山东省滕州市第一中学2022-2023学年高二下学期3月质量检测化学试题 word版含解析

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高二年级 3月份质量检测

化学试题

注意事项：

1.本试卷分第 I卷(选择题)和第 II 卷(非选择题)两部分。答题前，考生务必将自己的

姓名、考生号分别填写在答题纸和答题卡上。

2.回答第 I卷时，每小题选出答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，

如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在试卷上无效。

3.回答第 II 卷时，将答案写在答题纸上，写在试卷上无效。

4.考试结束，将答题卡交回。

可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 S-32 Cl-35.5 Ti-48 Co-59

第I卷(选择题)(共40 分)

一、选择题：本题共 10 小题，每小题 2分，共 20 分。每小题只有一个选项符合题

目要求。

1. 下列能级符号错误的是

A. 2s B. 2p C. 3d D. 3f

【答案】D

【解析】

【详解】当 n=2 时，有 2s、2p 两个能级；当 n=3 时，有 3s、3p、3d 三个能级，没有 3f 能级；D

项错误；

答案选 D。

2. 下列关于晶体的说法正确的是

A. 将饱和硫酸铜溶液降温，析出的固体不是晶体

B. 假宝石往往是玻璃仿造的，可以用划痕的方法鉴别宝石和玻璃制品

C. 石蜡和玻璃都是非晶体，但它们都有固定的熔点

D. 蓝宝石在不同方向上的硬度一定相同

【答案】B

【解析】

【详解】A．将饱和 CuSO4溶液降温，可析出胆矾，胆矾属于晶体，故 A错误；

B．一般宝石的硬度较大，玻璃制品的硬度较小，可以根据有无刻痕来鉴别，故 B正确；

C．石蜡和玻璃都是非晶体，非晶体没有固定的熔点，故 C错误；

D．由于晶体的各向异性导致蓝宝石在不同方向上的硬度有一些差异，故 D错误；

故选 B。

3. 元素 X、Y、Z在周期表中的相对位置如图所示。已知 Y元素原子的外围电子排布式为

，下列说法不正确的是

A. Y在周期表中第三周期Ⅵ A族B. X所在周期中所含非金属元素种类最多

C. 最高价氧化物对应的水化物酸性： D. X，Y、Z元素的电负性：

【答案】D

【解析】

【分析】元素 X、Y、Z在周期表中的相对位置如图所示，已知 Y元素原子的外围电子排布式为

，其中 n－1＝2，解得 n＝3，所以 Y是S，则 Z是P，X是F，据此解答。

【详解】A．Ｓ元素在周期表中的位置是第三周期Ⅵ A族，A正确；

B．F所在周期即第二周期中所含非金属元素种类最多，B正确；

C．非金属性 S＞P，则最高价氧化物对应的水化物酸性：，C正确；

D．非金属性越强，电负性越大，则 X、Y、Z元素的电负性：，D错误；

答案选 D。

4. 下列说法中正确的是

A. Br-的核外电子排布式：[Ar]4s24p6

B. 乙烯分子中，碳原子的 sp2杂化轨道形成 σ键，未杂化的 2p 轨道形成 π键

C. 键长：H-F＜H-Cl＜H-Br＜H-I，因此稳定性：HF＜HCl＜HBr＜HI

D. PH3分子中孤电子对与成键电子对的排斥作用比成键电子对之间的排斥作用弱

【答案】B

【解析】

【详解】A．Br-是Br 原子获得 1个电子形成的，根据构造原理，可知基态 Br-的核外电子排布式

是1s22s22p63s33p63d104s24p6，简写为[Ar]3d104s24p6，A错误；

B．乙烯分子结构式是，一个 C原子形成 4个共价键，其中碳碳双键中含

有1个σ键和 1个π键，两个碳氢键各含有 1个σ键，因此碳原子的 sp2杂化轨道形成 σ键，未

杂化的 C原子的 2p 轨道形成 π键，B正确；

C．不同卤素原子与 H原子形成共价键，卤素原子半径越小，共价键键长就越短，对应物质的稳

定性就越强；原子半径：F＜Cl＜Br＜I，则共价键的键长：H-F＜H-Cl＜H-Br＜H-I，因此物质的

稳定性：HF＞HCl＞HBr＞HI，C错误；

D．PH3为三角锥形结构，P原子含有 3个成键电子对和 1个孤电子对，键角为96.3°，说明PH3

孤电子对与成键电子对的排斥作用比成键电子对之间的排斥作用强，D错误；

故合理选项是 B。

5. A、B、C、D短周期的四种元素，原子序数依次增大。A、B、D三种元素分别位于不同短周

期的不同主族。C、D对应的简单离子核外电子排布相同，A、B、C、D元素可形成一种新型漂

白剂(结构如图)，下列说法正确的是

A. 电负性 C>B>A>D B. B、C杂化方式不同

C. 该化合物 1mol 阴离子含有 1mol 配位键 D. 漂白剂中C的化合价-1、-2 价

【答案】D

【解析】

【分析】A、B、C、D是短周期的元素，原子序数依次增大。A、B、D三种元素分别位于不同

短周期的不同主族，说明A为第一周期的主族元素，为氢，B为第二周期，D为第三周期，结

合新型漂白剂的结构分析，D形成+2 价阳离子，说明为镁元素，B形成四个共价键，且所形成

的阴离子带两个负电荷，为硼元素，C形成两个共价键，为氧元素，以此解题。

【详解】A．非金属的电负性大于金属元素的电负性，同周期越靠右电负性越大，氢的电负性在

O和B之间，故电负性的顺序为：，A错误；

B．根据该漂白剂的结构可知，B、O都是杂化，B错误；

C．根据该漂白剂的结构可知，两个硼原子各形成 1个配位键，则 1mol 阴离子含有 2mol 配位键，

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