江苏省连云港市东海县2021-2022学年高二下学期期中考试化学试题

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2021—2022 学年第二学期期中调研考试

高二化学试题(选修)

注意事项

1.本试卷包含选择题(第1题~14 题，共 14 题)、非选择题(第15 题~18 题，共 4题)两部分。满

分100 分，考试时间 75 分钟。考试结束后，请将答题纸交回。。

2.请将自己的学校、姓名、班级、考试证号填、涂在答题纸上。

3.作答非选择题时必须用 0.5mm 黑色签字笔写在答题纸上的指定位置，在其它位置作答一律

无效。作答选择题请用 2B 铅笔涂黑。

可能用到的相对原子质量： H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23C1-35.5 S-32 1-127

一、单项选择题：共 14 题，每题 3分，共 42 分。每题只有一个选项最符合题意。

1. 我国化工专家侯德榜发明的侯氏制碱法(又称联合制碱法)，其中涉及的反应之一为 NaCl+ CO2 + NH3+

H2O= NaHCO3↓+ NH4Cl。下列有关说法正确的是

A. CO2属于电解质

B. NH4Cl 溶液显碱性

C. NaHCO3中只含离子键

D. 该反应属于非氧化还原反应

2. 反应 SiO2+4HF=SiF4↑+2H2O可用于雕刻玻璃。下列有关说法正确的是

A. Si 在周期表中位于第 3周期 VIA 族。

B. HF 的的电子式为 H：F

C. SiF4是非极性分子

D. H2O中氧原子轨道杂化类型为 sp2

3. 下列有关物质的性质与用途不具有对应关系的是

A. NaClO 有氧化性，可用于消毒杀菌

B. Na2CO3易溶于水，可用于除油污

C. Na2SO3 有还原性，可用作抗氧化剂

D. NaHCO3 受热易分解，可用于制发酵粉

4. 在指定条件下，下列选项所示物质间转化能实现的是

A. Fe(s) FeCl2(s)

FeO(s) Fe(NO3)2(aq)

C. Fe(OH)2(s) Fe(OH)3(s)

D. FeCl3(aq) Fe(s)

5. 下列有关反应 N2(g)+ 3H2(g) 2NH3(g)ΔH= -92.4 kJ·mol-1 的说法正确的是

A. NH3分子间能形氢键

B. 反应中 N2体现了还原性

C. 提高的值可增大 N2的转化率

D. 可以使用酶作该反应的催化剂

6. 前4周期主族元素 X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X是地壳中含量最多的元素，Y原子的最外层电

子数与最内层电子数相等，基态时 Z原子 3p 原子轨道上有 2个未成对电子，W是前 4周期中金属性最强的

元素。下列说法正确的是

A. 原子半径：r(X)＜r(Y)＜r(Z)＜r(W)

B. X 的简单气态氢化物的热稳定性比 Z的强

C. Y

的

第一电离能比 Z的大

D. W 的最高价氧化物对应的水化物的碱性比 Y的弱

7. CuSO4常用作农业杀菌剂、分析试剂、媒染剂和防腐剂等。实验室利用废铜屑制备 CuSO4有三种途径：

一是将废铜屑与浓硫酸共热，此方法会产生污染性气体 SO2；二是先将废铜屑加热氧化成 CuO，然后再用

稀硫酸溶解，该方法耗能较多；三是在常温下用 H2O2和H2SO4的混合溶液浸取废铜屑获得 CuSO4，该方法

绿色环保且节能，反应为 Cu(s)+ H2O2(l) + 2H+ (aq)= Cu2+(aq)+ 2H2O(1) ΔH =-319.68 kJ·mol-1。下列有关

Cu、SO 、Cu2+的说法正确的是

A. Cu 可以使蛋白质变性

B. Cu 基态价电子排布式为 3d94s2

C. SO 的空间构型为正四面体

D. Cu2+与NH3形成的[Cu(NH3)4]2+中配位数是 2

8. CuSO4常用作农业杀菌剂、分析试剂、媒染剂和防腐剂等。实验室利用废铜屑制备 CuSO4有三种途径：

一是将废铜屑与浓硫酸共热，此方法会产生污染性气体 SO2；二是先将废铜屑加热氧化成 CuO，然后再用

稀硫酸溶解，该方法耗能较多；三是在常温下用 H2O2和H2SO4的混合溶液浸取废铜屑获得 CuSO4，该方法

绿色环保且节能，反应为 Cu(s)+ H2O2(l) + 2H+ (aq)= Cu2+(aq)+ 2H2O(l) ΔH =-319.68 kJ·mol-1。对于反应

Cu(s)+ H2O2(l) +2H+ (aq)= Cu2+(aq)+ 2H2O(l) ΔH = -319.68kJ·mol-1，下列有关说法正确的是

A. 可以采用高温条件加快该反应的速率

B. 反应后可以采用加热方法除去多余的H2O2

C. 该反应在常温下能自发进行，则反应的 ΔS一定大于 0

D. 反应中每转移lmol 电子，理论上至少需消耗lmol H2O2

9. CuSO4常用作农业杀菌剂、分析试剂、媒染剂和防腐剂等。实验室利用废铜屑制备 CuSO4有三种途径：

一是将废铜屑与浓硫酸共热，此方法会产生污染性气体 SO2；二是先将废铜屑加热氧化成 CuO，然后再用

稀硫酸溶解，该方法耗能较多；三是在常温下用 H2O2和H2SO4的混合溶液浸取废铜屑获得 CuSO4，该方法

绿色环保且节能，反应为 Cu(s)+ H2O2(l) + 2H+ (aq)= Cu2+(aq)+ 2H2O(1) ΔH =-319.68 kJ·mol-1。实验室利用

废铜屑与浓硫酸反应制备 CuSO4并进行有关实验时，下列装置能达到相应实验目的的是

A. 用装置甲制取CuSO4

B. 用装置乙观察 CuSO4溶液的颜色

C. 用装置丙过滤得到CuSO4溶液。

D. 用装置丁吸收多余的SO2

10. 工业上常用“热空气法”将从海水中提取的粗溴精制得到高纯度的溴单质。下列说法正确的是

A. Br2与SO2、H2O反应的离子方程式： Br2+ SO2+ 2H2O=4H++2Br- + SO

B. 用CO2代替流程中的 SO2也可以达到同样的目的

C. 通入 Cl2的目的是将 Br-还原为 Br2

D. 向“Br2溶液”中加入 AgNO3溶液会生成 AgBr 沉淀，1个AgBr 晶胞(如图所示)中含有 14 个Br -

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