湖南省邵阳市第一中学2023届高三第五次月考化学试题 含解析

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湖南省邵阳市第一中学 2023 届高三第五次月考
化学试题
时量：75 分钟 满分：100 分
可能用到的相对原子质量：H～1 C～12 N～14 O～16 Na～23 S～32 K～39 Cu～64
第Ⅰ卷 (选择题共 42 分)
一、选择题(本题共 14 个小题，每小题 3分，共 42 分。每小题只有一项符合题目要求)
1. 新型冠状病毒的主要成分是蛋白质、核酸、脂肪及糖类物质，下列说法正确的是
A. 蛋白质、核酸、脂肪及糖类在一定条件下都能水解，其中蛋白质水解的产物是氨基酸
B. 医院可能采取高温或者紫外线照射的方法能使蛋白质变性，杀死病毒
C. 蛋白质、核酸、脂肪及糖类都是高分子化合物
D. 浓的 溶液能使溶液中的蛋白质析出，加水后析出的蛋白质不再溶解
【答案】B
【解析】
【详解】A．油脂水解的最终产物是高级脂肪酸和丙三醇，核酸水解的最终产物是五碳糖、含氮碱基、磷
酸，蛋白质水解的最终产物为氨基酸，二糖、多糖能水解生成单糖，但单糖(如葡萄糖)不能水解，A错误；
B．蛋白质在高温或者紫外线照射时变性，故可以杀死病毒，B正确；
C．糖类中的单糖、二糖等、油脂相对分子质量较小，不属于高分子化合物，C错误；
D．浓的 溶液能使蛋白质溶液发生盐析，即能使溶液中的蛋白质析出，加水后析出的蛋白质又溶解，
D错误；
故选 B。
2. 设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是
A. 0.1 mol Fe 和0.1 mol Cu 分别与 0.1 mol Cl2完全反应，转移电子数均为 0.2NA
B. 3.6 g H2O中含有的质子数为 2NA
C. 7.8 gNa2S与Na2O2的混合物，含离子总数为 0.3NA
D. 标准状况下，11.2 LHF 含有的分子数为 0.5NA
【答案】D
【解析】
【详解】A．Fe 与Cl2反应产生 FeCl3，0.1 mol Fe 完全反应需消耗 0.15 mol Cl2，则 Fe 过量，Cl2不足量，
0.1 mol Cl2反应转移 0.2 NA个电子；Cu 与Cl2反应产生 CuCl2，0.1 mol Cu 反应消耗 0.1 mol Cl2，故 0.1 mol
Fe 和0.1 mol Cu 分别与 0.1 mol Cl2完全反应，故转移电子数均为 0.2NA，A正确；
B．3.6 g H2O的物质的量是 0.2 mol，由于 H2O分子中含有 10 个质子，则 0.2 mol H2O分子中含有质子数目
是2NA，B正确；
C．Na2S与Na2O2的式量是 78，都是由 2个阳离子和一个阴离子构成。7.8 gNa2S与Na2O2的混合物中含有
Na2S或Na2O2的物质的量的和为 0.1 mol，则其中含离子总数为 0.3NA，C正确；
D．在标准状况下，HF 是以聚合分子(HF)n存在，而不是以气体形式存在，因此不能根据 HF 的体积计算其
中含有的分子数，D错误；
故合理选项是 D。
3. 下列离子能大量共存，且加入相应试剂后发生反应的离子方程式书写正确的是
选项 离子 加入试剂 加入试剂后发生反应的离子方程式
A Fe3+、Cl-、SO 、K+铜粉 2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+
B K+、HCO 、AlO 、Cl-盐酸 H++ AlO +H2O=Al(OH)3↓
C Na+、Fe2+、Br-、Mg2+ 氯气 2 Br-+Cl2=Br2+2Cl-
D
NH 、Na+、SO 、HC
O
NaOH NH +OH-=NH3·H2O
A. A B. B C. C D. D
【答案】A
【解析】
【详解】A．Fe3+、Cl-、SO 、K+之间不反应能够大量共存，加入铜粉后与 Fe3+发生氧化还原反应，离子
方程式为 2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+，A符合题意；
B．由于 HCO 的酸性强于 HAlO2，故 HCO +AlO +H2O=Al(OH)3↓+ ，即 HCO 、AlO 在水溶液中
不能大量共存，B不合题意；
C．Na+、Fe2+、Br-、Mg2+各离子互不反应可以大量共存，但由于 Fe2+的还原性强于 Br-，通入 Cl2时，先发
生的离子方程式为：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-，C不合题意；
D．NH 、Na+、SO 、HCO 各离子互不反应可以大量共存，但由于 HCO 先与 OH-反应，故加入
NaOH 后，先发生的离子方程式为：HCO +OH-= +H2O，D不合题意；
故答案为：A。
4. 炼铁工业中高炉煤气的一种新的处理过程如图所示，有关该过程的叙述错误的是
A. 可减少 CO2的排放
B. Fe3O4和CaO 均可循环利用
C. 过程①和④的转化均为氧化还原反应
D. 过程①的反应中有非极性键的断裂和生成
【答案】D
【解析】
【详解】A．反应②利用二氧化碳、和氧化钙反应生成碳酸钙，第④步中二氧化碳与铁生成四氧化三铁和
CO，可减少 CO2的排放， A 正确；
B．根据反应过程可知Fe3O4和CaO 均可循环利用，①中消耗 Fe3O4，④中生成 Fe3O4，②中消耗 CaO，③
中生成 CaO，B正确；
C．过程①中CO 转化为 CO2，④中CO2转化为 CO，均有化合价的变化，故转化均为氧化还原反应，C正
确；
D．过程①的反应为 CO 与Fe3O4反应，生成 CO2，是极性键断裂和生成，H2与Fe3O4反应是非极性键断裂
和极性键生成，D错误；
答案选 D
。
5. W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期主族元素，且原子序数总和为 25，Y是地壳中含量最多的元
素，由这四种元素形成的某化合物结构如图所示。下列叙述正确的是
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