辽宁省沈阳市东北育才学校2022-2023学年高三三模 化学 答案

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东北育才学校 2022-2023 学年度高考适应性测试（三）
化学参考答案（含解析）
1．D
【详解】A．同主族从上到下元素非金属性递减，故非金属性： ，A正确；
B．同主族时电子层越多，原子半径越大，则原子半径： ，B正确；
C．非金属性越强，对应最高价含氧酸的酸性越强，故酸性： ，C正确；
D．同主族从上至下，元素非金属性递减，故最简单的气态氢化物的热稳定性逐渐减弱，热稳定性：
，D不正确；
答案选 D。
2．B
【分析】①二氧化碳、二氧化硫都可以使澄清石灰水变浑浊；
②二氧化碳、二氧化硫都是酸性氧化物气体都可以使湿润的蓝色石蕊试纸变红色；
③使品红溶液褪色的气体二氧化硫气体；
④二氧化碳、二氧化硫通入氢氧化钠溶液中生成盐，加入氯化钡溶液都会生成白色沉淀；
⑤通入溴水中能使溴水褪色，再滴加 Ba(NO3)2溶液有白色沉淀生成，该气体为 SO2。
【详解】①二氧化碳、二氧化硫都是酸性氧化物，和碱反应生成盐和水，都可以使澄清石灰水变浑浊，故①不符
合；
②二氧化碳、二氧化硫都是酸性氧化物气体，遇到水生成对应的酸，溶液酸性都可以使湿润的蓝色石蕊试纸变红
色，故②不符合；
③使品红溶液褪色的气体是二氧化硫气体，二氧化硫具有漂白性，故③符合；
④二氧化碳、二氧化硫通入氢氧化钠溶液中生成碳酸盐、亚硫酸盐，加入氯化钡溶液反应会生成碳酸钡、亚硫酸
钡白色沉淀，故④不符合；
⑤通入溴水中能使溴水褪色，再滴加 Ba(NO3)2溶液有白色沉淀生成，该气体为 SO2，故⑤符合。
所以能证明是 SO2而不是 CO2的是③⑤。
故选 B。
3．D
【分析】配离子是由一个金属阳离子和一定数目的中性分子或阴离子以配位键结合而成的复杂离子，可能存在于
配位化合物晶体中，也可能存在于溶液中.
【详解】A．水对铜离子有络合作用，CuSO4水溶液中存在四水合铜络离子，铜离子提供空轨道，水分子提供孤对
电子，存在配离子，A不符合题意；
B．银氨溶液中银离子提供空轨道，氨气提供孤对电子，存在配离子，B不符合题意；
C．硫氰化铁溶液中铁离子提供空轨道，硫氰根离子提供孤对电子，存在配离子，C不符合题意；
D．I2的CCl4溶液为碘单质的四氯化碳溶液，无配离子，D符合题意；
答案选 D。
4．D
【详解】A．通过计算，15.2g 绿矾（FeSO4•7H2O）的物质的量为 ＜0.5L×0.2mol·L－1，应称量绿矾的质
量为 0.1mol×278g/mol=27.8g，故 A错误；
B．将称取的绿矾晶体放到小烧杯中溶解，故 B错误；
C．配制溶液过程中，定容时俯视容量瓶的刻度线，V偏小，所配溶液浓度偏大，故 C错误；
D．溶液具有均一性，从所配制的溶液中取出 200 mL，所取溶液中 Fe2+的物质的量浓度仍为 0.2mol·L－1，故 D正确；
故选 D。
5．D
【详解】A.羟氯喹分子中含有苯环，能与氢发生加成反应，故 A正确，但不符合题意；
B.羟氯喹的分子式为 C18H24CN3O， 故 B正确，但不符合题意；
C.羟氯喹分子中的—CH3在光照条件下能与氯气发生取代反应，故 C正确，但不符合题意；
D.羟氯喹分子中含有醇羟基，能与金属钠发生反应，故 D错误，符合题意；
故选：D。
6．B
【详解】A. 氧化铁能与酸反应与可制红色涂料无关，故不选 A；
B. 氢氧化铝具有弱碱性，能与盐酸反应，所以可作胃酸中和剂，故 B正确；
C. 二氧化硅能做光导纤维，与其熔点无关，故不选 C；ÿ
D. NaHCO3不稳定，受热易分解 2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O，产生CO2气体，使糕点蓬松，所以食品工业用
小苏打做焙制糕点的膨松剂，与小苏打能与碱反应无关，故不选 D。
7．D
【详解】A．食盐腌制食品，食盐进入食品内液产生浓度差，形成细菌不易生长的环境，可作防腐剂，食盐具有咸
味，所以食盐可作调味剂，也可作食品防腐剂，故 A正确；
B．维生素 C又叫抗坏血酸，主要存在于新鲜蔬菜、水果中“维生素 C”受热时易被破坏，应采取凉拌生食、或不
要煮过长时间，故 B正确；
C．“地沟油”禁止食用，但其主要成分是油脂，在碱性溶液中发生水解反应，又称皂化反应，可用于制取肥皂，
故 C正确；
D．液化石油气是碳氢化合物所组成的，主要成分是丁烯、丙烯、丁烷和丙烷，故 D错误；
故选 D选项。
8．C
【详解】A．根据反应②，Mg 为还原剂，Ti 为还原产物，则还原性：Ti<Mg，A项正确；
B．Mg 易被氧化，故要在隔绝空气的条件下进行，B项正确；
C．反应①中 C的化合价由 0价升高为+2 价，C为还原剂，FeTiO3中Fe 元素的化合价由+2 升高到+3 价，做还原剂，
Cl2为氧化剂，则氧化剂与还原剂的物质的量之比为7：8，C项错误；
D．反应①中每生成 6个CO，转移电子 14 个，则生成标准状况下6.72LCO，其物质的量为 =0.3mol，
则转移 0.7mol 电子，D项正确；
答案选 C。
9．B
【解析】①中甲烷物质的量为 13.44L÷22.4L/mol＝0.6mol，质量是 0.6mol×16g/mol＝9.6g，氢原子的物质的量是
0.6mol×4＝2.4mol。② HCl 的物质的量是 1mol，质量是 1mol×36.5g/mol＝36.5g，氢原子的物质的量是 1mol×1＝
1mol，标准状况下的体积是1mol×22.4L/mol=22.4L。③中 H2S的物质的量是 27.2g÷34g/mol＝0.8mol，氢原子的物
质的量是 0.8mol×2＝1.6mol, 标准状况下的体积是0.8mol×22.4L/mol=17.92L。④中氨气的物质的量是
0.4mol，质量是 0.4mol×17g/mol＝6.8g，氢原子的物质的量是 0.4mol×3＝1.2mol, 标准状况下的体积是
0.4mol×22.4L/mol=8.96L。
【详解】A. 体积：②＞③＞①＞④，故 A错误；
B. 同温同压，气体密度与摩尔质量呈正比，所以密度：②＞③＞④＞①，故 B正确；
C. 根据计算，质量：②＞③＞①＞④，故 C错误；
D. H 原子个数：①＞③＞④＞②，故 D错误；
答案选 B。
10．B
【详解】A．calebin A 中没有羧基，不能与 NaHCO3溶液反应生成 CO2，故 A错误；
B．该分子中碳原子形成的共价键有四个单键，也有碳碳双键，存在 sp2、sp3两种杂化方式，故 B正确；
C．1 mol 该分子存在酚羟基，溴原子取代酚羟基邻位和对位上的氢原子，而该分子只有2mol 邻位氢原子可以被取
代，与溴水反应，消耗 2mol 溴单质，还含有 2mol 的碳碳双键，与溴水发生加成反应，消耗 2 mol Br2，所以共消
耗4 mol Br2，故 C错误；
D．该物质含有酚羟基，酚羟基具有还原性，容易被空气氧化，在空气中不能长时间保存，故 D错误；
故选：B。
11．A
【详解】A．C16H32 的摩尔质量为 224g/mol，则 22.4g 鲸蜡烯的物质的量为 =0.1mol，含有的分子数为
0.1NA，故 A正确；
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