山东省烟台市2020-2021学年高二下学期期末考试化学试题

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2020-2021 学年度第二学期期末学业水平诊断

高二化学

注意事项：

1．答卷前，考生务必将自己的姓名、考生号等填写在答题卡和试卷指定位置。

2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需

改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在

本试卷上无效。

3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。

可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 S32 Cl35.5 K39 Cr52 Fe56

Cu64 Zn65 Ba137

一、选择题：本题共 10 小题，每小题 2分，共 20 分。每小题只有一个选项符合题意。

1. 化学与生活密切相关。下列说法正确的是

A．汽车尾气中含有的氮氧化物是汽油不完全燃烧造成的

B．燃煤中加入 CaO 可以减少酸雨的形成及温室气体的排放

C．使用医用酒精(75%) “、84”消毒液或加热均能有效灭活新型冠状病毒

D．纳米铁粉通过物理吸附可除去污水中的 Pt2+、Cu2+、Cd2+、Hg2+等

2．下列有关元素与物质分类说法正确的是

A．胶体区别于其他分散系的本质特征是具有丁达尔效应

B．CuCl2、FeCl2、CuS、SO3均可以由单质直接化合生成

C．强电解质一定含有离子键，弱电解质一定含有弱极性共价键

D．碱性氧化物一定是金属氧化物，酸性氧化物不一定是非金属氧化物

3．NA是阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是

A．1L0.1mol·L－1的NaF 溶液含有的质子数为 2NA

B．5.6gFe 在7.1gCl2中充分燃烧，转移电子数为 0.2NA

C．1L 0.1mol·L－1Na2SO3溶液中含阴离子数目大于 0.1NA

D．标准状况下，2.24 LNH3中含有的共价键数目为 0.3NA

4．下列反应对应的离子方程式正确的是

A．用 Na2S处理含 Hg2+的废水：Hg2+＋Na2S＝HgS↓＋2Na＋

B．将 Na218O2 加入水中：2Na218O2＋2H2O＝O2↑＋4Na+＋418OH－

C．过量 SO2“与84”消毒液反应：SO2＋ClO－＋3H2O＝HSO3－＋HClO

D．向 NaHCO3溶液中加足量 Ba(OH)2溶液：HCO3－＋Ba2＋＋OH－＝BaCO3↓＋H2O

5．下列说法正确的是

A．纯碱是制作面包等糕点的膨松剂

B．FeO 粉末在空气中受热，迅速被氧化成 Fe2O3

C．配制 FeCl2溶液时，加入少量铁粉是为了防止Fe2＋被氧化

D．植物直接吸收利用空气中的 NO 和NO2作为肥料，实现氮的固定

6．利用下列装置（夹持装置略）进行实验，不能达到实验目的的是

甲乙丙丁

A．用甲装置制取并收集少量 NH3

B．用乙装置比较 KMnO4、Cl2、S的氧化性强弱

C．用丙装置检验浓硫酸与铜反应后产物中是否含有 Cu2+

D．配制一定物质的量浓度的溶液时，用丁装置进行溶液转移

7．光化学烟雾污染的形成过程可通过如图表示，下列说法正确的是

A．反应过程中氮氧化物总物质的量不断减少

B．反应 I中，每消耗1molO3生成 3mol NO2

C．反应 II、反应 III 均属于氧化还原反应

D．光化学烟雾的形成只发生在白天

8．实验室由 MnO2制取KMnO4的流程如下：

下列说法错误的是

A．步骤①发生反应 2MnO2＋O2＋4KOH＝2K2MnO4＋2H2O

B．步骤②用到的玻璃仪器有烧杯、漏斗和玻璃棒

C．试剂 X可为石灰乳

D．上述流程中只有 MnO2可循环利用

9．某溶液中只含有 K＋、NH4＋、SO42－、Cl－、Fe2＋、Fe3＋、CO32－中的若干种，且各离子浓度均相

同。为确定其组成进行如下实验：①向溶液中加入足量硝酸酸化的 Ba(NO3)2溶液，产生白色

沉淀，过滤；②向①的滤液加入足量 NaOH 溶液，有沉淀生成；微热，有气体产生。下列说

法正确的是

A．溶液中可能存在K＋

B．无法判断溶液中是否存在CO32－

C．溶液中一定存在NH4＋、SO42 －、Cl－、Fe2+

D．溶液中可能存在Fe2＋、Fe3＋中的一种或两种

10．某学习小组拟利用下列装置探究 CO2和锌粉反应是否生成 CO，已知 CO 能与 PdCl2溶液发

生反应生成黑色金属钯，实验装置如图所示。下列叙述错误的是

A．实验开始时，先打开活塞K，一段时间后再点燃 d处酒精灯

B．装置b、c可以用盛有碱石灰的干燥管替代以达到除去 HCl(g)和H2O(g)的目的

C．装置e可以起到防止倒吸的作用

D．装置f中可能发生的反应是 CO＋PdCl2＋H2O＝CO2＋Pd↓＋2HCl

二、选择题：本题共 5小题，每小题 4分，共 20 分。每小题有一个或两个选项符合题目要求，

全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。

11．下列操作能达到实验目的的是

目的操作

A降低液溴的贮存与使用风险稀 H2SO4酸化 n(KBrO3):n(KBr)=1:5 的混合液替代溴水

B除去 Fe(OH)3胶体中的 Fe3

＋、Cl－

用滤纸将待提纯的 Fe(OH)3胶体包好，放入盛有蒸馏水的烧杯中，更换蒸馏水，重复几

次

C除去 NO 中的 NO2先后通过盛有蒸馏水、浓硫酸的洗气瓶

D验证浓 H2SO4具有脱水性将胆矾晶体悬挂于盛有浓H2SO4的密闭试管中，蓝色晶体逐渐变为白色

12．某实验小组设计如图所示装置，用 50mL18.0mol·L－1的浓硫酸和足量铜片制备SO2，并验证

SO2的性质，下列说法错误的是

A．充分反应后被还原的 H2SO4为0.45mol

B．红色鲜花瓣褪色，说明SO2具有漂白性

C．溴水褪色，说明SO2具有还原性

D．丙中溶液红色变浅，说明SO2能与碱溶液反应

13．固体M可能含有 Cu、Fe2O3、Na2SO3、Na2SO4、KNO3中的几种，进行如图实验：

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