江苏省建湖高级中学2023-2024学年高三上学期暑期学情检测（一）化学试卷+

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2024 届高三暑期学情检测化学试卷

命题人：审核人：考试时间：75 分钟

一、单项选择题：共 13 题，每题 3分，共 39 分。每题只有一个选项最符合题意。

1．下列各项内容中，属于化学科学研究内容的是

A．综合利用石油，合成优良人造纤维 B．培育新品种，增加农作物产量

C．利用指南针确定航海方向 D．设计新程序，开发电脑新功能

2．下列表示正确的是

A．基态 Fe 的电子排布式：[Ar] 3d6 B．氯乙烷的结构简式：ClCH2CH2Cl

C．1-丁醇的键线式： D．NH3的VSEPR 模型：

3．有关下列实验装置的说法中正确的是

A．甲装置：用于测定 Na2SO3溶液的浓度

B．乙装置：除去甲烷中的少量杂质乙烯

C．丙装置：分离碘和氯化钠混合物

D．丁装置：用于熔融 NaOH 固体

4．下列说法正确的是

A．NO3-中氮原子采取 sp3杂化 B．简单离子半径：S2-<K+

C．第一电离能：I1(C)<I1(N)<I1(O) D．电负性： C < N < O

5．酸性溶液中，过氧化氢能使 Cr2O72-转化成蓝色的过氧化铬(CrO5，分子结构为 )，该反

应可用来检验 Cr2O72-的存在，反应的离子方程式为。下列

说法正确的是

A．过氧化铬中铬元素的化合价为+5 B．CrO5分子中既有极性键又有非极性键

C．1molCrO5分子中含有 σ键数为 6mol D．H2O2在该反应中表现出还原性

6．下列表述和方程式书写都正确的是

A．表示乙醇燃烧热的热化学方程式：

C2H5OH(l) + 3O2(g) = 2CO2(g) + 3H2O(g) △H= -1367.0 kJ/mol

B．KAl(SO4)2溶液中加入 Ba(OH)2溶液使沉淀物质的量达到最大：

Al3+ + 2SO42- + 2Ba2+ + 4OH-= AlO2- + 2BaSO4↓ + 2H2O

C．用稀硫酸酸化的 KMnO4溶液与 H2O2反应，证明 H2O2具有还原性：

2MnO4- + 6H+ + 5H2O2 = 2Mn2+ + 5O2↑ + 8H2O

D．用石墨作电极电解 NaCl 溶液：2Cl- + 2H+ Cl2↑ + H2↑

7．下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是

A．Al(OH)3有弱碱性，可用于中和胃酸

B．Li 质量轻、比能量大，可用作电池正极材料

C．SO2有漂白性，可用作葡萄酒的添加剂

D． SiO2硬度大，可用作光导纤维

8．氮及其化合物的转化具有重要应用。下列说法不正确的是

A．实验室探究稀硝酸与铜反应的气态产物：

B．工业制硝酸过程中的物质转化：

C．汽车尾气催化转化器中发生的主要反应：

D．实验室制备少量 NH3的原理：

9．下述转化关系可用于合成解痉药奥昔布宁的前体（化合物丙），下列说法正确的是

A．化合物甲分子中共含有 5个双键

B．甲→乙的反应类型为取代反应

C．化合物丙分子中含有 2个手性碳原子

D．等物质的量的甲、丙最多消耗 NaOH 的物质的量相同

10．氯元素具有多种化合价，可形成Cl-、ClO-、ClO2-、ClO3-和ClO4-等离子，在一定条件下能发

生相互转化。在新型催化剂 RuO2作用下，O2氧化 HCl 可获得 Cl2： 4HCl(g)+O2(g) 2Cl2(g)

+2H2O(g) 。对于该反应下列说法正确的是

A．该反应

B．投入4mol HCl 与1mol 反应充分转移电子数约为

C．RuO2的使用能降低该反应的焓变

D．反应的平衡常数为

11．下列实验方案中，能达到实验目的的是

选项实验方案.实验目的

将SO2和CO2分别通入水中达到饱

和，用 pH 计立即测定溶液的 pH，

比较pH 大小

确定亚硫酸和碳酸的酸性强弱

B验证 Cu 和浓硫酸反应生成 CuSO4向反应后试管中加入水观察溶液变蓝色

C将SO2通入NaHCO3溶液后，将混

合气体依次通入酸性 KMnO4溶液、

验证非金属性：S＞C

品红溶液、澄清石灰水

D验证：Ksp(AgI)<Ksp(AgCl)

向盛有1mL 0.1 mol•L-1 NaCl 溶液的试管

中滴加5滴0.1mol•L-1 AgNO3溶液，有

白色沉淀生成，向其中继续滴加5滴

0.1mol•L-1KI 溶液，有黄色沉淀产生

12．赖氨酸[H3N+(CH2)4CH(NH2)COO-，用 HR 表示]是人体必需氨基酸。常温下，赖氨酸与足量

盐酸反应可得盐酸盐（H3RCl2），H3RCl2呈酸性，在水溶液中存在电离平衡：H3R2+ H2R+

HR R-，电离常数依次为K1、K2、K3。下列叙述正确的是

A．0.01mol·L-1 H3RCl2的水溶液稀释10 倍后，pH=3

B．H3RCl2的水溶液中

C．H3RCl2水溶液中

D．NaR 水溶液中 R-的水解平衡常数Kh与K3的关系为 Kh·K3=1014

13．工业上利用硫(S8)与CH4为原料制备 CS2。450℃以上，发生反应Ⅰ：；通常

在600℃以上发生反应Ⅱ：。

一定条件下，S8分解产生 S2的体积分数、CH4与S2反应中 CH4的

平衡转化率与温度的关系如图所示。下列说法一定正确的是

A．反应Ⅱ的正反应为吸热反应

B．反应相同时间，温度越低，CH4的转化率越大

C．发生反应Ⅱ温度不低于600℃的原因是：低于此温度，S2浓度小，反应速率慢

D．某温度下若S8完全分解成 S2，在密闭容器中，开始反应，当体积

分数为 10％时，转化率为50％

二、非选择题：共 4题，共 61 分。

14．(14 分)以硫酸烧渣(主要成分为 Fe2O3和少量 Fe3O4、Al2O3、SiO2等)为原料制备氧化铁红的

工艺流程如下：

已知：，。

（1）“酸浸”时，使用草酸作为助剂可提高铁浸取率，草酸加入量[m(草酸)/m(硫酸烧)×100%]

对铁浸取率的影响如图 1所示。

①加入草酸能提高铁浸取率的原因是 ▲ 。

② 草酸加入量大于 20%时，铁浸取率随草酸加入量增加而减小的原因是 ▲ 。

（2）“沉铁”时，反应温度对铁回收率的影响如图 2所示。

①FeSO4转化为 Fe(OH)3的离子方程式为 ▲ 。

②反应温度超过35℃时，铁回收率下降的原因是 ▲ 。

③“沉铁”后过滤所得“母液”中含有的主要成分为硫酸铵和 ▲ 。

（3）“纯化”时，加入 NaOH 溶液的目的是 ▲ 。

15．(15 分) G 是制备那韦类抗HIV 药物的关键中间体，其合成路线如下：

注：为、为

（1）A分子中采取 sp3杂化的碳原子的数目为 ▲ 。

（2）B→C 的反应类型为 ▲ 。

（3）固体物质 A发生缩聚反应所得高分子的结构简式为： ▲ 。

（4）G的一种同分异构体同时满足下列条件，写出该同分异构体的结构简式： ▲ 。

①含苯环，且能发生银镜反应；②分子中含有 3种不同化学环境的氢。

（5）写出以为原料制备的合成路线流程图 (无机试剂和两碳

以下的有机试剂任用，合成路线示例见本题题干)。 ▲

16．(16 分)钴及其化合物在工业生产中有着广阔的应用前景。

已知：Co2+不易被氧化，Co3+具有强氧化性；[Co(NH3)6]2+具有较强还原性，[Co(NH3)6]3+性质稳定。

（1）从锂钴废料(主要成分为 LiCoO2)分离 Co2+

①“酸溶”时不同浸出剂对应钴元素浸出率：a.HCl 98.4%；b.H2SO4+Na2S2O3 98.0%。则“酸

溶”时最佳的浸出剂应该选择 ▲ (填“a”或“b”)，并说明理由： ▲ 。

②“净化”时，加 NaF 固体是将转化为沉淀，“净化”后溶液中。若

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