湖南省邵东市第一中学2022-2023学年高二上学期期末考试化学试题含答案

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邵东一中 2022 年下学期高二期末考试化学试卷

时间：75 分钟总分：100 分

命题人：朱滨审题人：刘海君

可能用到的相对原子质量：H:1 O:16 Na:23 S:32 Cr:52 I:127

一、单选题(每小题 3分，共 30 分。每小题只有一个选项符合题意)

1.2022 年2月进行的北京冬奥会尽显化学高科技，下列有关说法错误的是( )

A．“飞扬”火炬外壳是用密度小且耐高温的碳纤维与高性能树脂做成的复

合材料，碳纤维是新型无机非金属材料

B．跨临界直接制冰使用的 CO2是由极性键构成的非极性分子

C．本届冬奥会使用氢燃料，氢燃料电池工作时，氢气在正极发生还原反应

D．“防切割竞赛服”里面的“剪切增稠液体”是由聚乙二醇和硅微粒加工

而成，其中制备聚乙二醇的原料乙二醇是极性分子

2.下列原子半径大小顺序正确的是( )

1s①22s22p3　 ② 1s22s22p63s23p3 1s③22s22p5　 ④ 1s22s22p63s23p2

A．③> > >④②① B．④> > >③②①

C．④> > >③ ① ② D．④> > >②①③

3.已知：C(s)+O2(g)=CO2(g) H△1 = a kJ/mol；

S(s)+2K(s)=K2S(s) H△2 = b kJ/mol；

S(s)+2KNO3(s)+3C(s)=K2S(s)+N2(g)+3CO2(g) H△3 = c kJ/mol。

2K(s)+N2(g)+3O2(g)=2KNO3(s) H△4 = d kJ/mol，则 d等于( )

A．3a+b－c B．c+3a－b C．a+b－c D．c+a－b

4. 25℃、101 kPa 下，1 mol 氢气燃烧生成液态水，放出 285.8kJ 热量，表示该反

应的热化学方程式正确的是( )

A．2H 2 (g) + O 2 (g) = 2H2O(1) H =△－285.8kJ／mol

B．2H2 (g) + O2 (g) = 2H2O(1) H = +571.6 kJ△／mol

C．2H2 (g) + O 2 (g) = 2H2O(g) H =△－571.6 kJ／mol

D．H2 (g) + O2 (g) = H2O(1) H =△－285.8kJ／mol

5.反应 A(g) 4B(g)+C(g)，在 100℃和T℃时，A的物质的量浓度(单位：

)随时间变化的有关实验数据见下表：

时间/min 0 1 2 3 4 5

100/℃ 0.80 0.55 0.35 0.2 0.15 0.15

T/℃ 1.00 0.65 0.35 0.1

80.18 0.18

下列有关该反应的描述正确的是( )

A．在 100℃时，2min 内用 B表示的化学反应速率为 0.1125 mol/(L·min)

B．T℃下，3min 时反应刚好达到平衡状态

C．根据上表内 A浓度变化，可知浓度越大，反应速率越大

D．从表中可以看出 T<100

6.硫酸工业接触室发生如下反应：2SO2(g)+O2(g) 2SO2(g) H =△－197

kJ/mol 。一定温度下，向甲、乙、丙三个容积相等的恒容密闭容器中投入

SO2(g)和O2(g)，下列说法正确的是( )

容器甲乙丙

起始物质的量

n(SO2)/mol 0.6 1.2 1.2

n(O2)/mol 0.36 0.36 0.72

SO2的平衡转化率 80％

A．甲容器中，平衡时反应放出的热量为 59.1kJ

B．平衡时，SO2的转化率： >80％

C．平衡时，丙中 c(SO2)是甲中的 2倍

D．三个容器中反应平衡常数不相等

7.已知在 100 ℃时水的离子积 Kw＝1×10－12(本题涉及溶液的温度均为 100 ℃)。

下列说法中正确的是( )

A．0.005 mol·L－1的H2SO4溶液，pH＝2

B．0.001 mol·L－1的NaOH 溶液，pH＝11

C．0.005 mol·L－1的H2SO4溶液与 0.01 mol·L－1的NaOH 溶液等体积混合，混

合溶液的 pH 为6，溶液显酸性

D．完全中和 pH＝3的H2SO4溶液 50 mL，需要pH＝9的NaOH 溶液 100 mL

8.已知：室温下 0.2 mol·L－1的氨水与 0.1 mol·L－1的盐酸等体积混合后溶液呈碱

性(假设混合后溶液总体积不变)，则混合溶液中下列关系不正确的是( )

A．c(NH)>c(OH－)>c(Cl－)>c(H＋)

B．c(NH)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(Cl－)

C．c(NH)＋c(NH3·H2O)＝0.1 mol·L－1

D．c(NH)＋2c(H＋)＝2c(OH－)＋c(NH3·H2O)

9.在化学分析中，以 AgNO3标准溶液滴定溶液中的 Cl－时，采用K2CrO4为指示

剂，利用Ag＋与CrO 反应生成砖红色沉淀指示滴定终点。已知 25 ℃时

Ksp(AgCl)＝1.8×10－10；Ksp(Ag2CrO4)＝2.0×10－12，当溶液中的 Cl－恰好沉淀完全

(浓度等于 1.0×10-5 mol·L－1)时，溶液中 c(CrO)为(　　)

A．1.1×10-7 mol·L－1 B．1.8×10－5 mol·L－1

C．6.2×10－3 mol·L－1 D．1.1×10－2 mol·L－1

10.将如图所示实验装置的K闭合(已知：盐桥中装有琼脂凝，内含KCl)，下列

判断正确的是( )

A．Cu 电极上发生还原反应 B．电子沿Zn→a→b→Cu 路径移动

C．片刻后甲池中 c(SO42-)增大 D．片刻后可观察到滤纸 b处变红色

二、不定项选择题(每小题 4分，共 16 分。每小题有一个或二个选项符合题

意。全对得4分，漏选得2分，错选得0分)

11.如图甲、乙为相互串联的两个电解池。下列说法正确的是( )

A．甲池若为精炼铜的装置，A极材料是粗铜

B．Fe 极的电极反应式为 2H2O + 2e－ = H2 +2OH－

C．乙池中若滴入少量酚酞溶液，开始一段时间后石墨极附近变浅红色

D．若甲池为电镀铜的装置，阴极增重12.8g，乙池阳极放出气体为 4.48L

12.常温下，向 20 mL 0.1 mol·L－1的HA 溶液中逐滴加入 0.1 mol·L－1的烧碱溶

液，

溶液中水所电离的 c水(H＋)随加入烧碱溶液体积的变化如图所示，下列说法正

确的是( )

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