. 用装置乙除去 中的 气体
C. 用装置丙干燥
D. 用装置丁验证氯水的漂白性
【答案】D
【解析】
【详解】A．二氧化锰与浓盐酸共热反应制备氯气，装置甲中缺少酒精灯不能用于制备氯气，故 A错误；
B．氯气与碳酸氢钠溶液反应，则不能用装置乙除去氯气中混有的氯化氢气体，故 B错误；
C．氯气能与碱石灰中的氧化钙和氢氧化钠反应，则不能用用装置丙干燥氯气，故 C错误；
D．氯水中具有强氧化性的次氯酸能使有机色质漂白褪色，则装置丁能用于验证氯水的漂白性，故 D正确；
故选 D。
5. 下列说法正确的是
A. H2O中的 H-O-H 夹角与COCl2中的 Cl-C-Cl 夹角都为120°
B. CCl4、SiF4都是由极性键构成的非极性分子
C. 基态溴原子(35Br)核外电子排布式为 4s24p5
D. VIIA 族元素单质的晶体类型不同
【答案】B
【解析】
【详解】A．H2O中氧原子有 2对孤对电子，孤对电子对与 H-O 单键斥力大于 H-O 单键与 H-O 键的斥力，
故H-O-H 夹角小于 120°，H-O-H 键角为104.5°，COCl2中C=O 双键和 C-Cl 单键斥力大于 C-Cl 单键和 C-Cl
单键的斥力，故 COCl2中的 Cl-C-Cl 夹角小于 120°，A错误；
B．CCl4、SiF4都是由极性键构成的分子，都是正四面体结构，正负电荷中心重合，为非极性分子，B正确；
C．基态溴原子(35Br)价层电子排布式为 4s24p5，C错误；
D．VIIA 族元素单质都是分子构成，为分子晶体，类型相同，D错误；
故答案为：B。
6. 下列化学反应表示正确的是
A. 向饱和食盐水中通入氨气和过量二氧化碳 Na＋＋NH3＋H2O＋CO2=＋NaHCO3↓
B. 少量 SO2通入 NaClO 溶液中：SO2 +H2O +2ClO—=2HClO +
C. 用惰性电极电解饱和NaCl 溶液：2Cl-＋2H+Cl2↑＋H2↑
D. 稀硫酸与稀氢氧化钾溶液发生反应：H+ (aq) + OH-(aq)=H2O(l) ΔH=57.3kJ/mol
【答案】A
【解析】
【详解】A．向饱和食盐水中通入氨气和过量二氧化碳生成碳酸氢钠沉淀和氯化铵，反应的离子方程式为
Na＋＋NH3＋H2O＋CO2=＋NaHCO3↓，故 A正确；
B．NaClO 具有强氧化性，能把SO2氧化为 ，少量 SO2通入 NaClO 溶液中，反应的离子方程式为 SO2
+H2O +3ClO-=2HClO + +Cl-，故 B错误；
C．用惰性电极电解饱和NaCl 溶液生成氢气、氯气、氢氧化钠，反应的离子方程式为 2Cl-＋2H2O Cl2↑
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