山东省滕州一中2022-2023学年高二下学期3月月考化学试题答案

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高二年级 3 月份质量检测化学试题参考答案：

1．D【详解】n=2 时，有 2s、2p 两个能级；当 n=3 时，有 3s、3p、3d 三个能级，没有 3f 能级；D 项错误；

2．B【详解】A．将饱和 CuSO4溶液降温，可析出胆矾，胆矾属于晶体，A 错；B．一般宝石的硬度较大，玻

璃制品的硬度较小，可以根据有无刻痕来鉴别，故 B 正确；C．石蜡和玻璃都是非晶体，非晶体没有固

定的熔点，故 C 错误；D．由于晶体的各向异性导致蓝宝石在不同方向上的硬度有一些差异，故 D 错误；

3．D【详解】A．Ｓ元素在周期表中的位置是第三周期ⅥA 族，A 正确；B．F 所在周期即第二周期中所含非

金属元素种类最多，B 正确；C．非金属性 S＞P，则最高价氧化物对应的水化物酸性：

P S

，C 正确；

D．非金属性越强，电负性越大，则 X、Y、Z 元素的电负性：

XYZ＞＞

，D 错误；答案选 D。

4．B【详解】A．Br-是 Br 原子获得 1 个电子形成的，基态 Br-的核外电子排布式是 1s22s22p63s33p63d104s24p6，

简写为[Ar]3d104s24p6，A 错误； B．乙烯分子结构式是，一个 C 原子形成 4 个共价键，其中

碳碳双键中含有 1 个σ键和 1 个π键，两个碳氢键各含有 1 个σ键，因此碳原子的 sp2杂化轨道形成σ

键，未杂化的 C 原子的 2p 轨道形成π键，B 正确；C．不同卤素原子与 H 原子形成共价键，卤素原子半

径越小，共价键键长就越短，对应物质的稳定性就越强；原子半径：F＜Cl＜Br＜I，则共价键的键长：

H-F＜H-Cl＜H-Br＜H-I，因此物质的稳定性：HF＞HCl＞HBr＞HI，C 错误；D．PH3为三角锥形结构，P

原子含有 3 个成键电子对和 1 个孤电子对，键角为 96.3°，说明 PH3孤电子对与成键电子对的排斥作

用比成键电子对之间的排斥作用强，D 错误；故合理选项是 B。

5．D【详解】A．非金属的电负性大于金属元素的电负性，同周期越靠右电负性越大，氢的电负性在 O 和 B

之间，故电负性的顺序为：

O H B Mg  

，A 错误；B．根据该漂白剂的结构可知，B、O 都是

杂化，

B 错误；C．根据该漂白剂的结构可知，两个硼原子各形成 1 个配位键，则 1mol 阴离子含有 2mol 配位

键，C 错误；D．C 为氧元素，在结构中存在过氧键中的氧为-1 价其他的氧为-2 价 D 正确；故选 D。

6．D【详解】A．第一、二电离能较小，且与第三电离能相差较大，故

元素的原子最外层有 2 个电子，A

错误；B．

元素的原子最外层有 2 个电子，则

元素位于元素周期表中第ⅡA 族，B 错误；C．

元素

位于元素周期表中第ⅡA 族，基态原子的电子排布式不可能为

2 2 1

1s 2s 2p

，C 错误； D．

元素位于元素

周期表中第ⅡA 族，最高正价为＋2 价，D 正确；故选 D。

7．D【详解】A．根据公式计算 CH3

+中的碳原子：

4-1-1 3

3+ =3



，采取 sp2杂化，所有原子均共面，A 正确；

B．

与 NH3、H3O＋均含 4 个原子，价电子数为 8 个电子，互为等电子体，氨气采取 sp3杂化，几何构

型为三角锥形，B 正确；C．两个—CH3可得到 CH3CH3，一个 CH3

+和一个

可在离子键的作用下结合得

到 CH3CH3，C 正确；D．CH3

+、—CH3、

三者的价电子数不同，不为等电子体，D 错误；答案选 D。

8．A【详解】A．HF 是由氢原子中的 s 轨道与氟原子中的 p 轨道形成的 s-pσ键，A 项正确；B．H2O 为极性

分子，SiF4和 CH4的空间结构一样，都是正四面体结构，结构对称，为非极性分子，B 项错误；C．SiO2

中原子间以共价键相结合，构成空间网状结构，为共价晶体，C 项错误；D．基态氧原子的价层电子轨

道表示式为，D 项错误。故选 A。

9．B【详解】A．该有机物中从左往右第一个 N 原子有一个孤对电子和两个σ键，为

杂化；第二个 N 原

子有一个孤对电子和三个σ键，为

杂化，A 正确；B．手性碳原子是指与四个各不相同原子或基团相

连的碳原子，该有机物中没有手性碳原子，B 错误；C．该物质中存在羧基，具有酸性；该物质中还含

有，具有碱性，C 正确；D．该物质中存在苯环可以发生加成反应，含有甲基可以发生取代反应，

D 正确；故选 B。

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10．D【详解】A．信息素Ⅰ、Ⅱ与乙烯均是含有一个碳碳双键的烯烃，结构相似，在分子组成上相差 7 个

“CH2”，互为同系物，A 正确；B．Ⅰ的主链有 7 个碳原子，碳碳双键在 1 号位置，2 号碳和 4 号碳上

均含有一个甲基，其系统命名为 2，4-二甲基-1-庚烯，B 正确；C．Ⅱ与氢气加成后的产物为，

含有 5 种不同环境的氢原子，与氯气发生一取代可得到 5 种沸点不同的产物，C 正确；D．形成顺反异

构要求双键的同一碳上不能有相同的基团，Ⅰ、Ⅱ中双键碳的其中一个均含有两个 H 原子，因此Ⅰ、

Ⅱ均不存在顺反异构，故 D 错误；答案选 D。

11．BC【详解】A．一个硅原子周围距离最近且相等的镁原子有 8 个，则硅原子的配位数为 8，故 A 错误；

B．紧邻的两个镁原子的距离是晶胞参数的一半，该距离为

nm，故 B 正确；C．紧邻的两个硅原子间

的距离是面对角线的一半，该距离为

nm，故 C 正确；D．该晶胞含有 4mol

Mg Si

，总质量为：

4 76g 304g 

，该晶体的密度为

 

304 g cm

a 10





N

，故 D 错误；答案选 BC。

12．BD【详解】A．基态 Na 的电子排布式为 1s22s22p63s1，由基态转化成激发态 1s22s22p63p1时，电子能量

增大，需要吸收能量，A 错误；B．价电子排布为 4s24p3的元素有 4 个电子层，最外层电子数为 5，位

于第四周期第 VA 族，最后填充 p 电子，是 p 区元素，B 正确；C．同一能层中的 p 轨道电子的能量一定

比 s 轨道电子能量高，但外层 s 轨道电子能量比内层 p 轨道电子能量高，C 错误；D．PCl3中 P 的最外

层电子为 5+3=8 个，Cl 的最外层电子为 7+1=8 个，均达到 8 电子稳定结构，D 正确；故选 BD。

13．AC【详解】A．Cu 晶胞中有 8

1 1

6 4

8 2

   

个 Cu 原子，密度为

-3

256 10 g cm

N a





，A 正确；B．I 原子与 Cu

原子的最短距离为体对角线长的四分之一，为

3a pm

，B 错误；C．如图可知，

Se 

填充在

Cu 

形成

的正四面体空隙中，C 正确；D．图 2 中 1 个晶胞含

Cu 

的个数为 8

1 1

6 4

8 2

   

个，D 错误；选 AC。

14．AB【详解】A．苯乙烯分子中苯基 11 个原子在同一平面内，乙烯基 5 个原子在同一平面内，碳碳单键

可以旋转，因此共面的原子最多有 16 个，A 正确；B．C3H5Cl3有、、、

共 5 种同分异构体(不考虑立体异构)，B 正确；C．乙烯与氯化氢在一定条件下发生加成反应生成氯乙

烷，故 C 错误；D．乙醇与乙酸是互溶的，不能用分液漏斗进行分离，故 D 错误。答案为 AB。

15．BD

16． O>Mg>Al 第四周期ⅥB 族 S sp sp3平面三角形两者均为离子晶体，

由于 Al3+带的电荷高于 Mg2+，且半径小于 Mg2+，所以 Al2O3的晶格能大 1s22s22p63s23p63d54s12：1

【详解】（1）①同周期元素，元素第一电离能随着原子序数增大而呈增大趋势，但第 IIA 族、第 VA 族元

素第一电离能大于其相邻元素，同一主族，元素第一电离能随着原子序数增大而减弱，所以第一电离

能大小顺序是 O＞Mg＞Al；②W 是 Cr 元素，在周期表中具体位置是第四周期ⅥB 族，Y 是 Mg 元素，在

周期表第三周期ⅡA 族，属于 S 区元素。（2）T 是 C 元素、X 是 O 元素，分别与氢组成的 C2H2与 H2O2分

子中，

H-C C-H

中碳原子含有叁键，碳原子轨道的杂化类型是 sp；H2O2的结构是 H-O-O-H，O 原子的

杂化轨道数是 4，轨道的杂化类型是 sp3；（3）①CO

中 C 原子杂化轨道数是 3，没有孤电子对，空间

构型为平面三角形。②等电子体具有相似的结构，N

离子与 CO2分子互为等电子体，CO2的结构式是 O=C=O，

则 N

的电子式为。（4）Al2O3的熔点比 MgO 高，都是离子晶体，离子晶体熔沸点与晶

格能成正比，晶格能与离子半径成反比、与电荷成正比，推测的理由是：两者均为离子晶体，由于 Al3+

带的电荷高于 Mg2+，且半径小于 Mg2+，所以 Al2O3的晶格能大；（5）①W 是 Cr 元素，核外有 24 个电子，

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