2023届江苏省徐州市高三考前打靶试题 化学

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高三化学 第 1页 共 6页
2023 年高三年级试题
化 学
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Sc 45 Mn 55
选择题
一、单项选择题：共 13 题，每题 3分，共 39 分。每题只有一个选项最符合题意。
1．2022 年世界杯官方用球“旅程”由聚氨酯材料通过热粘合组合而成。下列有关说
法错误的是
A．聚氨酯难溶于水 B．聚氨酯稳定性较好
C．聚氨酯属于高分子化合物 D．该聚氨酯分子为体型结构
2．反应 CF3I + H2O
=
CF3H + HIO，下列说法正确的是
A．氧原子的结构示意图为 B．HIO 的电子式为
C．CF3I中I元素的化合价为+1 D．CF3H的空间构型为正四面体
3．向海水中加入石灰乳可得到氢氧化镁沉淀，进而提取镁。下列说法正确的是
A．离子半径大小：r(Mg2+) > r(O2—) B．电离能大小：I1(H) > I1(Na)
C．电负性大小：χ(H) > χ(Cl) D．金属性强弱：Na > Mg > Ca
4．实验室使用下列装置制取、除杂、检验并收集少量乙烯，下列实验装置和操作不能达
到实验目的的是
A．用装置甲制取乙烯 B．用装置乙除去乙烯中的 SO2
C．用装置丙检验乙烯 D．用装置丁收集乙烯
注 意 事 项
考生在答题前请认真阅读本注意事项及各题答题要求
1.本试卷共 6页，包含选择题（第 1题～第 13 题，共 13 题）、非选择题（第 14 题～第
17 题，共 4题）两部分。本卷满分为 100 分，考试时间为 75 分钟。考试结束后，请
将答题卡或答题纸交回。
2.答题前，请您务必将自己的姓名、考试证号用 0.5 毫米黑色墨水的签字笔填写在答题
卡或答题纸的规定位置。
3.作答选择题，必须用 2B 铅笔将答题卡上对应选项的方框涂满、涂黑；如需改动，请
用橡皮擦干净后，再选涂其它答案。作答非选择题，必须用 0.5 毫米黑色墨水的签字
笔在答题卡或答题纸上的指定位置作答，在其它位置作答一律无效。
4.如需作图，须用 2B 铅笔绘、写清楚，线条、符号等需加黑、加粗。
高三化学 第 2页 共 6页
阅读下列材料，完成 5~7 题：
铁和钛是重要的金属材料，铁及其化合物在生活中常用于净水、制作颜料、食品保鲜
等。Ti-Fe 合金是优良的储氢合金。一种利用钛铁矿（FeTiO3，含 Fe2O3杂质）制备钛的工
艺流程如下。
5．下列有关铁及其化合物的性质与用途具有对应关系的是
A．Fe2O3能与盐酸反应，可用于制作红色颜料
B．FeCl3具有氧化性，可用于除去水中悬浮杂质
C．铁粉具有还原性，可用于食品袋中的抗氧化剂
D．FeS 难溶于水，可用于除去废水中的 Cu2+
6．下列关于制取钛的工艺流程及 Ti-Fe 储氢合金（结构如题 6图）的
说法不正确的是
A．Fe2+的价电子排布为 3d6
B．Ti-Fe 储氢合金中 H原子位于金属原子形成的四面体空隙中
C．TiO2+完全水解生成 H2TiO3：TiO2+ + 2H2O
=
H2TiO3↓+ 2H+
D．FeTiO3与盐酸反应：FeTiO3+ 4H+
=
TiO2+ + Fe2+ + 2H2O
7．下列关于 TiO2(s) + 2C(s) + 2Cl2(g) TiCl4(g) + 2CO(g) ΔH＜0的说法正确的是
A．上述反应∆S＜0
B．上述反应平衡常数 K＝
C．及时分离 TiCl4可加快反应达到平衡状态
D．上述反应中每生成 1 mol CO，转移电子的数目为 2×6.02×1023
8．在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是
A．NaCl(aq)――→
CO2(g) NaHCO3(s)――→
△
Na2CO3(s)
B．H2SO4(浓)―――――――→
Na2SO3(s) SO2(g)―――――――→
BaCl2(aq) BaSO3(s)
C．NH3(g)――――――→
O2(g)
催化剂，△ NO(g)―――――→
NaOH(aq) NaNO3(aq)
D．(C6H10O5)n(淀粉)――――――→
稀H2SO4
△C6H12O6(葡萄糖)――――――→
酒化酶
C2H5OH
9．有机化合物 Z是一种重要化工中间体，可由如下反应制得。
+ + 2H2O
X Y Z
下列有关说法正确的是
A．该反应涉及加成反应、消去反应
B．Y分子中 sp2和sp3杂化的碳原子数目比为 1∶2
C．X、Y均可与新制 Cu(OH)2悬浊液反应
D．1 mol X 与氢气反应最多消耗氢气 3 mol
题6图
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10．利用电化学原理控制反应条件能将 CO2电催化还原为 HCOOH，电解过程中还伴随着
析氢反应，反应过程原理的示意图如题 10 图。下列有关说法正确的是
题10 图
A．玻碳电极发生还原反应
B．铂电极发生的电极反应为 4H+＋CO2＋4e－
=
HCOOH＋H2
C．电池工作时，电流由玻碳电极经电解质溶液到铂电极
D．当电路中转移 1 mol e－时，阳极室溶液的质量减少 8 g
11．室温下，下列实验方案能达到探究目的的是
选项
实验方案
探究目的
A
向两支盛有少量 H2O2溶液的试管中分别加入 5滴
0.1 mol·Lˉ1FeCl3溶液和 5滴0.1 mol·Lˉ1CuSO4溶
液，观察生成气体的速率
Fe3+、Cu2+对H2O2分解
速率的影响程度
B
取某有机物与 KOH 溶液混合加热充分反应，冷却
后取上层清液，加入硝酸酸化，再加入硝酸银溶
液，观察是否有白色沉淀生成
该有机物中是否含有氯
元素
C
向Fe(NO3)2和KSCN 的混合溶液中滴入酸化的
AgNO3溶液，观察溶液颜色的变化
Ag+与Fe3+氧化性的强弱
D
用pH 试纸分别测定 0.1 mol·Lˉ1NaClO 溶液和 0.1
mol·Lˉ1CH3COONa 溶液的 pH，比较 pH 大小
HClO 与CH3COOH 的酸
性强弱
12．硫代硫酸钠（Na2S2O3）的制备和应用相关流程如图所示。
步骤 1步骤 2步骤 3
已知：25℃时，H2SO3的Ka1=l.4×10－2，Ka2=6.0×l0－8；H2CO3的Ka1=4.5×10－7，Ka2=5.0×l0－11
下列说法正确的是
A．步骤 1过程中 pH=8 时，c(SO2－
3)·c(CO2－
3) = 0.03c(HSO－
3)·c(HCO－
3)
B．步骤 1所得的溶液中：c(Na+) = 2[c(H2SO3) + c(HSO－
3) + c(SO2－
3)]
C．步骤 3所得的清液中：c(Ag+)·c(Br－)＞Ksp(AgBr)
D．步骤 3的离子方程式为：Ag++ 2S2O2－
3
=
[Ag(S2O3)2]3－
13．CH4与CO2重整是 CO2利用的研究热点之一，该重整反应体系主要涉及以下反应，且
1300K 以上会产生积碳现象。
反应Ⅰ：CH4(g) + CO2(g) 2CO(g) + 2H2(g) ΔH1= 274.6 kJ∙mol-1
反应Ⅱ：CO2(g) + H2(g) CO(g) + H2O(g) ΔH2= 41.2 kJ∙mol-1
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