山东省滕州市第一中学2022-2023学年高二下学期3月质量检测化学试题

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高二年级 3月份质量检测

化学试题

注意事项：

1.本试卷分第 I卷(选择题)和第 II 卷(非选择题)两部分。答题前，考生务必将自己的

姓名、考生号分别填写在答题纸和答题卡上。

2.回答第 I卷时，每小题选出答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，

如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在试卷上无效。

3.回答第 II 卷时，将答案写在答题纸上，写在试卷上无效。

4.考试结束，将答题卡交回。

可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 S-32 Cl-35.5 Ti-48 Co-59

第I卷(选择题)(共40 分)

一、选择题：本题共 10 小题，每小题 2分，共 20 分。每小题只有一个选项符合题

目要求。

1. 下列能级符号错误的是

A. 2s B. 2p C. 3d D. 3f

2. 下列关于晶体的说法正确的是

A. 将饱和硫酸铜溶液降温，析出的固体不是晶体

B. 假宝石往往是玻璃仿造的，可以用划痕的方法鉴别宝石和玻璃制品

C. 石蜡和玻璃都是非晶体，但它们都有固定的熔点

D. 蓝宝石在不同方向上的硬度一定相同

3. 元素 X、Y、Z在周期表中的相对位置如图所示。已知 Y元素原子的外围电子排布式为

，下列说法不正确的是

A. Y在周期表中第三周期Ⅵ A族B. X所在周期中所含非金属元素种类最多

C. 最高价氧化物对应的水化物酸性： D. X，Y、Z元素的电负性：

4. 下列说法中正确的是

A. Br-的核外电子排布式：[Ar]4s24p6

B. 乙烯分子中，碳原子的 sp2杂化轨道形成 σ键，未杂化的 2p 轨道形成 π键

C. 键长：H-F＜H-Cl＜H-Br＜H-I，因此稳定性：HF＜HCl＜HBr＜HI

D. PH3分子中孤电子对与成键电子对的排斥作用比成键电子对之间的排斥作用弱

5. A、B、C、D短周期的四种元素，原子序数依次增大。A、B、D三种元素分别位于不同短周

期的不同主族。C、D对应的简单离子核外电子排布相同，A、B、C、D元素可形成一种新型漂

白剂(结构如图)，下列说法正确的是

A. 电负性 C>B>A>D B. B、C杂化方式不同

C. 该化合物 1mol 阴离子含有 1mol 配位键 D. 漂白剂中 C

的

化合价-1、-2 价

6. 如表列出了某短周期元素的各级电离能数据(用、 …表示，单位为 )

…

740 1500 7732 10500

下列关于元素的判断正确的是

A. 元素

的

原子最外层有 4个电子

B. 元素位于元素周期表中第Ⅲ A 族

C. 元素基态原子的电子排布式可能为

D. 的最高正价为＋2价

7. CH 、—CH3、CH 都是重要

的

有机反应中间体，有关它们的说法错误的是（）

A. CH 中的碳原子采取 sp2杂化，所有原子均共面

B. CH 与NH3、H3O＋互为等电子体，几何构型均为三角锥形

C. 两个—CH3或一个 CH 和一个 CH 结合均可得到CH3CH3

D. 它们互为等电子体，碳原子均采取 sp2杂化

8. 氢氟酸可用于雕刻玻璃，其反应原理为4HF+SiO2=SiF4↑+2H2O。下列有关说法正确的是

A. HF 中的共价键为 s-pσ 键

B. H2O、SiF4均为极性分子

C. SiO2晶体

为

分子晶体

D. 基态氧原子的价层电子轨道表示式为

9. 我国科学家提出的聚集诱导发光机制已成为研究热点之一、一种具有聚集诱导发光性能的物

质，其分子结构如图所示。下列说法不正确的是

A. 分子中 N原子有、两种杂化方式

B. 分子中含有手性碳原子

C. 该物质既有酸性又有碱性

D. 该物质可发生取代反应、加成反应

10. 人们研究发现蚂蚁之间传递信息是靠信息素(Ⅰ)和

(Ⅱ)实现。下列说法中错误的是

A. 信息素Ⅰ、Ⅱ与乙烯互为同系物

B. Ⅰ的名称：2，4-二甲基-1-庚烯

C. Ⅱ与氢气加成后的产物，与氯气发生一取代可得到5种沸点不同的产物

D. Ⅰ、Ⅱ均存在顺反异构

二、选择题：本题共 5小题，每小题 4分，共 20 分。每小题有一个或两个选项符合

题目要求，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。

11. 具有反萤石结构，晶胞结构如图所示，其晶胞参数为 a nm。设为阿伏加德罗常数

的值，下列叙述正确的是

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