山东省新泰市第二中学2021-2022学年高二上学期期中考试化学试题 word版含解析

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化学试题

本试卷包括第 I卷(选择题)和第 II 卷(非选择题)两部分，满分 100 分。考试时间

90 分钟。

可能用到的数据： H 1 C 12 N 14 O 16 Na 21 S 32 Cl 35.5 Ag 108

第I卷(选择题，共 40 分)

一、选择题(本题包括 10 小题，每小题 2分，共 20 分，每小题只有一个选项符

合题意。)

1. 下列诗句或谚语中包含吸热反应过程的是

A. 野火烧不尽，春风吹又生 B. 春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干

C. 千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲 D. 爆竹声中一岁除，春风送暖入屠苏

【答案】C

【解析】

【详解】A. 草木燃烧是放热反应，A错误；

B. 蜡烛燃烧是放热反应，B错误；

C. 石灰石在高温下分解时吸热反应，C正确；

D. 黑火药爆炸是放热反应，D错误；

答案选 C。

2. 下列说法正确的是

A. 钢铁因含杂质而容易发生电化学腐蚀，所以合金都不耐腐蚀

B. 原电池反应是导致金属腐蚀的主要原因，故不能用原电池原理来减缓金属的腐蚀

C. 钢铁电化学腐蚀的两种类型主要区别在于水膜的酸性不同，引起的正极反应不同

D. 无论哪种类型的腐蚀，其实质都是金属被还原

【答案】C

【解析】

【详解】A、钢铁中因含杂质，容易形成原电池，发生电化学腐蚀，并不是所有合金都不

耐腐蚀，如不锈钢等，故 A错误；

B、让金属作正极构成原电池，可以减缓金属的腐蚀，故 B错误；

C、钢铁电化学腐蚀分为吸氧腐蚀和析氢腐蚀，两种类型主要区别在于水膜的酸性不同，

引起的正极反应不同，故 C正确；

D、金属化合价升高，被氧化，故 D错误；

答案选 C。

3. 下列说法正确的是

A. 钢铁设施在河水中

的

腐蚀速率比在海水中的快

B. H+(aq)＋OH-(aq)=H2O(l)△H=-57.3kJ·mol-1，可知:含1molCH3COOH 的溶液与含

1molNaOH 的溶液混合，放出热量等于 57.3kJ

C. 同温同压下，H2(g)＋Cl2(g)=2HCl(g)在光照和点燃条件下的△H不相同

D. 升高温度，一般可使活化分子的百分数增大，因而反应速率增大

【答案】D

【解析】

【详解】A．海水中有大量的盐溶解，更容易腐蚀，故 A错误；

B．醋酸为弱电解质，反应过程中醋酸会不断电离，电离吸收热量，所以含 1mol C

H3COOH 的溶液与含 1mol NaOH 的溶液混合，放出热量小于 57.3 kJ，故 B错误；

C．反应的热效应只与始态、终态有关，与过程无关，所以同温同压下，H2(g)

+Cl2(g)=2HCl(g)在光照和点燃条件下的△H相同，故 C错误；

D．升高温度，反应体系中物质的能量升高，一般可使活化分子的百分数增大，因而反应

速率增大，故 D正确；

故选：D。

4. 下列事实中，不能应用化学平衡移动原理来解释的是（）

① 可用浓氨水和 NaOH 固体快速制氨气

② 用两个惰性电极电解 CuCl2溶液，溶液颜色变浅：CuCl2Cu＋Cl2

③ 开启啤酒瓶后，瓶中马上泛起大量泡沫

④ 溴水中有下列平衡 Br2＋H2O HBr＋HBrO，当加入少量硝酸银固体后，溶液颜色变浅

⑤ 对于反应 2HI(g) H2(g)＋I2(g)达平衡后，缩小容器体积可使体系颜色变深

A. ①②③B. ②④⑤ C. ②⑤D. ③④⑤

【答案】C

【解析】

【详解】①氨水中存在：NH3+H2O NH3·H2O +OH-，NaOH 固体有吸水性，且

增大 OH-浓度，使上述平衡逆向移动，故①可用平衡移动原理来解释，不合题意；

② 用两个惰性电极电解 CuCl2溶液时溶液中不存在化学平衡，溶液颜色变浅是由于Cu2+浓

度减小，故②不能用平衡移动原理来解释，符合题意；

③ 开启啤酒瓶后，瓶中马上泛起大量泡沫是由于减小压强使平衡 CO2+H2O H2CO3逆向

移动，故③能用平衡移动原理解释，不合题意；

④ 溴水中有下列平衡 Br2＋H2O HBr＋HBrO，当加入少量硝酸银固体后，由于Ag++Br-

=AgBr↓，导致 Br-浓度减小，平衡正向移动，溶液颜色变浅，故④能用平衡移动原理解释，

不合题意；

⑤ 对于反应 2HI(g) H2(g)＋I2(g)达平衡后，缩小容器体积即增大压强，上述平衡不移动，

由于体积减小，I2蒸气浓度增大使体系颜色变深，故⑤不能用平衡移动原理来解释，符合

题意；

综上所述，只有②⑤不能用平衡移动的原理来解释，故答案为：C。

5. 有a、b、c、d四个金属电极，有关的实验装置及部分实验现象如下：

实验装置

装置一装置二装置三装置四

部分实验

现象

a极质量减

小，b极质量

增大

b极有气体产

生，c极无变

化

d极溶解，c极

有气体产生

电流从 a极流

向d极

由此可判断这四种金属的活动性顺序是

A. a>b>c>d B. b>c>d>a C. d>a>b>c D.

a>b>d>c

【答案】C

【解析】

【详解】装置一：形成原电池，a极质量减小，b极质量增加，a极为负极，b极为正极，

所以金属的活动性顺序 a＞b；

装置二：未形成原电池，b极有气体产生，c极无变化，所以金属的活动性顺序 b＞c；

装置三：形成原电池，d极溶解，所以 d是负极，c极有气体产生，所以 c是正极，所以金

属的活动性顺序 d＞c；

装置四：形成原电池，电流从 a极流向 d极，a极为正极，d极为负极，所以金属的活动性

顺序 d＞a；

所以这四种金属的活动性顺序为d>a>b>c；

故选：C。

6. 在其他条件不变时，只改变某一条件，化学反应 aA(g)+bB(g) cC(g)的平衡的变化

图像如图(图中p表示压强，T表示温度，n表示物质的量，α表示平衡转化率)，据此分析

下列说法正确的是

A. 在图像反应 I中，说明升高温度，K值增大

B. 在图像反应 II 中，说明该正反应为吸热反应

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