江苏省连云港市2022-2023学年高三下学期2月调研考试化学卷Word含答案

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2023 届高三 2月调研考试

化学试题

注意事项

考生在答题前请认真阅读本注意事项及各题答题要求

1. 本试卷共 8页，包含选择题(第 1题第〜13 题，共 13 题)、非选择题(第 14 题第〜17 题，共

4题)共两部分。本卷满分 100 分，考试时间为 75 分钟。考试结束后，请将答题卡交回。

2. 答题前，请务必将自己的姓名、准考证号用 0.5 毫米黑色墨水的签字笔填写在答题卡的规

定位置。

3. 作答选择题，必须用 2B 铅笔将答题卡上对应选项的方框答涂满、涂黑；如需改动，请用

橡皮擦干净后，再选涂其它答案。作答非选择题，必须用 0.5 毫米黑色墨水的签字笔在答

题卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律无效。

4. 如需作图，必须用 2B 铅笔绘、写淸楚，线条、符号等须加黑、加粗。

可能用到的相对原子质量：Hl C12 0 16 V51 Cu64

一、单项选择题：共 13 题，每题 3分，共 39 分。每题只有一个选项最符合题意。

1. 我国为人类科技发展作出巨大贡献。下列说法正确的是

A. 火星探测器上天线接收器外売为钛合金，钛合金属于金属材料

B. 太阳能电池板将太阳能转化为电能，电池板芯片的主要成分为 SiO2

C. “旅程”足球中含有玻璃纤维，玻璃纤维是一种有机合成材料

D. “天宫”空间站航天员使用的双层蛋白皮革耳机，皮革属于无机物

2. 反应 SO2+Br2+2H2O = H2SO4+2HBr 可用于海水提取漠。下列有关说法正确的是

A. SO2 是直线形分子 B.基态 O原子的轨道表示式为四回哄口

Is 2s 2p

C. HBr 的电子式为 H+［：Rr：「D. H2SO4 分子中含有 6个a键

3. 祖母绿(主要成分 Be3Al2Si6Oi8)被称为宝石之王，与其相似的天然绿色宝石有萤石［主要成

分CaF』、磷灰石［主要成分 Ca5(PO4)3F］o下列说法正确的是

A. 半径大小：r(Al3+)>r(O2-) B.电负性大小：*P)>z(Si)

C.电离能大小：/i(F)<Zi(O) D.碱性强弱：Ca(OH)2<Al(OH)3

阅读下列材料，回答 4-6 题：

VA 族虱、磷、砰(As)、镣(Sb)元素及其化合物应用广泛。NH3 催化氧化生成 NO, NO 继续

被虱化为 NO2,将NOi 通入水中制取HNO3.工业上用白磷(P4)与Ba(OH)2反应生成 PH3和一种盐，

该盐可与 H2SO4 反应制备一元中强酸 H3PO2O雌黄(AS2S3)和SnC12 在盐酸中反应转化为雄黄

(AS4S4)和SnC14(療点 114。0并放出H2S 气体。镣是带有银色光泽的灰色金属，其氧化物

Sb2O3V用于制造耐火材料；镣能与铅形成用途广泛的合金。

4. 下列说法正确的是

A. SnCh 是由极性键形成的非极性分子

B. P4 是正四面体形分子，其中 P-P-P 夹角为109。287

C. VA 族元素单质的晶体类型相同

D. 基态神原子 3As)核外电子排布式为 3jtF04s24p3

5. 下列化学反应表示筆袞的是

A. N02 制 HNO3 的离子方程式：3NO2+H2O = 2H++2NOj+NO

B. 白磷与 Ba(0H)2 溶液反应：2P4+3Ba(OH)2+6H2O = 3Ba(H2PO2)2+2PH3t

C. H3PO2 与足量的 NaOH 溶液反应的离子方程式：H++OH ==H2O

D .雌黄制备雄黄的方程式：2As2S3+2SnCl2+4HCl = As4S4+2SnC14+2H2St

6. 下列物质性质与用途具有对应关系的是氨气易液化，可用于工业制硝酸五氧化二磷能与

水反应，可用作干燥氨气三氧化二拂的熔点高，可用于制造耐火材料镣铅合金导热性

好，可用于铅酸电池的电极材料

8. 化合物 Z是合成治疗急性淋巴细胞白血病药物的重要中间体，可由下列反应制得:

下列说法正确的是

A. X、Y生成 Z的同时还有HC1 生成

B. X 与足量 Hz 反应的生成物中含有 Z个手性碳原子

C. Y 分子中处于同一平面上的原子数最多有M个

D. Z 在一定条件下能发生消去反应

9. 二氧化碳催化加氢的反应有利于减少温室气体排放，反应为 2CO2(g)+6H2(g) = C2H4(g)+

4H2O(g)»下列说法正确的是

7. 实验室制备无水 FeCh 的装置如题 7图所示(加热及夹

持装置略)。已知 SOCk 沸点为76C

遇水极易反应生成

两种酸性气体。下列说法错误的是

实验开始时通入 N2 的目的是排除装置中的 02,防

止FeC12 被氧化

可先给 b加热，再用水浴加热的方式给a加热

装置c、d的作用是冷凝回流SOCh

装置e、f作用是吸收反应生成的 HC1 和S02

NH2 + C1-C

CH2C1

A. 上述反应平衡常数 K= —

C2(CO2) ・C6(H2)

B. 上述反应的宜=4£(C=O)+6 顼H—H)—4E(C-H)-8E(O—H)(E 表示键能)

C. 上述反应中每生成 lmolC2H4,转移电子的数目约为6x6. 02x1023

D. 实际应用中，氢碳比弦-越大越有利于提高 CO2 的平衡转化率

"(CO2)

10.室温下，下列实验探究方案能达到探究目的的是

选项探究方案探究目的

A将铁锈溶于浓盐酸，滴入 KMnO4 溶液，

观察溶液颜色变化

检验铁锈中是否含有 Fe2+

B向K2CK)4溶液中缓慢滴加硫酸，观察溶

液颜色变化

探究H+浓度对CrO；和CnO；相

互转化的影响

向NaBr 溶液中滴加过量的氯水，再加入

淀粉 KI 溶液，观察溶液颜色变化比较 C12、Bn 和12 的氧化性强弱

D分别测定浓度均为1.0 mobL-1的NaHCO3 和

CH3COONH4 溶液的pH

比较 HCO；与CH3COO 的水解常

数大小

11.以废弃锌镒干电池(主要成分是 Zn 和MnO2,还含有少量炭黑)为原料制取ZnSO4. MnSO4

溶液，进而得到复合微肥的流程如下:

下列说法正确的是

A. 浸取时，MnCh 与FeS(不溶于水)反应的离子方程式：8MnO2+2FeS+16H+ = 8Mn2++ 2SO；

*+2Fe2++8H2O

B. 浸取液中主要存在离子有：H+、Fe3+、血2+、s2-、Mr?*、SO；

C. 过滤 II 所得的滤渣为Z11CO3

D. 过滤所得 ZnSO4、MnSO4溶液中：e(Zn2+)+c(Mn2+)<c(SOD

废弃锌候

干电池

炭黑滤渣

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