山东省枣庄市第三中学2022-2023学年高二上学期1月期末考试化学试题

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高二化学试题 2023.1

可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Ba 137

一、选择题：本题共 10 小题，每小题 2分，共 20 分，每小题只有一个选项符合题意。

1. 下列微粒表述正确，且对水的电离能产生影响的是

A. 氢氧化钠的电子式： B. 乙酸的结构式：

C. 甲烷分子的空间填充模型： D. 硫离子的结构示意图：

2. 已知 NaHS 溶液呈碱性。向 20mL 0.02mol·L-1H2S溶液中加入以下物质，下列说法正确的是

A. 加入水，H2S电离程度增大，H+浓度增大

B. 加入 CuSO4固体，平衡右移，H+浓度增大，K增大

C. 向溶液中通入足量 SO2气体，H2S电离平衡左移，pH 先增大后减小

D. 加入等体积等物质的量浓度的 NaOH 溶液，溶液中存在

3. 关于如图所示各装置的叙述正确的是

A. 图1是化学能转变为电能的装置，总反应为

B. 图2铁钉发生吸氧腐蚀，导管中水面上升，负极反应为

C. 图3装置可在铁件表面镀铜，CuSO4溶液浓度不变

D. 图4支撑海港码头基础的钢管桩与电源的负极相连，以防止被海水腐蚀

4. 用纯碱溶液去除铝制容器表面的油污时，有少量气泡产生。为探究气泡产生的原因设计了如下实验：①将铝片置

于盛有水的试管中，加热，无明显现象；②将铝片置于盛有浓 Na2CO3溶液的试管中，铝片表面产生细小气泡，加

热，产生大量气泡(成分为 CO2和H2)，并观察到白色浑浊(能溶于 NaOH 溶液)。下列说法错误的是

A. 纯碱去除油污利用了水解原理，加热可以提高油污去除效果

B. 铝片与 Na2CO3水解产生的 OH－反应生成了 H2

C. 浑浊产生

的

原理为

D. 加热和 H2的产生对 CO32－水解平衡移动方向的影响是相同的

5. 锂电池的研究与开发已日臻成熟，某锂电池材料的组成与结构如图。M、W、X、Y、Z是原子序数依次增大的

同周期主族元素，Y元素原子的价电子数是 W的两倍。下列说法错误的是

A. 该材料中元素原子均达到 8电子稳定结构

B. 该材料中 X的化合价为

3

C. 元素 X与Y原子轨道中含有的未成对电子数相同

D. 简单离子半径为

Y>Z>M

6. 下列说法正确的是

 

c S >c H S

3+ 2+ 2+

Cu+2Fe =Cu +2Fe

- -

2 2

O +4e +2H O=4OH

 

3 2 2

Al(OH) +HCO =Al(OH) +CO +H O 

A. Si—Si 和Si—H 键能小，易断裂，难以形成长链硅烷

B. H2O中两个氢氧键(H—O)的键角大于 H3O+的键角

C. 3 个B—F 的键长相等，说明 BF3分子中的四个原子在同一平面上

D. CCl4是非极性分子，C原子处于 4个Cl 原子所组成的正方形的中心

7. 部分短周期元素电负性的相对大小、最高正价或最低负价随原子序数的变化关系如图所示。下列说法正确的是

A. 上述 8种元素均位于元素周期表 p区

B. g、h的氧化物对应水化物的酸性：h>g

C. b、c、d三种元素的简单气态氢化物热稳定性逐渐增强

D. c 的气态氢化物与其最高价含氧酸反应的产物为共价化合物

8. 常温下，有关下列溶液的说法正确的是

A. 加水稀释 0.1 mol·L-1Na2S溶液时，溶液中各离子浓度均减小

B. pH 相同的 NH4Cl 和CH3COOH 溶液中水的电离程度相同

相同的①CH3COONa②NaHCO3③NaClO 三种溶液的 c(Na+)：③＞②＞①

D. 将a mol·L-1 的氨水与 0.1 mol·L-1 盐酸等体积混合，平衡时，NH3·H2O的电离平衡常数可

表示为

-8

a-0.1

9. A、B、C、D均为 18 电子分子。A为双原子分子且为浅黄绿色气体；B的水溶液常用于医用消毒；C有臭鸡蛋气

味；D为烃。下列判断错误的是

A. A 的键长在同主族单质中最短 B. B 为非极性分子，分子中同时含有极性键和非极性键

C. C 分子不呈直线形 D. D 分子中有 7个σ键

10. 纯碱在工业上主要用于玻璃制品和陶瓷釉的生产。以 NaCl 和NH4HCO3为原料制备纯碱的过程如下，下列说法

错误的是

A. “搅拌”中主要发生的化学反应为

B. 若其它条件不变，使用饱和氯化钠溶液可以达到提高碳酸氢铵利用率的目的

C. 搅拌时采用

30~35℃

水浴，以防止温度过高引起碳酸氢铵和碳酸氢钠的分解

D. 静置抽滤所得滤液中离子浓度大小关系为

4 3 3 4

30~35

NaCl+NH HCO NaHCO +NH Cl



℃

       

+ - - +

3 4

c Na >c Cl >c HCO >c NH

   

+ -

c NH =c Cl

二、选择题：本题共 5小题，每小题 4分，共 20 分。每小题有一个或两个选项符合题意，全部选对

得4分，选对但不全的得 2分，有选错的得 0分。

11. 某燃料敏化太阳能电池的工作原理如图，电池中发生的部分反应如下：

2 2

TiO /S TiO / S

(激发态)，

，。下列说法错误的是

A. 电池工作时，将太阳能转化为电能 B. 电池中镀铂导电玻璃为正极

C. 电池工作时，

在镀铂导电玻璃上放电 D. 正极反应式为

- - -

I +2e 3I=

12. 甲醇是重要的化工原料。科技工作者利用 CH4、O2按照一定体积比在催化剂表面合成甲醇的反应，部分历程如

下图所示(吸附在催化剂表面的物种用*标注，TS 代表过渡态，H2O的作用是活化催化剂)。下列说法错误的是

A. 在催化剂表面上更容易被吸附的是 O2

C. 该反应过程的决速步为

D. 适时将甲醇分离出来，以空出催化剂活性中心继续使用

13. 已知

25℃

时，三种酸的电离平衡常数如下表。下列说法正确的是

酸

HClO

CH COOH

2 3

H CO

3.0 10



1.7 10



K =4.2 10



K =5.6 10



NaClO

溶液中通入少量

的离子反应为

- 2-

2 2 3

2ClO +CO +H O=2HClO+CO

B. 向

CH COONa

溶液中加入少量水，溶液中

 

c CH COO

c CH COOH c OH

减小

C. NaClO 和CH3COONa 的混合溶液中

4.48L (STP)CO

通入

-1

1L 0.3mol L H NaO

溶液

     

 

+ 2- -

3 3 2 3

2c Na =3c CO +3c HCO +3c H CO

-1

4 2 3

CH (g)+ O (g) CH OH(g) ΔH=-32.51kJ mol

2

* * * * *

4 3

CH + OH+ H= CH OH+2 H

* + -

2 2

TiO / S TiO /S +e

+ - -

2 2 3

2TiO /S +3I 2TiO /S+I

 

   

- +

c CH COOH +c(HClO)=c OH -c H

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