山西省运城市景胜学校（东校区）2023-2024学年高三上学期10月月考（B）卷化学答案

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高三化学 B 卷参考答案

1．B

【详解】活泼性不同的金属用不同的冶炼方法如图：

，Na 为活泼金属，

应用电解法冶炼，故答案为 B。

【点睛】电解法应用在不能用还原法、置换法冶炼生成单质的活泼金属(如钠、钙、钾、镁

等)和需要提纯精炼的金属(如精炼铝、镀铜等)。

2．B

【详解】A．

的化合价升高，失去电子，

的化合价降低，得电子，A 错误；

B．

原子化合价升高，是失去电子，

2mol

失去

2mol

电子，

H O

的

得电子，B 正确；

C．

变成

，化合价升高，失去电子数应为

10 1e



，C 错误；

D．

单质变成

，化合价升高，失电子，

生成

，化合价降低，得电子，所以单线

桥的箭头从

指向

，D 错误；

故选 B。

3．C

【详解】A．红棕色气体为溴蒸气，即浓硫酸将溴离子氧化为溴单质表现出氧化性，A 正确；

B．反应①出现红棕色气体，说明产生 Br2(g)，Br-被氧化，反应②管口出现白雾是 HCl 的小

液滴，Cl-没有被氧化，即说明 Br-的还原性强于 Cl-，B 正确；

C．反应②利用高沸点酸制取低沸点酸，即利用浓硫酸高沸点、HCl 易挥发，故不能得出二

者酸性强弱，C 错误；

D．反应③的方程式为 Na2SO3＋H2SO4=Na2SO4＋SO2↑＋H2O，发生的是复分解反应，浓硫酸表现

酸性，生成了弱酸，D 正确；

故选 C。

4．A

【详解】金属 Mg、Al 在稀盐酸中完全溶解，生成可溶的氯化物(MgCl2、AlCl3)，盐酸可能恰

好反应，也可能剩余，向溶液中加入 NaOH 溶液，盐酸被中和，金属离子恰好沉淀，生成 Mg(OH)2、

Al(OH)3；       梳理本题物质变化思路：Mg→Mg2+→Mg(OH)2，Al→Al3+→Al(OH)3，

生成沉淀的质量可由金属元素的质量加上沉淀中 OH-的质量求得。而 Mg2+、Al3+生成沉淀结合

的 OH-的物质的量正好是 Mg、Al 变成离子时失去电子的物质的量，而 Mg、Al 失去电子的物

质的量正好是 H+变成 H2得到电子的物质的量。由 2H+~2e-~H2，可求出得到电子的物质的量为

2×

1.12L

22.4L / mol

=0.1mol，故 Mg2+、Al3+生成沉淀结合的 OH-的物质的量也是 0.1mol，质量为

1.7g，故生成沉淀的质量为(m+1.7)g，故选 A。

5．D

【详解】A．常温下，铁片与浓硝酸会发生钝化，导致无明显现象，但稀硝酸与铁不发生钝

化，会产生气泡，所以不能通过该实验现象比较浓硝酸和稀硝酸的氧化性强弱，故 A 错误；

B．向溶有

的

BaCl

溶液中通入气体 X，出现白色沉淀，白色沉淀可能为

BaSO

或

BaSO

，

X 可能为氨气或氯气等，

不具有强氧化性，

具有强氧化性，故 B 错误；

{#{QQABKQQAogggAhBAAQhCQwkACgEQkAECACoGgBAIMAAAQQNABAA=}#}

C．向溴水中加入苯，苯可将溴萃取到上层，使下层水层颜色变浅，不是溴与苯发生了加成

反应，故 C 错误；

D．铜比银活泼，在形成原电池过程中，作负极，发生氧化反应，生成了铜离子，导致溶液

变为蓝色，所以该实验可以比较铜和银的金属性强弱，故 D 正确；

综上所述，答案为 D。

6．D

【详解】A．铝热反应的原理是利用铝作还原剂，置换出相对不活泼的金属，故 A 正确；

B．该反应为氧化还原反应，该冶炼方法属于热还原法，故 B 正确；

C．该反应中生成钾气体逸出，导致反应能够进行，不能说明钠的金属性强于钾，故 C 正确；

D．钠与水反应，所以该反应中不能选 KCl 水溶液，故 D 错误；

故选：D。

7．B

【详解】A．在反应 KClO3+6HCl=3Cl2↑+KCl+3H2O 中没有单质参加，因此该反应不属于置换

反应，A 错误；

B．在氧化还原反应中氧化性：氧化剂>氧化产物。在 Cl2+2KBr=2KCl+Br2中，氧化剂是 Cl2，

氧化产物是 Br2，所以氧化性：Cl2>Br2；在 KClO3+6HCl=3Cl2↑+KCl+3H2O 中，氧化剂是 KClO3，

氧化产物是 Cl2，则氧化性：KClO3>Cl2；在 2KBrO3+Cl2=Br2+2KClO3中，氧化剂是 KBrO3，氧化

产物是 KClO3，所以氧化性：KBrO3>KClO3，故物质氧化性由强到弱的的顺序是：

KBrO3>KClO3>Cl2>Br2，B 正确；

C．在反应 KClO3+6HCl=3Cl2↑+KCl+3H2O 中，KClO3为氧化剂，HCl 为还原剂，每有 6 个 HCl

参加反应，其中 5 个作还原剂，反应中转移 5 个电子，故氧化剂与还原剂的物质的量之比为

1:5，C 错误；

D．在③2KBrO3+Cl2=Br2+2KClO3中，Cl2为还原剂，KBrO3为氧化剂，每有 1 mol 还原剂 Cl2发

生反应，氧化剂 KBrO3得到电子的物质的量为 10 mol，D 错误；

选 B。

8．A

【分析】向含锌废液中加入 Na2S2O8溶液，发生氧化还原反应生成 MnO2沉淀且将 Fe2+氧化为

Fe3+，过滤后向滤液中加入试剂 X 调节 pH 使 Fe3+转化为 Fe(OH)3沉淀，为了不引入新杂质，

试剂 X 可以为 ZnO、ZnCO3、Zn(OH)2等，最后过滤后再加入氨水和 NH4HCO3沉锌生成碳酸锌 ZnCO3；

【详解】A．含锌废液中加入 Na2S2O8溶液，发生氧化还原反应生成 MnO2沉淀，反应中锰元素

化合价由+2 变为+4，

2 8

S O 

中过氧根中氧元素化合价由-1 变为-2，根据电子守恒可知，“除

锰”反应的离子方程式为

2 2 2

2 8 2 4 2

S O Mn 2H O 2SO MnO 4H

   

     

，A 正确；

B．“除锰”反应中

2 8

S O 

中过氧根中氧元素化合价由-1 变为-2，则每消耗

2 8

1molS O 

，氧元

素共得到 2mol 电子，B 错误；

C．溶液中 Fe3+能与锌反应生成 Fe2+和 Zn2+，所以调节溶液 pH 时试剂 X 不能选用 Zn，C 错误；

D．根据分析，锰、铁、锌转化为沉淀，则滤液中不会大量存在锌离子，D 错误；

故选 A。

9．D

【分析】200g8%的 NaOH 溶液中含有氢氧化钠 16g，物质的量为 0.4mol，根据图象，开始时

无气体产生，滴加稀盐酸至 150mL 时开始产生气体，则该阶段一定有反应

Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl 发生，继续滴加稀盐酸到 200mL 时，气体质量最大，该阶段发生的

{#{QQABKQQAogggAhBAAQhCQwkACgEQkAECACoGgBAIMAAAQQNABAA=}#}

反应为 NaHCO3+HCl=NaCl+H2O＋CO2↑，消耗的盐酸为 50mL，则原溶液中的 Na2CO3最多消耗 50mL

盐酸，而 B 点之前消耗 150mL 盐酸，所以 NaOH 有剩余，与盐酸发生反应 NaOH+HCl=NaCl+H2O，

消耗 150mL-50mL=100mL 盐酸，滴加盐酸前溶质为 NaOH 和 Na2CO3；

【详解】A．根据分析可知 B 点前发生反应：NaOH+HCl=NaCl+H2O、Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl，

所以溶质为 NaHCO3和 NaCl，A 错误；

B．根据分析可知原溶液中的 Na2CO3消耗了 50mL 盐酸，所以 A、B 段发生：OH-+H+=H2O、

+H+=

HCO

，B 错误；

C．最终生成 4.4g 二氧化碳，根据碳元素守恒可知，最初通入的 CO2的质量为 4.4g，物质的

量为 0.1mol，C 错误；

D．C 点溶液中的溶质为 NaCl，根据守恒关系，稀盐酸中 HCl 的物质的量等于 200g8%的 NaOH

溶液中含有氢氧化钠的物质的量，为

200g 8%

40g/mol



=0.4mol，200mL 盐酸的物质的量浓度为

0.4mol

0.2L

=2mol/L，D 正确；

综上所述答案为 D。

10．A

【详解】A．少量 SO2通入 NaClO 溶液中，二者发生氧化还原反应，反应的离子方程式为：

SO2+3ClO-+H2O=SO



+Cl-+2HClO，故 A 正确；

B．向 Mg(HCO3)2溶液中加入过量的 NaOH 溶液，正确的离子反应为：Mg2++2HCO3

-+4OH-=Mg(OH)2

↓+2 CO



+2H2O，故 B 错误；

C．常温下，pH=5 的溶液中，高锰酸钾氧化亚铁离子，生成铁离子，氢氧化铁完全沉淀的 pH=3.7，

所以应该生成氢氧化铁沉淀，故 C 错误；

D．用铜为电极电解饱和食盐水，阳极铜放电，正确的离子方程式为：Cu+2H2O

通电

H2↑+Cu(OH)2

↓，故 D 错误；

故选 A。

11．D

【详解】A．

 

c OH =1×10

c H

的溶液显碱性，含有大量 OH-，OH-与 HCO



反应产生 H2O、

CO 

，

不能大量共存，A 错误；

B．含有大量 Fe3+的溶液中，Fe3+与 OH-会反应产生 Fe(OH)3沉淀而不能大量共存，B 错误；

C． pH=0 的溶液呈酸性含有大量 H+，H+与 S2O



在强酸性溶液中会反应产生 H2O、S、SO2而不

能大量共存，C 错误；

D．

 

-12

K=1×10

c OH

溶液呈碱性，含有大量 OH-，OH-与选项离子 Na+、Ba2+、Cl-、Br-不能发生

任何反应，可以大量共存，D 正确；

故合理选项是 D。

{#{QQABKQQAogggAhBAAQhCQwkACgEQkAECACoGgBAIMAAAQQNABAA=}#}

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