江苏省南京市、盐城市2022-2023学年高三下学期2月开学摸底考试化学含答案

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2022～2023 学年高三年级模拟试卷

化　　学

(满分：100 分　考试时间：75 分钟)

2023．2

可能用到的相对原子质量：H—1　C—12　N—14　O—16　Mn—55

一、单项选择题：共 13 小题，每小题 3分，共计 39 分。每小题只有一个选项符合题

意。

1. 2022 年11 月29 日，神舟十五号载人飞船成功发射，我国 6名航天员首次实现太空会

师。下列说法错误的是(　　)

A. 活性炭可用于吸附航天舱中异味

B. Na2O2可用作宇航乘组的供氧剂

C. 镁铝合金可用作飞船零部件材料

D. SiO2可用作航天器的太阳能电池板

2. 氧炔焰可用于焊接和切割金属，C2H2可利用反应 CaC2＋2H2O===C2H2↑＋Ca(OH)2制

备。下列说法正确的是(　　)

A. CaC2只含离子键　

B. H2O的空间构型为直线形

C. C2H2中C元素的化合价为－1　

D. Ca(OH)2的电子式为 Ca2＋[OH]

3. 下列物质性质与用途不具有对应关系的是(　　)

A. 氧化铝熔点高，可用作耐火材料

B. 次氯酸钠具有强氧化性，可用作漂白剂

C. NaHCO3受热易分解，可用作泡沫灭火剂

D. CuSO4能使蛋白质变性，可用作游泳池消毒剂

4. 短周期主族元素 X、Y、Z、W的原子序数依次增大。X的原子半径最小，Y是空气

中含量最多的元素，基态时 Z原子 s能级和 p能级的电子总数相等，W原子核外无未成对电

子。下列说法正确的是(　　)

A. 半径大小：r(X)<r(Z)<r(Y)<r(W)　

B. 电离能大小：I1(Y)<I1(Z)

C. 电负性大小：χ(X)<χ(W)　

D. 由X、Y、Z三种元素组成的化合物一定是碱

阅读下列资料，完成 5～8题。

周期表中Ⅴ A族元素及其化合物作用广泛。氨是重要的化工原料，广泛用于生产铵盐

硝酸、纯碱、医药等；肼(N2H4)的燃烧热为 624 kJ·mol－1，是常用的火箭燃料；氮和磷都是

植物生长的营养元素，单质磷可由磷酸钙、石英砂和碳粉在电弧炉中熔烧制得；砷化镓是典

型的二代半导体材料，在 700～900 ℃条件下，AsH3与Ga(CH3)3通过化学气相沉积可制得砷

化镓晶体；铅锑合金一般用作铅蓄电池的负极材料。

5. 氮及其化合物的转化具有重要应用，下列说法正确的是(　　)

A. 栽种豆科植物作“绿肥”属于人工固氮

B. 尿素[CO(NH2)2]属于含氮量较高的固态氮肥

C. 自然界“氮循环”中不存在“NO→蛋白质”的转化

D. 工业上利用反应 2NaCl＋2NH3＋CO2＋11H2O===Na2CO3·10H2O↓＋2NH4Cl 生产纯碱

6. 实验室制取少量 NH3并探究其性质。下列装置不能达到实验目的的是(　　)

A. 用装置甲制取 NH3　 B. 用装置乙收集 NH3

C. 用装置丙检验 NH3水溶液呈碱性　 D. 用装置丁吸收多余的 NH3

7. 下列说法正确的是(　　)

A. NH 和NH3中的 H—N—H 键角相等

B. AsH3和Ga(CH3)3晶体类型均为共价晶体

C. NH3和N2H4都是由极性键构成的非极性分子

D. 基态砷原子(33As)核外价电子排布式为 4s24p3

8. 下列化学反应表示正确的是(　　)

A. 肼的燃烧：N2H4(l)＋3O2(g)===2NO2(g)＋2H2O(l)；ΔH＝－624 kJ·mol－1

B. 制单质磷：2Ca3(PO4)2＋6SiO2＋10C=====6CaSiO3＋P4↑＋10CO↑

C. 制砷化镓晶体：AsH3＋Ga(CH3)3===GaAs＋C3H12

D. 铅蓄电池放电时的负极反应：Pb－2e－===Pb2＋

9. 在无水乙醇中发生单分子消去反应的机理如下：

下列说法错误的是(　　)

A. X 分子中含有 1个手性碳原子　 B. Y 中C原子的杂化类型为 sp2

C. Z 能使溴的CCl4溶液褪色　 D. X 和Z均能使酸性 KMnO4溶液褪色

10. 活性炭基材料烟气脱硝技术备受当前研究者关注，其反应原理为C(s) ＋

2NO(g)⇌CO2(g)＋N2(g)；ΔH。下列说法错误的是(　　)

A. 增大压强，平衡向脱硝方向移动

B. 上述脱硝反应平衡常数K＝

C. 若烟气中 O2含量过高，可能会产生二次污染

D. 每处理标准状况下2.24 L NO，转移电子 0.2 mol

11. 下列探究方案能达到探究目的的是(　　)

选项探究方案探究目的

A室温下，测定浓度均为 0.1 mol·L－1的

CH3COONa、NH4Cl 溶液的 pH

比较室温下CH3COOH 和NH3·H2O的电

离能力

将浓硫酸和灼热木炭反应产生的气体依

次通过品红溶液、饱和NaHCO3溶液、

澄清石灰水，观察现象

浓硫酸和木炭反应产生 SO2和CO2气体

将少量 Fe3O4溶于过量热浓盐酸中，再

滴加几滴 KMnO4溶液，观察溶液颜色变

化

Fe3O4中含 Fe2＋

D向含有少量乙酸的乙酸乙酯中加入过量

NaOH 溶液，振荡后静置分液提纯含有少量乙酸的乙酸乙酯

12. 一种吸收 SO2再经氧化得到硫酸盐的过程如图所示。室温下，用 0.1 mol·L－1 NaOH

溶液吸收 SO2，若通入 SO2所引起的溶液体积变化和 H2O挥发可忽略，溶液中含硫物种的浓

度c总＝c(H2SO3)＋c(HSO) ＋c(SO) 。H2SO3的电离常数分别为Ka1 ＝1.29×10 －2、Ka2 ＝

6.24×10－8。下列说法正确的是(　　)

A. “吸收”应在较高的温度下进行

B. “吸收”所得溶液中：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(HSO)＋c(SO)＋c(OH－)　

C. “吸收”所得 c总＝0.1 mol·L－1溶液中：c(H2SO3)>c(SO)

D. “氧化”调节溶液 pH 约为5，主要发生反应 2HSO ＋O2===2SO＋2H＋

13. 甲烷—湿空气自热重整制H2过程中零耗能是该方法的一个重要优点，原理如下：

反应Ⅰ　CH4(g)＋O2(g)===CO(g)＋2H2O(g)；ΔH＝－519 kJ·mol－1

反应Ⅱ　CH4(g)＋H2O(g)===CO(g)＋3H2(g)；ΔH＝206 kJ·mol－1

反应Ⅲ 　CO(g)＋H2O(g)===CO2(g)＋H2(g)；ΔH＝－41 kJ·mol－1

在1.0×105 Pa 下、按n始(CH4)∶n始(空气)∶n始(H2O)＝1∶2∶1的混合气体以一定流速

通过装有催化剂的反应管，CH4、O2的转化率及CO、CO2的选择性[CO 的选择性＝×100%]

与温度的关系如图所示。下列说法错误的是(　　)

A. 图中曲线②表示 O2的转化率随温度的变化关系

B. 由图可知，温度升高，CO 选择性增大

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