辽宁省实验中学2020-2021学年高一下学期期中考试 化学 答案

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辽宁省实验中学 2020-2021 学年度下学期期中测试
高一化学试卷
可能用到的原子量： H-1 N-14 O-16 Na-23 S-32 Cu-64 Zn-65
一、选择题(每题只有一个选项符合题意，1-10 每小题 3分，11-15 每小题 4分，
共50 分)
1. 实验室制备 SO2气体，下列方法可行的是
A. Na2SO3溶液与 HNO3B. Na2SO3溶液与稀盐酸
C. Na2SO3与H2S溶液 D. Na2SO3固体与 70% H2SO4溶液
【答案】D
【解析】
【详解】A．HNO3具有强氧化性，Na2SO3溶液与 HNO3生成 Na2SO4和NO，不能制备 SO2
气体，A不符合题意；
B．稀盐酸具有挥发性，生成的 SO2中会混有 HCl 气体，B不符合题意；
C．Na2SO3与H2S溶液反应生成 S单质，不能制备 SO2气体，C不符合题意；
D．Na2SO3固体与 70% H2SO4溶液反应的方程式为 Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+SO2↑+H2O，可
以制备 SO2气体，D符合题意；
故答案为：D。
2. 关于硫及其化合物
的
叙述错误的是
A. SO2能使酸性 KMnO4溶液褪色，是由于 SO2具有漂白作用
B. 分离黑火药中的 KNO3、炭、硫要用到二硫化碳、水以及过滤操作
C. 浓硫酸与氯化钠固体反应可以制得 HCl，且说明了浓硫酸的难挥发性
D. 0.8g 硫与 3.2 g 铜反应能得到 4.0 g 纯净硫化物
【答案】A
【解析】
【详解】A．SO2能使酸性 KMnO4溶液褪色，是因为 SO2具有还原性，两者发生了氧化还
原反应，并不是由于 SO2具有漂白作用，A错误；
B．炭、硫不溶于水，KNO3可以溶于水，用水可以分离 KNO3，硫易溶于二硫化碳，可用
二硫化碳分离炭和硫，分离三者要用到二硫化碳、水以及过滤操作，B正确；
C．浓硫酸与氯化钠固体反应制得 HCl，是难挥发性的酸制备易挥发性的酸，说明了浓硫酸
的难挥发性，C正确；
D．0.8g 硫的物质的量为 ，3.2 g 铜的物质的量为
，根据反应 2Cu+S Cu2S可知两者能恰好反应生成
0.025mol 的Cu2S，即 0.4 g 纯净硫化物，D正确；
故答案为：A。
3. 把少量 NO2气体通入足量小苏打溶液中，再使逸出的气体通过装有足量 颗粒的干
燥管，最后收集到的气体是
A. B. C. 和D. 和
NO
【答案】C
【解析】
【详解】少量 气体通入足量小苏打溶液中，发生反应
、
，逸出的气体是 NO、 ，NO 和
的物质的量之比为 1：2，同时还有少量水蒸气逸出；再使逸出的气体通过装有足量
颗粒的干燥管，发生反应 、
，生成的 再与 NO 反应生成 ，且 有剩余，
故C符合题意。
答案选 C。
4. 足量铜与一定量浓硝酸反应，得到硝酸铜溶液和 NO2、N2O4、NO 的混合气体，这些气
体与 1.68LO2(标准状况)混合后通入水中，所有气体完全被水吸收生成硝酸，若向所得硝酸
铜溶液中加入 10 mol/LNaOH 溶液至 Cu2+恰好完全沉淀，则消耗 NaOH 溶液的体积是
A. 60mL B. 45mL C. 30mL D. 15mL
【答案】C
【解析】
【详解】从题叙述可以看出，铜还原硝酸得到的气体，恰好又与 1.68 L O2完全反应，所以
可以使用电子得失守恒先求 n(Cu) ， 即 n(Cu)×2 ＝n(O2)×4 ， 得 n(Cu) ＝2n(O2)＝2×
＝0.15 mol，根据 ，所以这些铜对应的铜离子恰好沉淀所需
NaOH 的物质的量为 0.3 mol，所需 V(NaOH) ；
故答案为：C。
5. 下列有关硅及其化合物的说法中错误的是
A. 太阳能电池可采用硅材料制作，其应用有利于环保、节能
B. SiO2是一种空间立体网状结构的晶体，熔点高、硬度大
C. SiO2有导电性，所以 SiO2可用于制备光导纤维
D. 三峡大坝使用了大量水泥，水泥是硅酸盐材料
【答案】C
【解析】
【详解】A．太阳能电池可采用硅材料制作，其工作原理是将太阳能转化为电能，其应用
有利于环保、节能，A正确；
B．SiO2是一种空间立体网状结构的晶体，具有熔点高、硬度大的特点，B正确；
C．SiO2不具有导电性，因其具有良好的光学特性，可以用于制备光导纤维，C错误；
D．水泥主要成分是硅酸盐，D正确；
故答案为：C。
6. 有关键能数据如表，SiO2晶体部分微观结构如下图，晶体硅在 O2中燃烧的热化学方程式
∶Si(s)+O2(g)=SiO2(s) △H=-989.2 kJ·mol-1，则表中 x的值为
化学键 Si—O O=O Si—Si
键能/kJ·mol-1 x 498.8 176
A. 423 B. 460 C. 920 D. 1165
【答案】B
【解析】
【分析】依据反应烩变△H=反应物键能总和-生成物键能总和来分析计算。
【详解】已知 ； △H=-989.2 ，1mol 晶体硅中含有2mol Si-
Si，1mol SiO2中含有4mol Si-O 键，1mol O2中含有1 mol O=O 键，则根据反应热与键能关
系可得： = =2×176 +498.8 -4x =-989.2 ，
解得 x=460 ；
故答案为：B。
7. 下列说法错误的是
A. 铂做电极，以 KOH 溶液为电解质溶液的肼—空气燃料电池，放电时负极的电极反应式
为：N2H4-4e- +4OH- =N2+4H2O
B. 铁门上的铜铆钉处在潮湿的空气中直接发生反应：Fe-3e=Fe3+
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