江苏省南京师范大学附属中学2022-2023学年高三一模适应性考试 化学 含答案

3.0 envi 2024-11-30 4 4 430.21KB 11 页 3知币
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江苏南师大附中 2022—2023 学年高三一模适应性考试
化 学
相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 Cl-35.5 Fe-56 Zn-65
一、单项选择题：共 14 题，每题 3分，共 42 分。每题只有一个选项最符合题意。
1．北京冬奥会成功举办、神舟十三号顺利往返、“天宫课堂”精彩呈现均展示了我国科技发展
的巨大成就。下列相关叙述正确的是
A．飞船返回舱表层材料中的玻璃纤维属于无机非金属材料
B．“泡腾片实验”中，柠檬酸与小苏打反应时，有电子的转移
C．乙酸钠过饱和溶液结晶形成温热“冰球”，该过程吸收热量
D．吉祥物“冰墩墩”的材质中有聚氯乙烯，聚氯乙烯是纯净物
2．二氯化六氨合钴[Co(NH3)6]Cl3是一种重要的化工产品，实验室可用反应
2CoCl2+10NH3+2NH4Cl+H2O2=2[Co(NH3)6]Cl3+2H2O制备。下列有关说法正确的是
A．基态 Co2+ 的价层电子排布式为
3d54s2
B．中子数为 18 的氯原子可表示为
17
18 Cl
C．NH3的电子式为
D．[Co(NH3)6]Cl3中含有 24mol 共价键
阅读下列资料，完成 3～5题：氮是生命的基础，氮及其化合物在生产生活中具有广泛应用 。
工业上用氨的催化氧化生产硝酸，其热化学方程式为 4NH3(g)+5O2(g) 4NO(g)+6H2O(g) △H=
-904kJ·mol-1。生产硝酸的尾气中主要含有 NO、NO2等大气污染物，可用石灰浆等碱性溶液吸收
处理，并得到 Ca(NO3)2、Ca(NO2)2等化工产品。
3．下列氮及其化合物的性质与用途具有对应关系的是
A．N2不溶于水，可用作保护气
B．NH3极易溶于水，可用作制冷剂
C．NO2具有强氧化性，可作火箭燃料推进剂
D．HNO3易挥发，可用来制备硝酸纤维
4．实验室采用下列装置制取氨气，正确的是
5．对于反应 4NH3(g)+5O2(g) 4NO(g)+6H2O(g)，下列有关说法不正确的是
A．该反应一定能自发进行
B．达到平衡时，增大容器的体积，
v
(正)增加、
v
(逆)减小
C．断裂 1mol N-H 键的同时，断裂 1mol O-H 键，说明该反应达到平衡状态
D．该反应的正反应的活化能小于逆反应的活化能
6．对于下列实验，能正确描述其反应的离子方程式的是
A．向BaCl2溶液中通入 SO2：Ba2+ +H2O+SO2BaSO3↓+2H+
B．硫化亚铁溶于稀硝酸中：FeS+2H+ Fe2+ +H2S↑
C．同浓度同体积 NH4HSO4溶液与 NaOH 溶液混合：NH
4
+
+OH- NH3·H2O
D．用 Na2SO3溶液吸收少量Cl2：3SO
3
2−
+Cl2+H2O 2HSO
3
−
+2Cl- +SO
7．W、X、Y、Z为分属不同周期的主族元素，原子序数依次增大且小于 20，四种元素形成的化
合物在农业上常用作肥料，结构如图所示。下列说法正确的是
A．简单离子半径：Z>Y
B．Y的第一电离能较同周期相邻的两种元素都大
C．X、Y分别与W形成的简单化合物的沸点：Y>X
D．W与Z形成的化合物溶于水，可使紫色石蕊试液变红
8．硫和氮及其化合物对人类生存和社会发展意义重大，但硫氧化物和氮氧化物造成的环境问题
也日益受到关注，下列说法正确的是
A．汽车尾气中 NO，主要来源于汽油、柴油的燃烧
B．二氧化硫不仅可以漂白纸浆，还能杀菌消毒
C．植物直接吸收利用空气中的 NO 和NO2作为肥料，实现氮的固定
D．工业废气中的 SO2和CO2均可采用石灰法进行脱除
9．CuCl 可用作有机合成的催化剂。工业上用黄铜矿（主要成分是 CuFeS2，还含有少量SiO2）
制备 CuCl 的工艺流程如下：
下列说法正确的是
A．“浸取”时的离子方程式为：CuFeS2+4O2=Cu2+ +Fe2+ +2SO42-
B．“滤渣①”的成分是 Fe(OH)3
C．“还原”时加入NaCl 和浓盐酸主要是为了提供 Cl-，跟铜元素形成可溶于水的物质
D．CuCl 的晶胞如题9图，每个氯离子周围与之距离最近的氯离子数目是4
10．羟甲香豆素（丙）是一种治疗胆结石的药物，部分合成路线如下图所示。下列说法不正确
的是
A．甲分子中的含氧官能团为羟基、酯基
B．丙能使酸性高锰酸钾溶液褪色
C．常温下 1mol 乙最多与含 4mol NaOH 的水溶液完全反应
D．1mol 丙与足量溴水反应时，消耗 Br2的物质的量为 3mol
11．室温下，通过下列实验探究 NH4Al(SO4)2溶液的性质（假设实验前后溶液体积不变）。
实验 1：用 pH 试纸测定0.1mol·L-1 NH4Al(SO4)2溶液的 pH，测得pH 约为6
实验 2：向0.1mol·L-1 NH4Al(SO4)2溶液中加入少量的 Ba(OH)2溶液，产生白色沉淀
实验 3：向0.1mol·L-1 NH4Al(SO4)2溶液中通入一定量的 NH3至沉淀完全
实验 4：向0.1mol·L-1 NH4Al(SO4)2溶液中加入Na2CO3产生沉淀和气体
下列说法正确的是( )
A．0.1mol·L-1 NH4Al(SO4)2溶液中由水电离出的
c
(H+)约为
10−8
mol·L-1
B． 实 验 2发 生 反 应 离子 方 程 式 为 NH
4
+
+Al3++SO
4
2−
+Ba2++4OH-
=
BaSO4↓+Al(OH)3↓+NH3·H2O
C．实验 3得到的溶液中有
c
(NH
4
+
)>
c
(SO
4
2−
)>
c
(H+)>
c
(OH-)
D．实验 4过滤后所得清液中一定存在：
c2(Al3+）=Ksp [Al2(CO3)3]
c3（CO3
2−）
12．电催化氮气制备铵盐和硝酸盐的原理如图所示。下列说法正确的是
A．a极反应式为 N2+12OH- -10e- 2NO
3
−
+6H2O
B．电解一段时间，a、b两电极区的pH 均减小
C．电解过程中 H+从a极通过质子交换膜转移至b极
D．相同时间内，a、b两极消耗 N2的物质的量之比为5：3
13．2022 年诺贝尔化学奖授予了对点击化学和生物正交化学作出贡献的三位科学家。点击化学
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