江苏省马坝高级中学2021-2022学年高二下学期期中考试化学试题 含解析

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江苏省马坝中学 2021-2022 学年度第二学期期中考试
高二化学试题
注意事项：
1.考试时间：75 分钟，试卷满分 100 分。
2.答题前，请务必将班级、姓名、考试号等信息填涂写在答题纸和答题卡上。
3.请用 0.5 毫米黑色墨水的签字笔按题号在答题纸上指定区域内作答；在其它位置作答一律无
效；考试结束后，请将答题纸、卡交回。
第I卷(选择题 42 分)
单项选择题：共 14 题，每题 3分，共 42 分。每题只有一个选项最符合题意。
1. 下列说法正确
的
是
A. 钢铁吸氧腐蚀时铁锈较易出现在上图 A点处
B. 铜锌原电池工作时盐桥中阳离子向电池负极移动
C. 用导线将地下钢铁管道连接电源正极可减缓其腐蚀
D. 燃料电池，将燃料通入正极
【答案】A
【解析】
【详解】A．钢铁充分接触水膜和空气时容易发生吸氧腐蚀，由图可知，A点介于空气和水膜交汇处，B
点在水膜中，没有与空气接触，所以 A点易出现铁锈，故 A正确；
B．铜锌原电池工作时，盐桥中的阳离子向电池正极移动，故 B错误；
C．用导线将地下钢铁管道连接电源负极，采用外加直流电源的阴极保护法可减缓钢铁管道腐蚀，故 C错
误；
D．燃料电池工作时，通入燃料的一极为燃料电池的负极，故 D错误；
故选 A。
2. 将纯水加热至较高温度，下列叙述正确的是
A. 水的离子积不变
B. 水的 pH 变小，呈酸性
C. 水中的
D. 水的 pH 变大、呈中性
【答案】C
【解析】
【详解】A．温度升高促进水的电离，水的离子积增大，A错误；
B．温度升高促进水的电离，水的离子积增大，但是氢离子浓度等于氢氧根离子浓度，呈中性，B错误；
C．水的电离是吸热过程，将纯水加热至较高温度，促进了水的电离，生成的氢离子和氢氧根离子浓度增
大, pH 减小，水的离子积增大，水中的 ，C正确；
D．水的电离是吸热过程，将纯水加热至较高温度，促进了水的电离，生成的氢离子和氢氧根离子浓度增
大，水中的 c(H+)=c(OH-)，pH 减小，呈中性，D错误；
故选 C。
3. 下列事实不能用化学平衡移动原理解释的是
A. 合成氨工业中采用高压条件
B. 用排饱和食盐水的方法收集
C. 由 、 蒸气、HI 组成的平衡体系加压后颜色变深
D. 及时分离从合成塔中出来的混合气，有利于合成氨
【答案】C
【解析】
【详解】A．工业合成氨的反应为可逆反应，增大压强，有利于平衡向正反应方向移动，A错误；
B．氯气在水中发生 ，在饱和食盐水中，Cl-浓度较大，可降低氯气的溶解度，
可用化学平衡移动原理解释，B错误；
C．由 、 蒸气、HI 组成的平衡体系, 增大压强，体积变小，各物质浓度增大，颜色变深，平衡不移动，
不能用化学平衡移动原理解释，C正确；
D．及时分离从合成塔中出来的混合气，可以降低氨气的浓度，有利于平衡正向移动，可用化学平衡移动
原理解释，D错误；
故选 C。
4. 在密闭容器中，m A(g)+n B(g) pC(g)反应达平衡时，测得c(A)为0.5mol•L‾1，温度不变的情况下，将
容器体积增大一倍，当达到新的平衡时，测得 c(A)为 0.3mol•L‾1，则下列判断中正确的是（ ）
A. 平衡向正反应方向移动 B. 物质 B的转化率减小
C. m + n <p D. 物质 C的体积分数增加
【答案】B
【解析】
【分析】温度不变的情况下，将容积增大一倍，如平衡不移动，则c（A）应为 0.25mol/L，而达到平衡时
c（A）=0.30mol/L，说明平衡向逆反应方向移动，则有m+n＞p，据此答题。
【详解】A.由分析可知，平衡向逆反应方向移动，故 A错误；
B.平衡向逆反应方向移动，B的转化率降低，故 B正确；
C.由分析可知，m+n＞p，故 C错误；
D.平衡向逆反应方向移动，物质 C的质量分数减小，故 D错误。
故选 B。
5. 常温下，下列有关溶液说法不正确的是
A. Na2CO3、NaHCO3两种盐溶液中，离子种类相同
B. 物质的量浓度相同的NH4Cl 和NH4HSO4两种溶液中，c( )前者小于后者
C. 某物质的水溶液中由水电离出的 c(H+)=1×10-amol/L，若a ＞7，则该溶液的pH 为a或14-a
D. 相同温度下，0.2mol/L 的氨水与 0.1mol/L 的氨水中 c(OH－)之比大于 2:1
【答案】D
【解析】
【详解】A．碳酸钠和碳酸氢钠溶液中的离子类型相同，都含有钠离子、氢离子、氢氧根离子、碳酸根离
子、碳酸氢根离子、碳酸分子和水分子，故 A正确
B．硫酸氢铵中铵根离子的水解受到氢离子的抑制，物质的量浓度相同的NH4Cl 和NH4HSO4两种溶液中，
c(NH4+)前者小于后者，故 B正确；
C．某物质的水溶液中由水电离出的 c(H+)=1×10-amol/L，若a＞7，说明该物质抑制了水的电离，则该物质
的水溶液呈酸性或碱性，如果溶液呈酸性，溶液中c(OH-)=c(H+)(水电离的)=1×10-amol/L，则溶液的pH=14-a，
如果溶液呈碱性，溶液中氢离子浓度就是水电离出的氢离子浓度，则溶液的pH=a，故 C正确；
D．氨水是弱碱，相同温度下，氨水的浓度越大，电离程度越小，所以 0.2mol/L 的氨水与 0.1mol/L 的氨水
中c(OH－)之比小于 2∶1，故 D错误；
故选 D。
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