山西省运城市景胜学校（东校区）2023-2024学年高三上学期10月月考（B）卷化学试题

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景胜学校 2023-2024 学年度第一学期高三月考（10 月）
化学试题（B 卷） 2023.10
一、选择题（共 16 题，每题 3 分，共 48 分）
1．工业上冶炼金属钠通常采用的方法是（ ）
A．热分解法 B．电解法 C．结晶法 D．热还原法
2．下列化学反应中电子转移的表示方法正确的是
A． B．
C．
D．
3．硫酸分别与三种钠盐反应，现象如图所示。下列分析不正确的是（ ）
A．①中的现象说明浓
2 4
H SO
具有氧化性
B．对比①和②可以说明还原性：
Br Cl
 
C．②中试管口出现白雾是由
HCl
遇水蒸气所致，说明酸性：
2 4
H SO HCl
D．③中浓
2 4
H SO
表现酸性
4．将
Mg
、
Al
组成的
mg
混合物投入一定量稀盐酸中，固体完全溶解，收集到气体为
1.12L(
标准状况
，向反应后溶液中加入
2mol / LNaOH
溶液
100mL
时，金属离子恰好沉
淀完全，则形成沉淀的质量为（ ）
A．(m+1.7)g B．(m+3.4)g C．(m+5.1)g D．(m+6.8)g
5．下列实验操作与现象及相关结论都正确的是（ ）
选
项
实验操作及现象
结论
A
常温下将铁片分别插入稀硝酸和浓硝酸中，前者产生无色气体，
后者产生红棕色气体
浓硝酸的氧化
性比稀硝酸强
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试卷第 2页，共 6页
B
向溶有
2
SO
的
2
BaCl
溶液中通入气体 X，出现白色沉淀
X 一定具有强氧
化性
C
向溴水中加入苯，振荡后静置，水层颜色变浅
溴与苯发生了
加成反应
D
将银和
3
AgNO
溶液与铜和
2 4
Na SO
溶液组成原电池，连通后银
表面有银白色金属沉积，铜电极附近溶液逐渐变蓝
Cu 的金属性比
Ag 强
A．A B．B C．C D．D
6．Na、Mg、Ca、Al 是常用作冶炼金属的还原剂，如：工业冶炼金属钾的反应原理是
①
Na KCl K NaCl  
高温
，工业冶炼金属铷的反应原理是
②
2
2RbCl Ca CaCl 2Rb  
高温
，下列说法不正确的是（ ）
A．铝作还原剂冶炼金属的反应称之为铝热反应
B．该冶炼方法属于热还原法
C．①反应无法说明钠元素的金属性强于钾元素
D．①反应中可以选 KCl 水溶液
7．已知反应：①Cl2+2KBr=2KCl+Br2，②KClO3+6HCl=3Cl2↑+KCl+3H2O，
③2KBrO3+Cl2=Br2+2KClO3，下列说法正确的是（ ）
A．上述三个反应都有单质生成，所以都是置换反应
B．氧化性由强到弱顺序为 KBrO3>KClO3>Cl2>Br2
C．反应②中氧化剂与还原剂的物质的量之比为 1:6
D．③中 1 mol 还原剂反应，则氧化剂得到电子的物质的量为 2 mol
8．实验室以含锌废液(主要成分为
4
ZnSO
，还含有少量的
2
Fe
、
2
Mn
，溶液
pH 5
)
为原料制备
3
ZnCO
的实验流程如图甲所示，
2
2 8
S O
具有强氧化性，易被还原为
2
4
SO
，
2
2 8
S O
的结构如图乙所示。下列说法正确的是（ ）
A．“除锰”反应的离子方程式为
2 2 2
2 8 2 4 2
S O Mn 2H O 2SO MnO 4H
 
 
B．“除锰”反应中每消耗
2
2 8
1molS O
，硫元素共得到 2mol 电子
C．试剂 X 可以选用 Zn、ZnO 等物质
D．滤液中一定大量存在阳离子有
Na
、
4
NH
和
2
Zn
9．在 200g8%的 NaOH 溶液中通入一定量的 CO2后，再向溶液中逐滴滴加稀盐酸至 150mL
时开始产生气体，继续滴加稀盐酸到 200mL 时，气体质量最大(假设 CO2全部逸出)。溶
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液中产生 CO2的质量与加入稀盐酸的体积如图所示。下列说法正确的是（ ）
A．B 点时所得溶液的溶质为 NaHCO3B．AB 段发生的反应只有
2-
3
CO
+H+=
-
3
HCO
C．最初通入的 CO2的物质的量为 0.2mol D．加入盐酸的物质的量浓度为 2mol·L-1
10．下列离子反应方程式正确的是（ ）
A．将少量 SO2通入 NaClO 溶液：SO2+3ClO-+H2O=SO
2
4
+Cl-+2HClO
B．少量 Mg(HCO3)2溶液与 NaOH 溶液混合：Mg2++2HCO
3
+2OH-=MgCO3↓+2H2O+CO
2
3
C．常温下，pH=5 的溶液中 FeSO4可将 KMnO4还原为 MnO2：3Fe2++MnO
4
+4H+=3Fe3++MnO2
↓+2H2O
D．用铜电极电解饱和食盐水：2Cl-+2H2O
电解
Cl2↑+H2↑+2OH-
11．常温下，下列各组离子在指定溶液中可能大量共存的是（ ）
A．在
 
 
-
12
+
c OH =1 10
c H
的溶液中：
3
2
4
HCO K Na SO、 、 、
 
B．含有大量 Fe3+的溶液中：
Na OH Br K
 
、 、 、
C．
pH 0
的溶液中：
2- 2-
4 3
+ +
2
Na K SO S O、 、 、
D．在
 
12 1
w
-
K1 10 mol L
c OH
 
 
的溶液中：
2
Na Ba Cl Br
 
、 、 、
12．设 NA表示阿伏加 德罗常数的值，下列说法错误的是
A．标准状况下，22.4 L 环丙烷和丙烯的混合气体中所含共用电子对数为 9NA
B．56g 铁在足量氧气中完全燃烧，转移的电子数小于 3NA
C．16g O2和14C2H4的混合物中所含中子数为 8NA
D．常温下，1 L 0.5 mol/L CH3COONH4溶液的 pH＝7，则溶液中 CH3COO－与 NH4
＋的数
目均为 0.5NA
13．下列离子方程式书写正确的是
A．碳酸钡和稀硫酸反应：BaCO3+2H+=Ba2++CO2↑+H2O
B．CO2通入足量的 NaOH 溶液：CO2+OH-=HCO3
-
C．向 FeCl2溶液中通入 Cl2反应生成 FeCl3溶液：Fe2++Cl2=Fe3++2Cl-
D．少量 CO2通入澄清石灰水：CO2+Ca2++2OH-=CaCO3↓+H2O
14．将含 O2和 CH4的混合气体充入装有 23.4gNa2O2的密闭容器中点燃，反应结束后，容
器温度为 150℃，压强为 0pa，将残留物溶于水无气体逸出。下列叙述正确的是（ ）
A．原混合气体中 O2和 CH4的体积比为 2:1
B．原混合气体中 O2和 CH4的体积比为 1:2
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