宁夏银川市贺兰县景博中学2020-2021学年高一下学期期中考试化学

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第Ⅰ卷（共 2 分）

3 下列化学用语书写正确的是

()

C3作为相对原子质量测定标准的碳核素：

❑6

14 C

D3氯化镁的电子式：

)3氯离子的结构示意图：

E3硫酸的电离方程式：

H2S O4=H2

2+¿+S O4

2−¿

3 已知

R2−

的核内有 F个中子，G原子的质量数为 H，则

m g R2−

中含有电子的物质的量为

()

C3

m(M − n)

Mmol

D3

M − n− 2

Mm mol

)3

m(M − n− 2)

Mmol

E3

m(M − n+2)

Mmol

/3 下列各组物质中，互为同位素的是

()

C3

T2O

与

D2O

D3

❑19

40 K

与

❑20

40 Ca

)3

和

E3

❑1

和

❑1

+3 两种短周期元素 I和J，I元素原子的最外层电子数比内层的电子总数少 K个，J元素原子的最外层电子数

是其电子层数的三倍，则这两个元素形成的化合物化学式为

()

C3

X Y 2

D3

X2Y

)3

X2Y3

E3

X3Y2

23 下列关于元素周期表的说法正确的是

()

C3元素周期表有 L个副族

D3最外层电子数是 的元素不一定是金属元素

)3MC 族的元素又称碱金属元素

E3目前使用的元素周期表中，最长的周期含有 /- 种元素

-3 下列递变规律正确的是

()

C3稳定性：

HF >H2O>H2S

还原性：

HCl<H2S<P H3

D3原子半径：

Na>O>F

离子半径：

N a+¿>O2−>F−¿

)3酸性：

HCl O4>HBr O4>HI O4

碱性：

NaOH >KOH >RbOH

E3还原性：

Na>Mg>Al

氧化性：

P>S>C l2

K3 N根据下表中部分短周期元素的原子半径及主要化合价信息：

元素代号 O H P G Q

原子半径

¿nm

0.130

0.118

0.090

0.102

0.073

主要化合价

、

−2

请判断以下叙述正确的是

()

C3氢化物的沸点为

H2T<H2R

D3H 与Q形成的化合物具有两性

)3与稀盐酸反应单质 P比单质 O快E3

L2+¿ ¿

与

R2−

的核外电子数相等

L3已知

1R18

号元素的离子

❑aWm+¿ ¿

、

❑bXn+¿ ¿

、

❑cYm −

、

❑dZn −

都具有相同的电子层结构，

m>n

下列关系正

确的是

()

C3原子序数：

a>b>c>d

D3单质的还原性：

X>W

)3氢化物的稳定性：

H2Y>HZ

E3离子半径：

Y<Z<X<W

S3元素 G、I、Q、T、P在元素周期表中的相对位置如图所示，其中 G单质在暗处与

剧烈化合并发生爆炸．则

下列判断正确的是

()

C3非金属性：

Z<T<X

D3气态氢化物稳定性：

Q<T<R

)3G 与P的电子数相差 L

E3最高价氧化物对应水化物的酸性：

R>Q

3下列各组物质中化学键的类型相同的是

()

N H3

、

H2O

、

C S2

D3 

H2S

、

N a2O

、

C O2

)3

CaC

l2、NaOH、

C H 4

E3HF、

MgC l2

、

N H4Cl

3下列说法正确的是

()

C3冰融化时，分子中

H −O

键发生断裂

D3物质熔沸点越高，该物质越稳定

)3某纯净物在常温下为气体，则组成该物质的微粒一定含有共价键

E3某化合物的熔融状态能导电，该化合物中一定有离子键

3下列有关能量的说法正确的是

()

C3燃料燃烧时只是将化学能转化为热能

D3需要加热的化学反应，一定是吸热反应

)3) 由石墨制金刚石是吸热反应，故石墨能量比金刚石能量低

E3只要有化学键的断裂，必然发生化学变化

/3下列有关说法中错误的是

()

C3化学变化中一定存在能量的变化

D3沼气、氢气、水煤气均属于可再生的一次能源

)3单质硅转化为硅原子需要吸收能量

E3吸热反应中断键吸收的总能量大于成键释放的总能量

+3下列图示变化为吸热反应的是UV

 

23下列反应既是氧化还原反应，符合如右图所示能

量变化的是

()

C3

Ba(OH )2

与()1 的反应

D3灼热的炭与

C O2

反应

)3铝片与稀

H2S O4

反应

E3甲烷在

中的燃烧反应

-3N在如图所示的 +个装置中，属于原电池的是

()

C3 D3 )3 E3

K3根据图，下列判断中正确的是

()

WZn

为正极，)6 为负极

XH+¿ ¿

向负极移动

电子流动方向：从 TF 经溶液流向 )6

ZCu

极上有气体产生

[Zn

极上发生氧化反应

正极上电极反应式为：

2H+¿+2e−=H2↑¿

C3

WXY

D3

YZ[

)3

Z[\

E3

XYZ



L3研究人员研制出一种锂水电池，可作为鱼雷和潜艇的储备电源。该电池以金属锂和钢板为电极材料，以 O],(

为电解质，使用时加入水即可放电。关于该电池下列说法不正确的是

()

C3水既是氧化剂又是溶剂 D3放电时

O H−

向正极移动

)3放电时正极上有氢气生成 E3总反应为：

2Li+2H2O=2LiOH +H2↑

S3将+^_1C 气体和 ^_1D 气体在 O 的密闭容器中混合，并在一定条件下发生如下反应：CU`VaDU`V

)U`V，反应 b 后测得)的浓度为3-^_1cO。下列说法正确的是UV

C3b 后物质 C的转化率为KdD3用物质 D表示 b 内的平均反应速率为3-^_1cOcb

)3用物质 C表示 b 内的平均反应速率为3/^_1cOcbE3b 后物质 D的浓度为3/2^_1cO

3在容积可变的密闭容器中，^_1*和/^_1(在一定条件下反应，达到平衡时，(的转化率为2d，则

平衡时氨气的物质的量为UV

C332^_1 D3+32^_1 )32^_1 E3K32^_1

3在一密闭容器中进行反应：0,U`Va,U`V 0,/U`V。已知反应过程中某一时刻0,、,、0,/的浓度分别

为3^_1cO、3^_1cO、3^_1cO。当反应达平衡时，下列数据中可能正确的是UV

C30,为3+^_1cO，,为3^_1cOD30,为32^_1cO

)30,/为3+^_1cOE30,、0,/均为 32^_1cO

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摘要：

景博高中2020-2021学年第二学期高一年级期中考试化学（考试时间：100分钟试卷总分：100分）可能用到的相对原子质量：H：1C：12N：14O：16Na：23S：32Cl：35.5Fe：56Cu：64一、选择题（每题只有一个正确选项，每题2分，总分50分）第Ⅰ卷（共50分）1.下列化学用语书写正确的是()A.作为相对原子质量测定标准的碳核素：❑614CB.氯化镁的电子式：C.氯离子的结构示意图：D.硫酸的电离方程式：H2SO4=H22+¿+SO42−¿2.已知R2−的核内有n个中子，R原子的质量数为M，则mgR2−中含有电子的物质的量为()A.m(M−n)MmolB.M−n−2Mmmol...

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